Concentrations d’hydroxonium, etc (SB-46) Une solution A avec pH = 7 et une solution B avec pH = 8 doivent être fournies. Les évaluations (c'est vrai – fausse) suivantes déclarations: a) les H3O+-Konzentration de A est dix fois ainsi grosse comment les le solution B b) les H3O+-Konzentration de A est égal le OH– concentration de A c) les H3O+-Konzentration de B est dix fois plus petit comme les c(OH–) le solution B

  Exercice: SB-46    

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Une solution A avec pH = 7 et une solution B avec pH = 8 doivent être fournies. Les évaluations (c'est vrai – fausse) suivantes déclarations:

1. a) les H₃O⁺-Konzentration de A est dix fois ainsi grosse comment les le solution B
2. b) les H₃O⁺-Konzentration de A est égal le OH^– concentration de A
3. c) les H₃O⁺-Konzentration de B est dix fois plus petit comme les c(OH^–) le solution B

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Solution:

1. a) correctement
       pH = 7 → c(H₃O⁺) = 10^-7 mol/l;
       pH = 8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l
2. b) correctement
       Dans les cas particuliers à pH=7, c(H₃O⁺) = c(OH^–)
3. (c) est fausse.
       pH=8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l;
       pOH = 14-pH = 6 → c(OH^–) = 10^-6 mol/l
       Donc est c(H₃O⁺) 100· une fois plus petit comme c(OH^–)

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