Page 7 – Chemieaufgaben.ch

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Verhalten einer Säure oder Base (SB-03)
Formuliere Reaktionen für folgende gegebene Substanzen. Die Abkürzung LM steht für das Lösungsmittel.
Es geht nicht darum zu beruteilen, ob die erforderten Reaktionen möglich sind oder nicht, sondern darum, dass z.B. bei einer erforderten Säurereaktion das gegebe Teilchen ein H⁺ abgibt und das Lösungsmittel dieses dann aufnimmt.
1. a) HBr, Säurereaktion, LM: Wasser
2. b) HF, Basenreaktion, LM: Wasser
3. c) HF, Säurereaktion, LM: Wasser
4. d) HF, Säurereaktion, LM: NH₃
5. e) H₂O, Säurereaktion, LM: Wasser
6. f) CH₃COOH, Säurereaktion, LM: Wasser
7. g) CH₃OH, Basenreaktion, LM: NH₃
8. h) CH₃OH, Säurereaktion, LM: Wasser
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

Konjugiert_1 (SB-10)
Was sind konjugierte Säure-Base-Paare?
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

pKs (SB-20)
Was ist der pK_s?
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

pH – pKs (SB-21)
Ist pH und pKs das Gleiche?
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

Definition pH (SB-41)
Was ist der pH?
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

Logarithmus (SB-42)
Wieso wird der Logarithmus verwendet?
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

pH-Wert 1 (SB-43)
Berechne den pH einer 3 molaren Salzsäurelösung.
Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base
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1 month ago

Neutralisationen (SB-60)

Formuliere die Neutralisationsreaktionen in Ionenschreibweise und bilde die entsprechenden Salze, analog zur Aufgabe a).

{a) Natriumhydroxid + Salzsäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(aq)} + 2H2O
{b) Natriumhydroxid + Salpetersäure }
{c) Natriumhydroxid + Kohlensäure }
{d) Kaliumhydroxid + Schwefelsäure }
{e) Kaliumhydroxid + Phosphorsäure }

Started by: Rainer Steiger in: Säure-Base

Nomenklatur, Molekülnamen bestimmen (oc-12)

Gegeben seien folgende Strukturen diverser Moleküle. Wende die Nomenklaturregeln möglichst genau an und gib den systematischen Namen.

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\

{b) } /<`|><_(A75)>\/

{c) } \/<`|>\/\<_p3><\>/

{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)<`/|>\@n(3,-90)<|>/@n(2,90)<\>`|@n(1,-90)

{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`|O|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)|O`|

{f) } \/<`|>\<|<`/>\NH2>/OH

{g) } /\/<`|>\|<`/>\<|OH>/\<|>/NH2

{h) } HO/<`|O|>\/<`|>\<|`/<`\H2N>|<`/>\>/\

{i) } /<`|>\/\/

{j) } /<`|>\<|>/<`|>\

{k) } /\<|>/\/\

{l) } /\<_(A150)><|OH>/\

{m) } Br\<|>/\/

Started by: Rainer Steiger in: OC

Nomenklatur, Chiralität (oc-20)

Gegeben seien folgende Moleküle. Sollte das Molekül ein oder mehrere Calitätszentren enthalten, so kennzeichne diese mit einem Sternchen. Sollten keine Chiralitätszentren zu finden sein, so soll die Angabe kC (keine Chiralitätszentren) gemacht werden.

{a: } /<`|>\/\/

{b: } /<`|>\<|>/<`|>\

{c: } /\<|>/\/\

{d: } /\<_(A150)><|OH>/\

{e: } Br\<|>/\/

{f: } OH`\`|O|`/|`/`\\`|//\|\O|`/O/\

{g: } –<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)

{h: } OH|`/|<\OH>`/<|OH>`\<`/HO>`|`\O\/O\

{i: } `/O`\`/O/`|//\|\\/`||`\`//

{j: } ||`/`\\<`/HO>`|<`\HO>//\/<_(A-90)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3

{j: } \|`//<|>`\`/O/`|/`|`\c\/

{j: } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

Started by: Rainer Steiger in: OC

Oxidationsstrasse 3 (oc-32)

Gegeben seien folgende Alkohole. Oxidiere – falls möglich – alle Alkohole einmal.

{e) } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

{f) } `/`-`\/-<\>\-OH

{g) } `/`-`\/-\-OH

{h) } HO\<|>/<`|NH2>\<|OH>/<`|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH

{i) } HO|`/|`/`\\`|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\|\O/\\/<\O/\OH>`||`\`//|

{j) } OH`\`|O|`/|`/`\\`|<`\`/HO>//\|\O|`/O/\

Started by: Rainer Steiger in: OC

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 1 (oc-40)

Gegeben seien folgende Moleküle. Lasse diese in einer Kondensationsreaktion miteinander reagieren.

{a) Zwei gleiche Alkohole }

{a1) } /\/OH + /\/OH

{a2) } \<|>/\OH + \<|>/\OH

{a3) } \/<`|>\/OH + HO\/<`|>\/

{a4) } /<`|>\/<`|OH>\/ + /<`|>\/<`|OH>\/

{a5) } OH|_(A75);/#2\ + |_(A75);HO/#2\

{a6) } 2* \<|>/<`|OH>\

{b) Zwei verschiedene Alkohole }

{b1) } /\OH + HO/

{b2) } /<`|OH>\ + /\OH

{b3) } \<|>/<`|OH>\ + /\OH

{c) Alkohol und eine Carbonsäure }

{c1) } \/\OH + HO/<`|O|>\

{c2) } \<|>/<`|OH>\ + HO/<`|O|>\<|>/

{c3) } /\<|O`|>/OH + \<|>/<`|OH>

{d) Zwei gleiche Carbonsäure }

{d1) } /<`|O|>\OH + HO/<`|O|>\

{d2) } 2* $C()|O`|/OH

{d3) } 2* `/`\`|/\|\/`|O|\OH

{e) Zwei verschiedene Carbonsäure }

{e1) } /\<|O`|>/OH + HO/`|O|

{e2) } HO\|O`|/<`|>\/ + \/`|O|\OH

{e3) } HO\|O`|/<`|>\ + /`|O|\OH

{f) Amin und eine Carbonsäure }

{f1) } /NH2 + HO/`|O|\

{f2) } \<|>/NH2 + /\|O`|/OH

{f3) } \<|>/N<_(y-.5)H>\ + /\|O`|/OH

Started by: Rainer Steiger in: OC

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 3 (oc-42)

Es seien folgende Produkte von Kondensationsreaktion gegeben. Zeichne die Skelettformeln der entsprechenden Edukte analog zum ersten Beispiel. Beachte, dass die Notation mit einem Retrosynthesepfeil gemacht wurde. Gehe analog vor.

{a1) } /\/O\/\	+	H2O	⇒	/\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+	H2O
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+	H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+	H2O
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+	H2O
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+	H2O
{b1) } /\O/	+	H2O
{b2) } /<`\|>\O/\	+	H2O
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+	H2O
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+	H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+	H2O
{c4) } -_qO_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+	H2O
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+	H2O
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+	H2O
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+	H2O
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+	H2O
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+	H2O
{f4) } -_qNH_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O

Started by: Rainer Steiger in: OC

_siehe_auch_001 (nolink-001)
blubs
Started by: Rainer Steiger in: Testen
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1 month ago

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	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–
F^–
H₂PO–4
PO-34
H₃PO4
NH₃
NO–2

{a) Essigsäure: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Salzsäure:}
{c) Ameisensäure: }
{d) Schwefelsäure: }
{e) Salpetersäure: }
{e) Kohlensäure: }

{a) Essigsäure: }
{b) Salzsäure:}
{c) Ameisensäure: }
{d) Schwefelsäure: }
{e) Salpetersäure: }
{e) Kohlensäure: }

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001
0.01
	0.1
	0.2
		12
			11

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)
pH
c(OH^– mol/l)
pOH

{a) } /\OH	->	[/<`\|OH>\OH]	->	/\O`\ + H2O
{b) } \<\|>/\OH
{c) } /\<\|HO>/
{d) } /<`\|>\/<`\|OH>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

{a) } /\/`\|O\|\OH	⇒	/\/`\|O\|\H	⇒	/\/`\|OH	⇒	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\