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- Aufgabe: SB-47
Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- 1 g Acide salé (HCl) dissolue dans un litre d'eau
- 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans un mètre cube d'eau
- 1 g NaOH, résolu dans un 2 Un litre d'eau
- 81 mg HBr dans 0.1 Un litre d'eau
- 1 Un gramme d'acide sulphurique dans 1 m3 L'acide sulfurique est complètement déprotoné.
Aufgabe: SB-47Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- 1 g Acide salé (HCl) dissolue dans un litre d'eau
- 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans un mètre cube d'eau
- 1 g NaOH, résolu dans un 2 Un litre d'eau
- 81 mg HBr dans 0.1 Un litre d'eau
- 1 Un gramme d'acide sulphurique dans 1 m3 L'acide sulfurique est complètement déprotoné.
Lösung: Remarque 1: HCl est un acide fort (pKs < 0), c'est-à-dire qu'il se dissout complètement dans l'eau à H3O+ et Cl–.
Remarque 2: pH = -log(c(H3O+)Il s'agit d'une question qui doit être examinée.
Remarque 3: pH + pOH = 14
Remarque 4: HBr est également un acide fort- a) pH = -log1/36.5/1) = 1.56
- b) pH = -log1000/36.5/1000) = 1.56
- c) pOH = -log1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
- d) pH = -log0.081/81/0.1) = 2
- (e) l'acide sulphurique, H2SO4 Il y a deux H+ Je vous en prie ! – le pH = -log2·1/98/1000) = 4.69
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