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- Exercice: SB-47
Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- 1 g d'acide salé (HCl) dissous dans un litre d'eau
- 1 kg d'acide salé (HCl) dissous dans un mètre cube d'eau
- 1 g de NaOH, dissous dans 2 litres d'eau
- 81 mg HBr dans 0.1 litre d'eau
- 1 grammes l'acide sulphurique dans 1 m3 eau. Supposons une déprotonation complète de l'acide sulfurique.
Solution: Remarque 1: Le HCl est un acide fort (pKs < 0), c'est-à-dire qu'il se dissout complètement dans l'eau en H3O+ et en Cl–.
Remarque 2: pH = -log(c(H3O+)) = -log(n/V)
Remarque 3: pH + pOH = 14
Remarque 4: HBr est également un acide fort- a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
- b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
- c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
- d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
- e) L'acide sulfurique, H2SO4 émet deux H+!
pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69
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