Calculer le produit de solubilité, fluor d’aluminium (Salze-74) Le produit de solubilité d'une solution de fluorure d'aluminium est de 6.3·10-11 mol4/L4. Calculer à partir de combien de grammes de fluorure d'aluminium se dissout dans un litre d'eau.

  Exercice: Salze-74    

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Le produit de solubilité d'une solution de fluorure d'aluminium est de 6.3·10^-11 mol⁴/L⁴. Calculer à partir de combien de grammes de fluorure d'aluminium se dissout dans un litre d'eau.

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Solution:

Remarque les participé ions sont Al³⁺ ou F^–

1. AlF₃ ⇄ Al³⁺ + 3·F^–
2. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–)
3. Pour le nombre de particules, notez '=':
       c(AlF₃) = c(Al³⁺) = ⅓·c(F^–)      
       3·c(AlF₃) = 3·c(Al³⁺) = c(F^–)       donc est valable:
       c(Al³⁺) = c(AlF₃)       ainsi que:
       c(F^–) = 3·c(AlF₃)
4. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–) = c(AlF₃)·c³(3·c(AlF₃)) = 27·c⁴(c(AlF₃)
5. c(AlF₃) = ∜(L_p/27) = 0.00123 mol/L
6. C=n/V=m/M/V est le suivant:
       m = c·V·M = 1.23·10^-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g

Es résoudre se donc maximum env. 0.1 grammes fluorure d'aluminium dans un litres eau. Le sel est mal soluble dans l'eau.

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