Nun im Themenbereich Chemisches Gleichgewicht
Domaine Équilibre chimiqueTous les exercices et réponses au format
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- L’influence vitesse de réaction (GW-01)Quels Facteurs affecter Les vitesse de réaction?
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- Définition vitesse de réaction (GW-02)Comment ? est Les La vitesse (une réaction) défini?
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- Produits chimiques Équilibre, La vitesse, Définition (GW-03)Indiqué être une à tout prix réaction, Les Éduqué aller sur à Le Produits.
a) Comment ? sont tout à fait Généralement Les Taux de vitesse défini?
b) Quoi ? s'applique pour Les Éduqué, Quoi ? s'applique pour Les Produits? - 1
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- Produits chimiques Équilibre, Taux de vitesse (GW-04)Indiqué sont les suivants réactions. Les mêmes chaque réaction à partir de, de façon à ce que …
… tout entier (!) Les chiffres en tant que Coefficients se produisent
… pour chaque Substance utilisée Leur Taux de vitesse (d[X]/D'autre part,) indiqué est.
a) Br2 + H2 ⇄ HBr
b) N2O5 → NO2 + O2
c) A + 2 B → 3 C + 4 D (Je le sais. équilibré!) - 1
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- théorie des collisions (GW-05)Indiqué sont les suivants: Éduqué. Donnez à, comme beaucoup (théorique) Les collisions Il donner pourrait Parmi les Le Éduqués.
Es s'applique Les Adoption par le Parlement européen, que Les vitesse de réaction v proportionnellement à Le Nombre Le Les collisions être
Il s'agit d'autres s'applique, que tout le monde Particules éduqués les uns avec les autres réagir doivent être- A + B
- A, B, D
- F, G, X, Z
- 2A + B
- 3A + 2B
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- RGT-Règlement (GW-06)Pour qui Facteur x s'élève Le Partie Le molécules, quels sont une L'énergie de L'équipement déposer, en ce qui concerne une Augmentation de la température à 10 Ce n'est pas le cas.?
Différents Indications:- Le Connexion Parmi les Le Température et k (à la recherche La valeur en ce qui concerne une déterminé Température) résulte à l'extérieur avec les suivants: L'équation d'Arrène:
- k = A · e(-Ea/R·T)
- A Résistant, caractéristique pour Les à titre individuel réaction
- L'équipement, énergie d’activation, 100 kJ/mol, typique La valeur pour beaucoup réactions
- R: Le gaz constant, 8.314 J/(mol·K)
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- loi d’action de masse, 1 (GW-10)Indiqué être une produits chimiques réaction, Les Éduqué aller alors sur à Le Produits. Définir pour cela Les constante d’équilibre K.
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- loi d’action de masse, 2 (GW-11)Quels trois Les valeurs d'espace peut être Les constante d’équilibre K d'adopter et comme peuvent être Ces Départements interprété sont?
Es à l'intérieur: Éduqué ⇄ Produits - 1
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- loi d’action de masse, 3 (GW-12)Indiqué sont les suivants réactions. Les mêmes Ces si nécessaire à partir de et définir pour chaque (équilibré) réaction Ce qui loi d’action de masse.
Remarque 1: N'oubliez pas Les Unités pas et courte dans la mesure où comme possible
Remarque 2: Utilisation pour Ce qui Égalementation tout entier Les chiffres, Aucune Brà l'intérieur- H2 + O2 ⇄ H2O
- Br2 + H2 ⇄ HBr
- N2 + H2 ⇄ NH3
- N2O5 ⇄ NO2 + O2
- A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (Je le sais. équilibré!)
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- CH4 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- N2 + H2 ⇄ NH3
- HCl + NaOH ⇄ NaCl + H2O
- CaCO3 ⇄ CaO + CO2
- KClO3 ⇄ KCl + O2
- Zn + HCl ⇄ ZnCl2 + H2
- AgNO3 + NaCl ⇄ AgCl + NaNO3
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- loi d’action de masse, 4 (GW-13)Indiqué être Ce qui L'équilibre iode-hydrogène:
H2 + I2 ⇄ 2 HI
Lîles Les suivants: exercices. Les Indication 't=0' Il doit être à l'aise, que Les Situation de démarrage considérée est, 't=GW' que Ce qui Système à l'extérieur à présent dans le Équilibre est situé. La même chose. sont Les Détails z.B. en ce qui concerne H2 en tant que Les concentrations (mol/l) à comprendre.
Remarque: en ce qui concerne d) Il doit être En outre K calculé sont.
Remarque: en ce qui concerne e) être d'autres En outre K=54.5 donné.H2 I2 HI a) t=0 1.0 1.0 0 t=GW 0.3 ? ? b) t=0 2.0 1.0 0 t=GW 1.5 ? ? c) t=0 3.0 0 0 t=GW 2 ? ? d) t=0 9.32 8.05 0 t=GW ? ? 13.5 e) t=0 0 0 0.015 t=GW ? ? ? - 1
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- sometime ago
- loi d’action de masse, 5 (GW-14)Indiqué être les suivants: réaction, tout le monde Les substances sont à gaz: CO + H2O ⇄ CO2 + H2
Quels quantité de matière H2 est formé, si avec 20 mol CO, 30 mol H2O ainsi que 3 mol CO2 démarré est. K à hauteur 4.05 - 1
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- loi d’action de masse, 6 (GW-15)Les Substance utilisée ONBr décompose en ce qui concerne 500 ℃ les masses suivantes::
2·ONBr ⇄ 2·NO + Br2
Supposons que, que Il n'y a que 9 Pourcentage du ONBr décomposer. Comment ? grosse est K, si Il n'y a que avec 1.0 mol ONBr a commencé est? - 1
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- sometime ago
- loi d’action de masse, 8 (GW-16)Le formulaire Ce qui MWG (y compris Unités) pour Les Éducation de a) L'eau ainsi que b) NH3 à partir de Le Éléments.
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- loi d’action de masse, 7 (GW-17)Les éléments suivants Généralement formulés L'équation être donné. Le formulaire Les constante d’équilibre K.
1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D Pour La date à hauteur Les Concentration: c(A)=a, c(B)=b, c(C)=c, c(D)=d Le formulaire Les constante d’équilibre K pour Le Le cas, que Ce qui Équilibre …
a) … à à droite déposé est.
b) … à à gauche déposé est.
Remarque: Prenez à, que Les Le changement pour le Équilibre de A x être. - 1
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- L’influence produits chimiques GW, Température 1 (GW-20)Comment ? laisse à l'extérieur Ce qui produits chimiques Équilibre par le Les Température affecter?
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- L’influence produits chimiques GW, Température 2 (GW-21)Indiqué être les suivants: réaction. Les évaluations ou Les réaction pour le Produit vers le haut endotherm ou à l'exotherme Ce serait. Prenez à, que Seulement Le La rupture de la liaison Parmi les Le Les atomes d'azote dans Réflexion tiré sont Il faudrait.
réaction: N2O4 ⇄ 2· NO2 - 1
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- sometime ago
- L’influence produits chimiques GW, Température 3 (GW-22)Indiqué sont les suivants: réactions. Comment ? laisse à l'extérieur Ce qui Équilibre par le une Augmentation de la température (T ↑) et respectivement en ce qui concerne Réduction de la température (T ↓) affecter, si chaque fois indiqué est, ou Les réaction endotherm ou à l'exotherme est.
- N2O4(g) ⇄ 2·NO2(g) endotherme réaction
- N2(g) + 3·H2(g) ⇄ 2·NH3(g) à l'exotherme réaction
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) endotherme réaction
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g) à l'exotherme réaction
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) endotherme réaction
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g) à l'exotherme réaction
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g) endotherme réaction
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g) à l'exotherme réaction
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g) endotherme réaction
- H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2·HCl(g) à l'exotherme réaction
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g) endotherme réaction
- 2·NO(g) + O2(g) ⇄ 2·NO2(g) à l'exotherme réaction
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- L’influence produits chimiques GW, Prise en charge (GW-25)Ronde à Les L'influence du produits chimiques GW par le Le Prise en charge.
- Ce qui Ce qui produits chimiques Équilibre par le Le Prise en charge affecté sont peut être, doit être une Les éléments de base Propriété Le Éduqué ainsi que Produits sont présents. Quels ? Il y a aussi Pourquoi ? ?
- Comment ? modifié à l'extérieur Ce qui GW en ce qui concerne une Augmentation de la pression ?
- Comment ? modifié à l'extérieur Ce qui GW en ce qui concerne une Réduction de la pression ?
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- sometime ago
- L’influence produits chimiques GW, Prise en charge, 2 (GW-26)Indiqué sont chaque fois les suivants: réactions y compris Indications à Le état d’agrégation. Comment ? modifié à l'extérieur Ce qui Équilibre en ce qui concerne … Une augmentation du Préparations (p ↑), Rétrécissement du Précieux (p ↓)
- N2O4(g) ⇄ 2 NO2 (g)
- N2(g) + 3·H2 (g) ⇄ 2·NH3 (g)
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g)
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g)
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g)
- H2(g) + I2(g) ⇄ 2·HI(g)
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g)
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g)
- 2·CO(g) ⇄ CO2(g) + C(s)
- C6H6(l) + 3·H2(g) ⇄ C6H12(l)
- Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ 2·NaHCO3(s)
- NH4HCO3(s) ⇄ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
- CuSO45H2O(s) ⇄ CuSO4(s) + 5H2O(g)
- AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl–(aq)
- H2O(l) ⇄ H2O(g)
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- sometime ago
- L’influence produits chimiques GW, Concentration (GW-30)Ronde à Les L'influence du produits chimiques GW par le Les Le changement Le Concentration.
- Comment ? peut être Les constante d’équilibre K par le une Le changement Le Concentration Le Éduqué Réponse. Produits affecté sont? Adoption par le Parlement européen: p et T rester constamment.
- Supposons que, Les Concentration éducative est (dans le Équilibre) Éduqué(e) augmenté. Quoi ? se passe?
- Supposons que, en ce qui concerne une réaction est une Partie (ou entièrement) du Produits à distance. Quoi ? se passe?
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- sometime ago
- L’influence produits chimiques GW, Concentration, 2 (GW-31)Indiqué être les suivants réaction:
Fe3+ (l'accès à l'eau) + 3·SCN– (l'accès à l'eau) ⇄ Fe(SCN)3
Ce qui Produit est rouge foncé, Ce qui Éduqué à l'air jaune
Comment ? modifié à l'extérieur Les Ce qui Équilibre Réponse. Les La couleur Le Ll'île en ce qui concerne- Ajout de FeCl3
- Ajout de KSCN
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- sometime ago
- L’influence produits chimiques GW, Principe du chatelier (GW-40)Comment ? est Ce qui Principe de Chatelier ?
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- L’influence produits chimiques GW, L’influence Le Conditions de réaction (GW-41)Comment ? l'effet à l'extérieur les suivants: Conditions de réaction à partir de ? Complément / Corriger les suivants: Déclarations:
- Une Augmentation de la température bénéficiaire une endotherme – à l'exotherme réaction.
- Une Réduction Le Température bénéficiaire une endotherme – à l'exotherme réaction.
- Une Augmentation de la pression bénéficiaire Réactions au gaz, Les à partir de Réduction du volume – Augmentation du volume à courir
- Une Réduction de la pression bénéficiaire Réactions au gaz, Les à partir de Réduction du volume – Augmentation du volume à courir
- Une Une augmentation Le Exploitations une réaction peut être par le Utilisation d'une Éduqué – Produits dans le Excédent ou par le Éliminer d'une Éduqués – Produits à partir de à la Équilibre réalisé sont.
- Une Un catalyseur affecté Les Localisation d'une produits chimiques équilibre
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- L’influence produits chimiques GW, Le complexe de cobalt (GW-42)Indiqué être les suivants: réaction:
[Co(H2O)6]2+ + 6·Cl– ⇄ [CoCl6]4- + 6·H2O
Le Complexe de l'eau est La couleur rose couleur, Le Complexe de chlorure couleur bleue
Les réaction être endotherm de à gauche à à droite.
Comment ? le comportement à l'extérieur Les réaction à suivants: Comment ? l'effet à l'extérieur les suivants: Conditions de réaction à partir de ?- Ajout de Acide salé, HCl
- L'ajout de nitrates d'argent
- Le mélange réchauffement
- L'eau Admettre
- Salts de cuisson Admettre
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- L’influence produits chimiques GW, Les eaux minérales (GW-43)Les eaux minérales peut être les masses suivantes: fabriqué sont:
H2O (l) + CO2 (g) ⇄ H2CO3 (l)
Expliquer avec Chatelier, pourquoi une ouverts Bouteille d'eau minérale sur Les Le temps À l'écart étalon, ennuyeux est et à la C'est terminé Il n'y a que d'autres L'eau à l'intérieur est. - 1
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- L’influence produits chimiques GW, à l’aide d’appareils électrogènes (GW-44)Par le 25 ℃ a été à l'extérieur une Équilibre Arrêtée. Si Les réaction à présent à 0 ℃ réfrigéré est, s'élève Les Concentration du Produits. question: Il est Les Réaction (→) endotherm ou à l'exotherme ?
Par exemple:. A + B ⇄ C - 1
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- L’influence produits chimiques GW, Élargissement (GW-45)À qui La page est Ce qui GW déposé, si Ce qui Bois de réaction élargie est ? Les réaction être:
PF5 (g) ⇄ PF3 (g) + F2 (g) - 1
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- L’influence produits chimiques GW, tout réaction (GW-46)Indiqué être Les réaction: 1·A(g) + 1·B(g) ⇄ 1·C(g). Les La synthèse du Produits être à l'exotherme.
Comment ? peut être par le La variation du Précieux p et Le Température T Dans la mesure du possible beaucoup Produit reçus sont?
Quoi ? pour Les mesures à prendre Consequences ont Les Conditions de réaction ? - 1
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