Nun im Themenbereich Chemisches Gleichgewicht
Domaine Équilibre chimiqueTous les exercices et réponses au format
pdf ici.Objectifs d'apprentissage resp. domaines de questions :
- à partir de GW-01 : définitions, les vitesses
- à partir de GW-10 : loi d’action de masse, constante d’équilibre K
- à partir de GW-20 : l'influence du équilibre par T et P
- À partir de GW-30 : Influence de l'équilibre par c
- à partir de GW-40 : [traduction manquante] et produits d'équipement exercices
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- Influence de la vitesse de réaction (GW-01)Quels facteurs influencent la vitesse de réaction?
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- Définition de vitesse de réaction (GW-02)Comment la vitesse (une réaction) est-elle définie?
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- Équilibre chimique, vitesse, définition (GW-03)Donné être une à tout prix réaction, les réactifs aller sur à les produits.
a) Comment les taux de vitesse sont-ils généralement définis?
b) Qu'est-ce qui concerne les réactifs, qu'est-ce qui concerne les produits? - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- L’équilibre chimique, les taux de vitesse (GW-04)Les réactions suivantes sont données, toutes égales, de sorte que…
… des nombres entiers sont des coefficients
… pour chaque substance, son taux de vitesse (d[X]/dt) est indiqué.
a) Br2 + H2 ⇄ HBr
b) N2O5 → NO2 + O2
c) A + 2 B → 3 C + 4 D (déjà équilibré!) - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Théorie des collisions (GW-05)Indiquez le nombre de collisions (théoriques) entre les réactifs.
On suppose que la vitesse de réaction v est proportionnelle au nombre de collisions
En outre, toutes les parties de l'éducation doivent interagir entre elles.- A + B
- A, B, D
- F, G, X, Z
- 2A + B
- 3A + 2B
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- 4 days, 20 hours ago
- RGT-[traduction manquante] (GW-06)Par quel facteur x la proportion de molécules ayant une énergie d'Ea augmente-t-elle avec une augmentation de température de 10 Kelvin?
Différentes indications:- La relation entre la température et k (valeur recherchée à une certaine température) est obtenue par l'équation d'Arrène:
- k = A · e(-Ea/R·T)
- A résistant, caractéristique pour les à titre individuel réaction
- Ea, énergie d'activation, 100 kJ/mol, valeur typique pour de nombreuses réactions
- R: constante du gaz, 8.314 J/(mol·K)
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 1 (GW-10)Une réaction chimique est donnée, les réactifs passent donc aux produits. Pour cela, définissez la constante d'équilibre K.
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 2 (GW-11)Quelles sont les trois valeurs de la constante d'équilibre K et comment peuvent-elles être interprétées?
Es à l'intérieur: réactifs ⇄ produits - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 3 (GW-12)Donnez les suivants réactions. Égale-les si nécessaire et définissez pour chaque réaction loi d’action de masse.
Remarque 1: N'oubliez pas les unités et raccourcissez autant que possible
Remarque 2: Utilisez des nombres entiers pour équilibrer, pas de fractions- H2 + O2 ⇄ H2O
- Br2 + H2 ⇄ HBr
- N2 + H2 ⇄ NH3
- N2O5 ⇄ NO2 + O2
- A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (déjà équilibré!)
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- CH4 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- N2 + H2 ⇄ NH3
- HCl + NaOH ⇄ NaCl + H2O
- CaCO3 ⇄ CaO + CO2
- KClO3 ⇄ KCl + O2
- Zn + HCl ⇄ ZnCl2 + H2
- AgNO3 + NaCl ⇄ AgCl + NaNO3
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 4 (GW-13)Indiquer l'équilibre entre iode et hydrogène:
H2 + I2 ⇄ 2 HI
Résolvez le exercices suivant. L'indication 't=0' doit indiquer que la situation de démarrage est considérée, 't =GW' que le système Il est maintenant en équilibre. De même, les indications telles que B doivent être comprises dans le cas de H2 comme des concentrations (mol/l).
Remarque: dans le cas d), K doit être complété en plus.
Remarque: dans le cas d'e), il y a encore une autre K=54.5.H2 I2 HI a) t=0 1.0 1.0 0 t=GW 0.3 ? ? b) t=0 2.0 1.0 0 t=GW 1.5 ? ? c) t=0 3.0 0 0 t=GW 2 ? ? d) t=0 9.32 8.05 0 t=GW ? ? 13.5 e) t=0 0 0 0.015 t=GW ? ? ? - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 5 (GW-14)La réaction suivante doit être donnée si toutes les substances sont gazeuses: CO + H2O ⇄ CO2 + H2
Quelle quantité de matière H2 est formée lorsqu'on démarre avec 20 mol de CO, 30 mol de H2O et 3 mol de CO2. Le taux de K est de 4.05 - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 6 (GW-15)La substance ONBr se décompose à 500 ℃ aux masses suivantes:
2·ONBr ⇄ 2·NO + Br2
Supposons que seulement 9% de l'ONBr se décompose. Quelle est la taille de K à partir de 1.0 mol ONBr ? - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 8 (GW-16)Former le MWG (unités incluses) pour former a) l'eau et b) NH3 à partir des éléments.
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- 4 days, 20 hours ago
- Loi d’action de masse, 7 (GW-17)L'équation suivante est généralement formulée: formulez la constante d'équilibre K.
1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D À l'heure actuelle, les concentrations sont les suivantes: c(A)= a, c(B)= b, c(C)= c, c(D)= d Formule le constante d’équilibre K dans le cas où l'équilibre…
a) … est déplacé vers la droite.
b) … est déplacé à gauche.
Remarque: supposons que le changement est à l'équilibre d'A x. - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence chimique GW, température 1 (GW-20)Comment la température affecte-t-elle l'équilibre chimique?
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence chimique GW, température 2 (GW-21)La réaction suivante doit être indiquée. Évaluer si la réaction au produit est endothermique ou exothermique. Supposons que seule la rupture de liaison entre les atomes d'azote devrait être prise en compte.
réaction: N2O4 ⇄ 2· NO2 - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence chimique GW, température 3 (GW-22)Les réactions suivantes sont données. Comment l'équilibre peut-il être influencé par une augmentation de la température (T ↑) ou par une diminution de la température (T ↓) si la réaction est endothermique ou exothermique ?
- N2O4(g) ⇄ 2·NO2(g) réaction endothermique
- N2(g) + 3·H2(g) ⇄ 2·NH3(g) réaction exotherme
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) réaction endothermique
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g) réaction exotherme
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) réaction endothermique
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g) réaction exotherme
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g) réaction endothermique
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g) à l'exotherme réaction
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g) réaction endothermique
- H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2·HCl(g) réaction exotherme
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g) réaction endothermique
- 2·NO(g) + O2(g) ⇄ 2·NO2(g) réaction exotherme
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence chimique GW, pression (GW-25)Tout autour de l'influence de la pression sur le GW chimique.
- Pour que l'équilibre chimique soit influencé par la pression, il faut qu'il y ait une caractéristique fondamentale des réactifs et des produits.
- Comment le GW change-t-il avec une augmentation de pression ?
- Comment le GW change-t-il avec une baisse de pression ?
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence chimique GW, pression, 2 (GW-26)Les réactions suivantes, y compris les indications de l'état d'agrégation, sont indiquées. Comment l'équilibre change-t-il chez … Augmentation de la pression (p ↑), diminution de la pression (p ↓)
- N2O4(g) ⇄ 2 NO2 (g)
- N2(g) + 3·H2 (g) ⇄ 2·NH3 (g)
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g)
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g)
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g)
- H2(g) + I2(g) ⇄ 2·HI(g)
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g)
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g)
- 2·CO(g) ⇄ CO2(g) + C(s)
- C6H6(l) + 3·H2(g) ⇄ C6H12(l)
- Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ 2·NaHCO3(s)
- NH4HCO3(s) ⇄ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
- CuSO45H2O(s) ⇄ CuSO4(s) + 5H2O(g)
- AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl–(aq)
- H2O(l) ⇄ H2O(g)
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- 4 days, 20 hours ago
- L’impact sur le produit chimique GW, concentration (GW-30)Tout autour de l'influence du GW chimique par le changement de concentration.
- Comment la constante d'équilibre K peut-elle être affectée par une modification de la concentration des réactifs ou des produits? Supposons que p et T restent constants.
- Supposons que la concentration d'éducation augmente (dans l'équilibre) l'éducation.
- Supposons qu'à la suite d'une réaction, une partie (ou tout) du produit soit enlevée.
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence de GW chimique, concentration, 2 (GW-31)Donné être les suivants réaction:
Fe3+ (l'accès à l'eau) + 3·SCN– (l'accès à l'eau) ⇄ Fe(SCN)3
Le produit est rouge, l'éducation est jaune
Comment les changements dans l'équilibre ou la couleur de la solution- Ajout de FeCl3
- Ajout de KSCN
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence chimique GW, principe de chatelier (GW-40)Quel est le principe de Chatelier ?
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence des GW chimiques, l’influence des conditions de réaction (GW-41)Quelles sont les conditions de réaction suivantes ? Ajoutez / corrigez les déclarations suivantes:
- Une augmentation de la température favorise une réaction endothermique-exothermique.
- Une diminution de la température favorise une réaction endothermique-exothermique.
- Une augmentation de la pression favorise les réactions à gaz qui se produisent en diminuant le volume – augmentation du volume
- Une réduction de la pression favorise les réactions à gaz qui se produisent en diminuant le volume – augmentation du volume
- Une une augmentation le exploitations une réaction peut par utilisation d’un réactifs – produits dans le excédent ou par éliminer d’un éduqués – produits de au équilibre réalisé sont.
- Un catalyseur affecte la position d'un équilibre chimique
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence chimique GW, complexe de cobalt (GW-42)Donné être suivantes réaction:
[Co(H2O)6]2+ + 6·Cl– ⇄ [CoCl6]4- + 6·H2O
Le complexe d'eau est de couleur rose, le complexe de chlorure est bleu.
La réaction est endothermique de gauche à droite.
Comment se déroule la réaction: Quelles sont les conditions de réaction suivantes ?- Ajout d'acide salé, HCl
- L'ajout de nitrates d'argent
- Réchauffage du mélange
- Admettre de l'eau
- Admettre le sel de cuisson
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence des produits chimiques GW, eaux minérales (GW-43)L'eau minérale peut être produite à la masse suivante:
H2O (l) + CO2 (g) ⇄ H2CO3 (l)
Expliquez avec Chatelier pourquoi une bouteille d'eau minérale ouverte se déchaîne au fil du temps, devient ennuyeuse et finit par ne faire que Il y a de l'eau. - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- Influence chimique GW, endotherme ou exotherme (GW-44)À 25 ℃ a se un équilibre arrêtée. Si la réaction [traduction manquante] sur 0 ℃ réfrigéré est, s'élève la concentration du produits. Question: La réaction (→) est-elle endothermique ou exothermique ?
Par exemple, A + B ⇄ C - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- L’influence de la chimie GW, l’expansion (GW-45)Sur quel côté le GW sera-t-il déplacé si le réacteur est élargi ? La réaction être:
PF5 (g) ⇄ PF3 (g) + F2 (g) - 1
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- 4 days, 20 hours ago
- L’effet chimique GW, tout réaction (GW-46)Donné être la réaction: 1·A(g) + 1·B(g) ⇄ 1·C(g). Les la synthèse du produits être à l'exotherme.
Comment une variation de la pression p et de la température T permet-elle d'obtenir le plus de produits possible?
Quelles sont les conséquences pratiques des conditions de réaction ? - 1
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- 4 days, 20 hours ago
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