Nun im Themenbereich Redox_fr
Domaine Oxydo-réductionTous les exercices et réponses au format
pdf ici.Objectifs d'apprentissage resp. domaines de questions :
- à partir de Redox-01 : nombres d’oxydation
- Ab Redox-10 : définitions
- Ab Redox-20 : Tableau de redox, potentiel d'électrodes
- Ab Redox-30 : appliquer l'équation de Nernst
- Ab Redox-40 : batteries - batterie automobile
- à partir de Redox-50 : électrolyse
- This forum has 35 topics, 35 replies, and was last updated 4 days, 22 hours ago by .
Viewing 35 topics - 1 through 35 (of 35 total)
- Topic
- Voices
- Posts
- Last Post
- Nombres d’oxydation (Redox-01)Déterminez les nombres d’oxydation tout le monde participé atomes
- H2
- F2
- Na+
- S2-
- H2O
- Fe3O4
- CH4
- CH3F
- CHF3
- CH4O
- N2O4
- NO
- HNO3
- H3O+
- NH+4
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, définitions (Redox-10)Définissez suivantes notions dans le connexion dépôt électronique – réception électronique.
- Réduction
- L'oxydation
- réducteur
- oxydant
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, définitions, nombres d’oxydation (Redox-11)Définir les notions suivants en relation avec les nombres d’oxydation
- Réduction
- L'oxydation
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, à appliquer le définitions (Redox-12)Le méthane, CH4, est brûlé.
- Formulez l'équation de réaction
- Déterminez tous nombres d’oxydation
- Tournez le dos les notions réduction et oxydation à
- Est-ce que O2 est un oxydant ou réducteur.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Électrolyse – une réaction d’oxydoréduction (Redox-13)Est les électrolyse de eau une acides-bases réaction ou une oxydo-réduction-réaction? Il y a des raisons.
Remarque: L'électrolyse est la dégradation de l'eau en ses composants par électricité:
2·H2O ⇄ 2·H2 + 1·O2 - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, potentiels d’électrodes (Redox-14)Répondez aux questions suivantes. Dans chaque cas, donnez des exemples comme preuve.
- Les métaux sont-ils toujours des réducteurs ?
- Les métaux sont-ils toujours des oxydants ?
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 3 (Redox-15)L'équation suivante doit être donnée. Si elle est égale, déterminer tous les nombres d'oxydation, où se produit l'oxydation, où se produit la réduction?
Ag + HNO3 ⇄ AgNO3 + NO2 + H2O - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 4 (Redox-16)Il s’agit là d’une équation de réaction équilibrée. Déterminez tous les nombres d’oxydation. Où se produit l’oxydation, où se produit la réduction?
3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 5 (Redox-17)Les équations de réaction suivantes, déjà équilibrées, doivent être données. Déterminez tous les nombres d’oxydation. Où se produit l’oxydation, où se produit la réduction? Si le nombre d’oxydation ne change pas, indiquez également.
{a: } 3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O{b: } N2H4 + 4Fe(CN)6^3- + 4OH^- -> N2 + 4Fe(CN)6^4- + 4H2O{c: } Ru + 6Cl^- + 3NO3^- + 6H^+ -> RuCl6^3- + 3NO2 + 3H2O{d: } ClO3^- + 3SO2 + 3H2O -> 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+{e: } 3H2S + 2HNO3 -> 2NO + 3S + 4H2O{f: } KSCN + 4H2O + 4I2 -> KHSO4 + 7HI + ICN - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 6 (Redox-18)Il s’agit là d’une équation de réaction équilibrée. Déterminez tous les nombres d’oxydation. Où se produit l’oxydation, où se produit la réduction?
Qu’est-ce qui est spécial ?Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, choix multiples (Redox-20)Répondre oui ou non aux questions suivantes. Oui signifie que la question complète (c'est-à-dire les suppléments éventuels) est correcte.
Le tableau ci-dessous est tiré de la table suivante:
Li → Li+ E= -3.05 V
K → K+ E = -2.93 V
…
2·F– → F2 E = +2.87 V- Réducteur se tenir debout dans le tableau de roulement à gauche.
- Oxydant se tenir debout dans le tableau de roulement à droite.
- Plus il y a d'oxydants (à droite) au sommet du tableau redox, plus ils sont forts.
- Lors d'une oxydation, des électrons sont émis par l'oxydant.
- Tous les métaux peuvent se rouiller.
- Une substance est oxydée lorsqu'elle…
Il émet des protons.
Il absorbe les protons.
Il émet des électrons.
Il absorbe les électrons. - L'anode est toujours oxydée.
- Un puissant oxydant a une à faible intensité la tendance, électrons d'entrer.
- Un puissant oxydant a une forte tendance à se réduire lui-même.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 1 (Redox-21)Le zinc (Sn) est mis dans une solution acide. Notez l'équation de réaction, l'oxydation et la réduction. L' acide ici est-il un oxydant ?
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, réaction 2 (Redox-22)Un pièces l'argent (Ag) est dans une 1 mol/Liter NaOH donné. Notez l'équation de réaction, l'oxydation et la réduction.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, Herleitung-1 (Redox-23)Pour l'électrolyse, l'équation pour l'espace anodine (pH=14) est la suivante:
4·OH– → O2 + 2·H2O
Décrivez la même situation (y compris les électrons) pour le total pour 6·H2O ! - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, Herleitung-2 (Redox-24)Dans l'espace cathodique (pH=0) se trouve le équation de réaction
2·H3O+ + 2·e– → H2 + 2·H2O
Des formes de sorte qu'elles apparaissent à droite 4·OH–. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, Herleitung-3 (Redox-25)Dans l'espace cathodique (pH=0) se trouve le équation de réaction
4·H2O + 4·e– → 2·H2 + 4·OH–
et dans l'anode (pH=14)
6·H2O → O2 + 4·H3O+ + 4·e–
Faites-le aussi simple que possible ! - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, Herleitung-4 (Redox-26)Déploiement alternatif de l'équation précédente.
a) H2 + 2·H2O → 2·H3O+ (pH=7, -0.42 V)
b) 4·OH– → O2 + 2·H2O (pH=7, 0.83V)
La réaction serait, bien sûr, de Bergaup ou de bas à gauche vers le haut à droite. l'ensemble de la réaction avec l'indication que la réaction ·2 doit être faite.
Question suivante … [traduction manquante] ·2 - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Le bromide de fer (Redox-27)Après une tentative, une solution de sulfate de zinc est contaminée par des ions de cuivre. Comment les ions de cuivre peuvent-ils être éliminés efficacement? Pourquoi une distillation et une filtration ne fonctionnent-elles pas?
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, exercice 2 (Redox-29)Assurez-vous, à l'aide du tableau redox, que les réactions suivantes sont possibles.
- Ag dans le sulfate de cuivre
- Nitrate d'argent dans le cuivre
- On laisse le brome réagir avec du fer. Le brome est en surplus.
- Magnésium dans 1 M HCl
- Comment peut-on extraire de l'argent en forme solide du nitrate d'argent? Seuls les acides ou les bases sont autorisés.
- L'or doit être dissous dans une solution. Indiquez une variante appropriée.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, je ne sais pas 1 (Redox-30)
- Quelle est l'équation de Nernst ?
- Quelle est l'équation de Nernstche pour les solutions diluées du même métallion
- Une solution concentrée Cu2+ et une solution diluée Cu2+ contenant chacune d'elles un électrode Cu. Les solutions, séparées par un diaphragme, sont-elles connectées ? Utilisation à partir de d'autres les notion réduction, oxydation, procédure à le la cathode ou L'anode.
- Comment calculer la tension entre deux demi-cellules différentes ?
- Calculer le potentiel d'une cellule d'argent à la concentration de 0.1 mol/l
- Calculer le potentiel d'une cellule d'argent à la concentration de 0.01 mol/l
- Quelle est la tension entre deux demi-cellules à tension de 0.1 mol/L et 0.01 mol/L?
- Une demi-cellule de zinc est diluée par le facteur 1000. Calculez la baisse de tension ou le nouveau potentiel.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, je ne sais pas 2 (Redox-31)Comptez chaque fois le potentiel des solutions ou réactions données suivantes.
E = Eo + 0.059/n · log(ca(Oxidierte Form)/ cb(Reduzierte Form))- Zn → Zn2+, c(Zn2+) = 0.1 mol/L
- 2 Cl– → Cl2, c(Cl–) = 2 mol/L
- Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8 H3O+ , c(Mn2+) = x, c(MnO–4) = y
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, je ne sais pas 3 (Redox-32)Quelle tension est calculée pour l'élément Daniell si, à 298 K, la concentration de la solution de sulfate de zinc est de 0.001 mol/L et celle de la solution de sulfate de cuivre de 0.8 mol/L.
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, tableau de roulement, je ne sais pas 4 (Redox-33)a) Quelle tension est calculée pour l'élément Daniell si, à 298 K, la concentration de la solution de sulfate de zinc et celle de la solution de sulfate de cuivre est de 1 mol/L chacun, indiquez l'équation universellement valable.
b) Calculer les nouvelles tensions en supposant qu'après 15 minutes, les concentrations deviennent respectivement 0.1 mol/L. Ils ont changé. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, batterie automobile (Redox-40)Expliquer les processus suivants dans le cas d'une batterie automobile:
- Déchargement
- La boutique
- 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, temps d’attente, [traduction manquante] (Redox-41)À une batterie automobile est suivants ajout: 100 [traduction manquante], 12 v
Combien de électrons (dans mol) peuvent donc à l'intérieur 5 h courir? - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, batterie automobile, les ventes (Redox-42)Une batterie automobile être à pleine chargés et contenu 1.5 litres une 30% un mélange d'acide sulphurique. 'le vide' être la concentration seulement encore 20%. Quelle quantité de plomb ou d'oxyde de plomb a-t-il été appliqué?
Remarque: les densité le 30% l'acide sulphurique-solution à hauteur1.84 g/cm3 . La densité est égale au déchargement. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Électrolyse – une réaction d’oxydoréduction, texte à trous (Redox-50)Remplissez les lacunes suivantes par un contenu pertinent. À le considérés réaction action il se pour les électrolyse de eau.
… les ions d'oxonium chargés (…) se déplacent dans le champ électrique vers l'électrode chargée (cathode), où ils forment chacun un électron … dans ce cas, des atomes d'hydrogène se combinent avec un autre atome d'H créé par … pour former une molécule d'hydrogène.
L'hydrogène gazeux isolé monte à la cathode, où l'espace cathode devient … les anions d'hydroxyde chargés négativement se déplacent vers … l'anode, où les hydroxidions se neutralisent avec des protons (H+ et H3O+) en eau ou se transforment à l'anode sous … en oxygène.
Là encore, l'oxygène sécrété monte en gaz à l'anode, en même temps que l'espace anodique…. Les protons créés se déplacent vers… – parallèlement aux processus dans l'espace cathodique. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 1 (Redox-51)Le cuivre est électrolytique de Cu2+ -ions gagné. Dans une les cellules électrolyseuses est une Cu2+ -à l'abri solution
30 min avec une résistance électrique deI = 2.5 A électrolysé. Calculez les séparés masse m(Cu) à un électrolyse-le degré d'efficacité de 92.5%.
Remarque 1: m/M = I·t/(z·F)
Remarque 2: Prenons, dans une première étape, une efficacité de 100%.
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 2 (Redox-52)Une solution de nitrate d'argent est électrolysée à un courant de 2.54 A. Cette masse d'argent se décompose en 45 minutes. L'efficacité est de 90%.
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 3 (Redox-53)15 m2 une surfaces métalliques devraient avec une 35 µm épais couche de chrome couverts sont. Le chrome a une densité de
7.15 g/cm3 .
a) Calculer la masse de chrome à éliminer.
b) les séparation a été réalisé de une CrO3 – solution. Comment longue durée doit électrolysé sont, si les résistance électrique 450 A et l'efficacité est de 90%.
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 4 (Redox-54)Comment longue durée doit un électricité le la force 0.45 A courir, afin que de une CuCl2 solution 3.5 g le cuivre déposés sont?
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 5 (Redox-55)Comment longue durée doit un électricité le la force 10 A courir (env. Le plus commun 'l'électricité ménagère'), jusqu'à électrons le la masse totale 1 kg par les coupe d'échelle voyageur sont?
Remarque m(e–) = 9.1·10-31 kg, charge 1e– = 1.602·10-19 C
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 6 (Redox-56)Une écailles avec une surfaces de 120 cm2 devrait par électrolyse une solution de nitrate d'argent un 0.2 mm épais transfert d'argent reçus. Calculer le temps nécessaire si la puissance est de 10 A. Les densité du les pièces d'argent à hauteur
10.5 g/cm3 .
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 7 (Redox-57)Calculez l'épaisseur de la couche de cuivre qui est dissipée par un courant de 5.8 A en 3 heures sur une boule d'un rayon de 8.3 cm.
Remarque 1: surfaces une une balle être 4·pi·r2
Remarque 2: Le concassage a été effectué avec une solution de sulfate de cuivre
Remarque 3: Dichte(Cu) = 8.9 g/cm3
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
- Oxydo-réduction, électrolyse, 8 (Redox-58)Une solution de sulfate de cuivre doit éliminer 800 mg de cuivre à I=180mA à la cathode. Calculez a) les durée le électrolyse et b) déterminez le le volume de l'appareil à l'oxygène, le à partir de conditions normales (298 K, 101300 N/m2) en même temps se produit.
Le équation générale des gaz est le p·V=n·R·T, où leR = 8.314 J/molK .
Remarque : identiques exercice aussi [traduction manquante] le thème sels. - 1
- 2
- 4 days, 22 hours ago
-
Viewing 35 topics - 1 through 35 (of 35 total)
- You must be logged in to create new topics.