LProduit végétal calculer, Le bromide de magnésium (Salze-73)

Ce qui LProduit végétal de une Solution de bromide de magnésium à hauteur 6.9·10^-4 mol³/L³. Calculer d'entre eux, comme beaucoup Un gramme à l'extérieur Le bromide de magnésium dans à une Un litre résoudre.

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• October 1, 2026 at 10:12 am #5436
    Aufgabe: Salze-73    

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    Aufgabe: Salze-73    

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  October 1, 2026 at 10:12 am #5437
  Lösung:

  Remarque Les participé Les ions sont Mg²⁺ Réponse. Br^–

  1. 1·MgBr₂ ⇄ 1·Mg²⁺ + 2·Br^–
  2. Es s'applique Par conséquent, 2·c(MgBr₂) = 2·c(Mg²⁺) = c(Br^–)
  3. a) dans le cas où: c(Br^–) = 2·c(Mg²⁺)
  4.     L_p = c(Mg²⁺)·c²(Br^–) = c(Mg²⁺)·(2c(Mg²⁺))² = 4c³(Mg²⁺)
  5.     c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
  6.     m = c·V·M = 0.055mol/l · 1.0 L · 184.113 g/mol =10.24 g/L
  7.    
  8. b) dans le cas où: c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ½·c(Br^–)
  9.     L_p = ½·c(Br^–) ·c²(Br^–) = ½·c³(Br^–)
         Réponse. c(Br^–) =∛(2·L_p)
  10.     c(Br^–) = 2c(MgBr₂)
  11. Par conséquent, c(MgBr₂) = ½·c(Br^–) = ½·∛(2·L_p)
          = ∛(1/8)·∛(2·L_p) = ∛(2·L_p/8) = ∛(L_p/4)
  12.     Es résulte à l'extérieur Les équivalent Ll'île comme en ce qui concerne a): c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
  13.     Le Le reste Ce serait alors aussi identique et Il s'agit m=10.24 g/L

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