Nun im Themenbereich Säure-Base_fr
Domaine Acides-basesTous les exercices et réponses au format
pdf ici.Lernziele resp. Fragengebiete:
- À partir de SB-01 : Définitions, Quoi ? sont Sà l'intérieur, Le comportement de Sà l'intérieur
- À partir de SB-10 : Correspondants SBase d'or Les couples
- À partir de SB-20 : Déclarations à l'intérieur Sleur force, pKs
- À partir de SB-25 : Le degré de dissociation une Svotre
- À partir de SB-40 : pH-La valeur - Diluctions
- À partir de SB-60 : Des mélanges - neutralisation
- À partir de SB-70 : Titrations
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Viewing 29 topics - 1 through 29 (of 29 total)
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- Différence H à Le proton (SB-02)Il est une H+ Ce qui Les mêmes comme une Le proton?
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- Le comportement une Svotre ou base (SB-03)Le formulaire réactions pour les suivants: accordée Les substances. Les Récapitulatif LM est pour Ce qui LProduits végétaux.
Es Il va pas C'est pourquoi à évaluer, ou Les requises réactions possible sont ou pas, Il s'agit C'est pourquoi, que z.B. en ce qui concerne une requises Svotre réaction Ce qui accordée Particules une H+ dégage et Ce qui LProduits végétaux Cette alors prend en charge.- a) HBr, Svotre réaction, LM: L'eau
- b) HF, Réaction de base, LM: L'eau
- c) HF, Svotre réaction, LM: L'eau
- d) HF, Svotre réaction, LM: NH3
- e) H2O, Svotre réaction, LM: L'eau
- f) CH3COOH, Svotre réaction, LM: L'eau
- g) CH3OH, Réaction de base, LM: NH3
- h) CH3OH, Svotre réaction, LM: L'eau
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- Konjugiert_2 (SB-11)Désigner les suivants: Spaires de base d'or plus précisément (-à ap-x est conjugaux Säure / Base de y etc'). Concrète s'applique Il alors, en ce qui concerne Le exercice a) Réponse. b) chaque fois tout le monde quatre Components les uns avec les autres dans La relation à mettre en place.
a) H2CO3 + 2 H2O ⇄ CO2-3 + 2 H3O+
b) NH3 + H2O ⇄ NH+4 + OH– - 1
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- Conjugés, divers Exemples 1 (SB-12)Complément les suivants: Tableau, où Ce qui Première Exemple résolu est.
Si vous voulez Il pour une Substance utilisée z.B. Aucune conjugaux base donner (z.B. F-), alors Il doit être Le Contenu des cellules avec à une 'X' d'équipement sont.conjoint. base conjoint. Svotre H2O OH– H3O+ HS– F– H2PO–4 PO-34 H3PO4 NH3 NO–2 - 1
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- Conjugés, divers Exemples 2 (SB-13)Indiqué sont les suivants: réactions. Régler Les participé Matériel dans Correspondants SParticules de base d’or{a) } NH3 + HCl <=> NH4^+ + Cl^-{b) } HSO4^- + CN^- <=> HCN + SO4^2-{c) } H3O^+ + HS^- <=> H2S + H2O{d) } N2H4 + HSO4^- <=> N2H5^+ + SO4^2-{e) } H2O + NH2^- <=> NH3 + OH^-
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- Sà l’intérieur dans L’eau (SB-14)Les éléments suivants Sà l’intérieur sont dans L’eau résolu. Es à l’intérieur Les Adoption par le Parlement européen, que Les Sà l’intérieur entièrement déprotonner. Écrire Les d’autres Les ions Parallèlement à l’intérieur exercice a) vers le haut.{a) L’acide acide: }CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+{b) Acide salé:}{c) Acide de fourmi: }{d) L’acide sulphurique: }{e) L’acide salphétique: }{e) Acide carbonique: }
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- Différents Sà l’intérieur dessiner (SB-15)Des dessins Les formules de Lewis Le suivants: Sà l’intérieur.{a) L’acide acide: }{b) Acide salé:}{c) Acide de fourmi: }{d) L’acide sulphurique: }{e) L’acide salphétique: }{e) Acide carbonique: }
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- 5 hours, 36 minutes ago
- Sleur force (SB-22)Indiqué être L’acide acide:CH3COOH{: } H-C<|H><`|H>-C<`||O>-O-H
Quels H's sont acide en ce qui concerne Le L’acide acide: ceux qui H’s En ce qui concerne le Le carbone ou Ce qui H En ce qui concerne le L’oxygène? - 1
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- 5 hours, 35 minutes ago
- Déclarations, quels sont correctement (SB-25)Es est une à l'eau, 1 moulés Ll'île une à un proton puissants Svotre fabriqué ('HX'). Quels Le suivants: Déclarations est correctement. Les motifs Les Sélection.
- Les Svotre est à 0.1% décomposé
- Les Svotre est à 1% décomposé
- Les Svotre est à 10% décomposé
- Les Svotre est à 100% décomposé
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- 5 hours, 35 minutes ago
- Hla fréquence Le Particules (SB-26)Quoi ? pour Particules à coucher dans une à l'eau 1 M H2SO4-Lösung avant? In qui à l'échelle de la population Les quantités sont Elle à l'intérieur? Créer une Liste des rangs, démarrer avec à la le plus fréquent Particules.
pKs(H2SO4) être -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Remarque: Es à venir Il n'y a que les suivants: Particules avant: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (presque) Aucune H2SO4, Il y a L'acide sulphurique une puissants Svotre est - 1
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- 5 hours, 35 minutes ago
- L’interprétation pKs-La valeur, 1 (SB-27)Indiqué être L'acide sulphurique. Le pKs(H2SO4) être -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quels Le suivants: Déclarations est correctement? Il y a aussi presque plus important: Pourquoi ??- c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
- c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4)
- c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
- c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4)
- c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)
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- 5 hours, 35 minutes ago
- Fabrication une déterminé Concentration (SB-40)Des descriptions Les Fabrication les suivants: LLes évolutions dans le Laboratoire. Ce qui LProduits végétaux être toujours Destillés L'eau.
Adoption par le Parlement européen Les Les substances sont en tant que sels présent et résoudre à l'extérieur entièrement dans L'eau.- a) 1 Un litre une 0.3 M NaOH-Ll'île
- b) 1 Un litre une 0.4 M HCL-Ll'île
- c) 25 L'équipement est équipé 0.5 M NaOH-Ll'île
- d) 30 L'équipement est équipé 0.6 M H2SO4
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- pH-La valeur 1 (SB-43)Calculer Le pH une 3 molars Solution de l'acide salé.
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- Calculer divers Les valeurs (pH etc) (SB-44)Calculer / Complément Les Les valeurs dans les suivants: Tableau.
c(H3O+ mol/l) c(OH– mol/l) pH pOH 0.001 0.01 0.1 0.2 12 11 - 1
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- L’acide, Neutralité et Principaux, Région indiquer (SB-45)Complément Les manquants Lles oiseaux dans Le Tableau avec Le Les valeurs < 7, = 7, > 7, < 10-7, = 10-7 sowie > 10-7
Nom d'acide Ll'île neutre Ll'île de base Ll'île c(H3O+ mol/l) pH c(OH– mol/l) pOH - 1
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- 5 hours, 35 minutes ago
- Les concentrations Hydroxonium etc (SB-46)Indiqué être une Ll'île A avec pH = 7 ainsi que une Ll'île B avec pH = 8. Les évaluations (C'est vrai – fausse) les suivants: Déclarations:
- a) Les H3O+-Konzentration de A est dix fois ainsi grosse comme Les Le Ll'île B
- b) Les H3O+-Konzentration de A est tout de suite Le OH– Concentration de A
- c) Les H3O+-Konzentration de B est dix fois plus petit en tant que Les c(OH–) Le Ll'île B
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- pH-calculs, 1 (SB-47)Calculer Les pH-Les valeurs les suivants: LLes évolutions, Ce qui LProduits végétaux être toujours à l'intérieur L'eau:
- 1 g Acide salé (HCl) résolu dans à une Un litre L'eau
- 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans à une Mètre cube L'eau
- 1 g NaOH, résolu dans à une 2 Un litre L'eau
- 81 mg HBr dans 0.1 Un litre L'eau
- 1 Un gramme L'acide sulphurique dans 1 m3 L'eau. Adoption par le Parlement européen: complète Déprotonation Le L'acide sulphurique.
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- pH-calculs, 2 (SB-48)Calculer Les La masse à H3O+ ainsi que OH– dans …
- a) … à une Un litre L'eau. pH = 6
- b) … dans le Lac de Constance. Le pH être 7
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- pH-calculs, Diluctions (SB-49)Calculer Les pH-Les valeurs les suivants: LLes évolutions, Ce qui LProduits végétaux être toujours à l'intérieur L'eau:
- Une 0.03 moulés HCl-Ll'île est cent fois dilué.
Calculer Le pH avant et à Le Dilution - 20 L'équipement est équipé 0.05 M HCl est avec 100 L'équipement est équipé D'autres produits dérivés L'eau dilué.
Calculer Le pH avant et à Le Dilution - Pour 50 L'équipement est équipé une 0.2 molars NaOH-Ll'île est 100 L'équipement est équipé Destillés L'eau donné.
Calculer Le pH avant et à Le Dilution
- Une 0.03 moulés HCl-Ll'île est cent fois dilué.
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- Neutralisations (SB-60)Le formulaire Les réactions de neutralisation dans Type d’écriture et décrire Les d’autres sels, Parallèlement à l’intérieur exercice a).{a) Hydroxyde de sodium + Acide salé }Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(l’accès à l’eau)} + 2H2O{b) Hydroxyde de sodium + L’acide salphétique }{c) Hydroxyde de sodium + Acide carbonique }{d) Hydroxyde de potassium + L’acide sulphurique }{e) Hydroxyde de potassium + L’acide phosphorique }
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- pH-calculs, Des mélanges (SB-61)Calculer Le pH-La valeur les suivants: Des mélanges.
- Pour 80 L'équipement est équipé une 0.05 M Solution de l'acide salé sont 100 L'équipement est équipé une 0.01 M Solution de lactosérum de sodium donné.
- Pour 60 L'équipement est équipé une 0.015 KOH-Ll'île sont 30 L'équipement est équipé 0.2 M Solution de l'acide salé donné.
- 10 L'équipement est équipé 0.2 M Solution de l'acide salé sont Tout d'abord dix fois dilué et alors avec
1.0 g Ca(OH)2 déposé.
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- 5 hours, 35 minutes ago
- pH-calculs, 4 (SB-62)Indiqué être chaque fois une Un litre à deux LLes évolutions A et B avec à la équivalents Le démarrage-pH de 4.8. A être une Solution de l'acide salé, B une Solution d'acide acétique.
Je vous en prie. est à chaque Ll'île une Un litre L'eau Admissible.- Calculer Le Les nouveaux pH-La valeur Le Ll'île A ainsi que B
- Par le qui Ll'île a été Il y a une plus grande Le changement du pH-Les valeurs, les motifs
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- calcul titrage 1 (SB-70)Les titrage une Svotre (20 L'équipement est équipé, inconnu Concentration) avec une base (0.1 M) Nécessaire jusqu'à pour le point d’équivalence 30 L'équipement est équipé Le base. Calculer d'entre eux Les Les concentrations Le Svotre.
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