Nun im Themenbereich Redox_fr
Domaine Oxydo-réductionTous les exercices et réponses au format
pdf ici.Lernziele resp. Fragengebiete:
- À partir de Redox-01 : nombres d’oxydation
- À partir de Redox-10 : Définitions
- À partir de Redox-20 : Tableau de roulement, Potentiels d'électrodes
- À partir de Redox-30 : Résultats de l'enquête L'équation à appliquer
- À partir de Redox-40 : Batteries et appareils électriques - Batterie automobile
- À partir de Redox-50 : électrolyse
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- nombres d’oxydation (Redox-01)Définis Les nombres d’oxydation tout le monde participé Les atomes
- H2
- F2
- Na+
- S2-
- H2O
- Fe3O4
- CH4
- CH3F
- CHF3
- CH4O
- N2O4
- NO
- HNO3
- H3O+
- NH+4
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Définitions (Redox-10)Définir les suivants: notions dans le Connexion Dépôt électronique – Réception électronique.
- Réduction
- L'oxydation
- réducteur
- oxydant
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Définitions, nombres d’oxydation (Redox-11)Définir les suivants: notions dans le Connexion avec Le nombres d’oxydation
- Réduction
- L'oxydation
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Appliquer Le Définitions (Redox-12)Le méthane, CH4, est brûlé.
- Le formulaire Les équation de réaction
- Définis tout le monde nombres d’oxydation
- Tournez le dos Les notions Réduction et L'oxydation à
- Il est O2 une oxydant ou réducteur. Les motifs Les Le choix.
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- sometime ago
- électrolyse – une réaction d’oxydoréduction (Redox-13)Il est Les électrolyse de L'eau une SBase d'or réaction ou une Réaction à la redox? Les motifs!
Remarque: Les électrolyse est Les Décomposition du Les eaux dans sa famille Components avec L'aide de électricité:
2·H2O ⇄ 2·H2 + 1·O2 - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Potentiels d’électrodes (Redox-14)Répondant les suivants: questions. Donnez chaque fois en tant que La preuve aussi Exemples à.
- Ce sont Les métaux toujours réducteur?
- Ce sont Les métaux toujours oxydant?
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 3 (Redox-15)Indiqué être les suivants L'équation. Les mêmes Elle à partir de, déterminer tout le monde nombres d’oxydation, où trouve Les L'oxydation au lieu de, où Les Réduction?
Ag + HNO3 ⇄ AgNO3 + NO2 + H2O - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 4 (Redox-16)Indiqué être les suivants, Je le sais. équilibré équation de réaction. Définis tout le monde nombres d’oxydation. Où trouve Les L’oxydation au lieu de, où Les Réduction?
3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 5 (Redox-17)Indiqué sont les suivants, Je le sais. équilibré équations de réaction. Définis tout le monde nombres d’oxydation. Où trouve Les L’oxydation au lieu de, où Les Réduction? Dans le cas à l’extérieur Les nombre d’oxydation pas modifié, ainsi donner ce qui également à.
{a: } 3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O{b: } N2H4 + 4Fe(CN)6^3- + 4OH^- -> N2 + 4Fe(CN)6^4- + 4H2O{c: } Ru + 6Cl^- + 3NO3^- + 6H^+ -> RuCl6^3- + 3NO2 + 3H2O{d: } ClO3^- + 3SO2 + 3H2O -> 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+{e: } 3H2S + 2HNO3 -> 2NO + 3S + 4H2O{f: } KSCN + 4H2O + 4I2 -> KHSO4 + 7HI + ICN - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 6 (Redox-18)Indiqué être les suivants, Je le sais. équilibré équation de réaction. Définis tout le monde nombres d’oxydation. Où trouve Les L’oxydation au lieu de, où Les Réduction?
Quoi ? est Je suis ici. en particulier ?Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Choix multiples (Redox-20)Répondant les suivants: questions avec Je vous en prie. ou Je ne sais pas.. Je vous en prie. Je veux dire, que Les complète question (alors aussi éventuellement à l'intérieur Résultats de l'enquête) correctement est.
Dans le suivants: est de les suivants: Tableau a été épuisé:
Li → Li+ E= -3.05 V
K → K+ E = -2.93 V
…
2·F– → F2 E = +2.87 V- réducteur se tenir debout dans Le Tableau de roulement à gauche.
- oxydant se tenir debout dans Le Tableau de roulement à droite.
- Je vous en prie. Encore une fois en haut dans Le Tableau de roulement une oxydant (à droite) est, Le plus souvent, plus fort est Il.
- Par le une L'oxydation sont Les électrons Par le oxydant déposé.
- Tout le monde Les métaux peuvent être à rouiller.
- Une Substance utilisée est à l'oxydation, si Elle …
Protons dégage.
Protons prend en charge.
Les électrons dégage.
Les électrons prend en charge. - À Le Anode trouve toujours Les L'oxydation au lieu de.
- Une puissant oxydant a été une à faible intensité La tendance, Les électrons d'entrer.
- Une puissant oxydant a été une de grande taille La tendance, lui-même réduit à sont.
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 1 (Redox-21)Le papier et le papier (Sn) est dans une d'acide Ll'île donné. Enregistrez Les équation de réaction, L'oxydation ainsi que Réduction. Il est Les Svotre Je suis ici. une oxydant ?
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- sometime ago
- oxydo-réduction, réaction 2 (Redox-22)Une Partie L'argent (Ag) est dans une 1 mol/Liter NaOH donné. Enregistrez Les équation de réaction, L'oxydation ainsi que Réduction.
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Herleitung-1 (Redox-23)Les L'équation pour Le espace anodine (pH=14) est en ce qui concerne Le électrolyse:
4·OH– → O2 + 2·H2O
Des descriptions Les équivalent La situation (y compris Le Les électrons) pour au total pour 6·H2O ! - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Herleitung-2 (Redox-24)Dans le L'espace cathodique (pH=0) est Les équation de réaction
2·H3O+ + 2·e– → H2 + 2·H2O
Formes ainsi à, que à Le Droite La page 4·OH– apparaître. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Herleitung-3 (Redox-25)Dans le L'espace cathodique (pH=0) est Les équation de réaction
4·H2O + 4·e– → 2·H2 + 4·OH–
et dans le espace anodine (pH=14)
6·H2O → O2 + 4·H3O+ + 4·e–
La simplicité dans la mesure où comme possible ! - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Herleitung-4 (Redox-26)Une alternative Déplacement Le précédentes L'équation. Le démarrage:
a) H2 + 2·H2O → 2·H3O+ (pH=7, -0.42 V)
b) 4·OH– → O2 + 2·H2O (pH=7, 0.83V)
Les réaction Ce serait Je vous en prie. Montagne Réponse. vers le bas à gauche à en haut à droite. Le formulaire Les totalement réaction avec à la Remarque, que Les réaction ·2 réalisé sont Il faudrait.
Question suivante … pourquoi ·2 - 1
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- sometime ago
- Le bromide de fer (Redox-27)Après à une Essayez est une Solution de sulfate de zinc avec Les coupeurs dépollué. Comment ? peuvent être Les Les coupeurs efficacement à distance sont? Pourquoi ? fonctionne une Destillation ainsi que Filtrage pas?
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, exercice 2 (Redox-29)Les évaluations à partir de Le Tableau de roulement, ou les suivants: réactions possible sont.
- Ag dans Le sulfate de cuivre
- Le nitrate d'argent dans Le cuivre
- On peut Laissez-moi (élémentaire) Bromée avec Le fer réagir. Bromée couché dans le Excédent avant.
- Magnésium dans 1 M HCl
- Comment ? peut être à partir de Le nitrate d'argent Ce qui L'argent dans plus résistant La forme gagné sont. En tant que Les aides sont Il n'y a que Sà l'intérieur ou bases Il est autorisé.
- L'or Il doit être dans une Ll'île décomposé sont. Donnez une adapté Une variante à.
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 1 (Redox-30)
- Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation ?
- Comment ? est Les Résultats de l'enquête L'équation pour éclaboussé LLes évolutions du équivalents Les métaux
- Indiqué être une concentrés Cu2+-Lösung ainsi que une éclaboussé Cu2+-Lösung, dans quels sont chaque fois une Cu-électrodes à l'intérieur. LLes évolutions, Il n'y a que séparé par le une Le diaphragme, les uns avec les autres liés sont? Utilisation à partir de d'autres Les notion Réduction, L'oxydation, Procédure à Le La cathode Réponse. Anode.
- Comment ? calculé à l'extérieur Les Tensions Parmi les deux Différentes Les cellules à demi-cellules ?
- Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.1 mol/l
- Calculer Ce qui Le potentiel une La cellule d'argent avec Le Concentration de 0.01 mol/l
- Comment ? grosse est Les Tensions Parmi les deux Semi-cellules avec Le Tensions 0.1 Réponse. 0.01 mol/L
- Une Une cellule à demi-zinc est à Le Facteur 1000 dilué. Calculer Le Réduction de la tension Réponse. Ce qui nouveaux Le potentiel.
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 2 (Redox-31)Calculer chaque fois Ce qui Le potentiel pour les suivants: accordée LLes évolutions Réponse. réactions. Indiqué être également:
E = Eo + 0.059/n · log(ca(Oxidierte Form)/ cb(Reduzierte Form))- Zn → Zn2+, c(Zn2+) = 0.1 mol/L
- 2 Cl– → Cl2, c(Cl–) = 2 mol/L
- Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8 H3O+ , c(Mn2+) = x, c(MnO–4) = y
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 3 (Redox-32)Quels Tensions calculé à l'extérieur pour Ce qui Élément Daniell, si en ce qui concerne 298 K Les Concentration Le Solution de sulfate de zinc 0.001 mol/L et Les Le Solution de sulfate de cuivre 0.8 mol/L est.
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Tableau de roulement, Je ne sais pas 4 (Redox-33)a) Quels Tensions calculé à l'extérieur pour Ce qui Élément Daniell, si en ce qui concerne 298 K Les Concentration Le Solution de sulfate de zinc et Les Le Solution de sulfate de cuivre chaque fois 1 mol/L est. Donnez à cet égard Les Généralement en vigueur L'équation à.
b) Calculer Les Les nouveaux Les tensions si adoptée est, que à chaque fois 15 Minutes Les Les concentrations à l'extérieur chaque fois à 0.1 mol/L modifié ont. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Batterie automobile (Redox-40)Expliquer en ce qui concerne une Batterie automobile les suivants: Procédures:
- Déchargement
- La boutique
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Temps d’attente, Je vous en prie (Redox-41)Par le une Batterie automobile est les suivants: Ajout: 100 Je vous en prie !, 12 v
Comment ? beaucoup Les électrons (dans mol) peuvent être alors à l'intérieur 5 h courir? - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, Batterie automobile, Les ventes (Redox-42)Une Batterie automobile être à pleine chargés et contenu 1.5 Un litre une 30% Un mélange d'acide sulphurique. -à l'intérieur de l'appareil- être Les Concentration Il n'y a que d'autres 20%. Comment ? beaucoup Le plomb Réponse. L'oxyde de plomb a été chaque fois mise en œuvre?
Remarque: Les Densité Le 30% L'acide sulphurique-Ll'île à hauteur1.84 g/cm3 . Déchargement être Les Densité tout de suite grosse. - 1
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- sometime ago
- électrolyse – une réaction d’oxydoréduction, LLe texte de l’article (Redox-50)Complément Les suivants: Lles oiseaux par le les résultats obtenus Le contenu. Par le Le considérés réaction action Il à l'extérieur à Les électrolyse de L'eau.
… chargés Les ions oxonium (…) Voyage à pied dans le électriques Le champ à Le … chargés électrodes (La cathode), où Elle chaque fois une électrons … . Dans le même temps, se produisent Les atomes d'hydrogène, Les à l'extérieur avec à une d'autres, par le … résultant H-Le nucléaire à à une Molecule d'hydrogène unifier. Tout le reste rester Les molécules d'eau.
Le séparés, à gaz L'hydrogène s'élève à Le La cathode à, où Le L'espace cathodique … est. Les négatif chargés Les hydroxydes anions Voyage à pied à l'intérieur … Anode, où à l'extérieur Les hydroxydes avec Protons (H+ Réponse. H3O+) à L'eau neutraliser ou à l'extérieur à Le Anode à partir de … à L'oxygène à la transformation.
Par ailleurs, Je suis ici. s'élève Le séparés L'oxygène en tant que Le gaz à effet de serre à Le Anode à, En même temps est Le espace anodine … . Les résultant Protons Voyage à pied dans Direction … – Parallèlement à Le Les procédures dans le L'espace cathodique. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 1 (Redox-51)Le cuivre est électrolytique à partir de Cu2+ -Les ions gagné. In une Les cellules électrolyseuses est une Cu2+ -à l'abri Ll'île
30 min avec une Résistance électrique deI = 2.5 A électrolysé. Calculer Les séparés La masse m(Cu) en ce qui concerne à une Le degré d'action de l'électrolyse de 92.5%.
Remarque 1: m/M = I·t/(z·F)
Remarque 2: In à une les premiers Pas à pas de une Le degré d'efficacité de 100% sortir.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 2 (Redox-52)Une Le nitrate d'argent-Ll'île est en ce qui concerne une Résistance électrique de 2.54 A électrolysé. Quels La masse à L'argent se séparer à l'extérieur dans 45 Minutes à partir de. Le Le degré d'efficacité à hauteur 90%.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 3 (Redox-53)15 m2 une Surfaces métalliques sont avec une 35 µm épais Couche de chrome couverts sont. Le chrome a été une Densité de
7.15 g/cm3 .
a) Calculer Les La masse Le chrome, quels sont déposés sont doit être.
b) Les Séparation a été réalisé à partir de une CrO3 – Ll'île. Comment ? longue durée doit être électrolysé sont, si Les Résistance électrique 450 A et Le Le degré d'efficacité 90% à hauteur.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 4 (Redox-54)Comment ? longue durée doit être une électricité Le La force 0.45 A courir, avec à partir de une CuCl2 Ll'île 3.5 g Le cuivre déposés sont?
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 5 (Redox-55)Comment ? longue durée doit être une électricité Le La force 10 A courir (Environ. le plus commun -APO électricité budgétaire APO-), jusqu'à Les électrons Le La masse totale 1 kg par le Le Coupe d'échelle Voyageur sont?
Remarque m(e–) = 9.1·10-31 kg, Chargement 1e– = 1.602·10-19 C
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 6 (Redox-56)Une écailles avec une Surfaces de 120 cm2 Il doit être par le électrolyse une Solution de nitrate d'argent une 0.2 mm épais Transfert d'argent reçus. Calculer Les pour cela le besoin Le temps, si Les Résistance électrique 10 A est. Les Densité du Les pièces d'argent à hauteur
10.5 g/cm3 .
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 7 (Redox-57)Calculer Les Épais Le Couche de cuivre, Les une électricité Le La force 5.8 A dans 3h à une Une balle avec à la Radius 8.3 cm équivalent se réjouit.
Remarque 1: Surfaces une Une balle être 4·pi·r2
Remarque 2: Les La réparation a été avec une Solution de sulfate de cuivre réalisé
Remarque 3: Dichte(Cu) = 8.9 g/cm3
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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- sometime ago
- oxydo-réduction, électrolyse, 8 (Redox-58)À partir de une Solution de sulfate de cuivre sont 800 mg Le cuivre en ce qui concerne I=180mA à Le La cathode déposés sont. Calculer a) Les Durée Le électrolyse et b) déterminer Ce qui Le volume de l'appareil à L'oxygène, Ce qui à partir de Conditions normales (298 K, 101300 N/m2) En même temps se produit.
Les Généraux équation des gaz est p·V=n·R·T, oùR = 8.314 J/molK .
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels. - 1
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