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- Exercice: SB-62
Un litre de deux solutions A et B avec la même pH de départ de 4.8 est indiqué. A est une solution d'acide salé et B une solution d'acide acide.
Maintenant, on ajoute un litre d'eau à chaque solution.- Calculer le nouveau pH de la solution A et B
- La solution à base de laquelle on a une plus grande modification du pH
Remarque: HCl est une acide fort (pKs < 0), l'acide acide une acide faible (pKs > 0)
Solution: D'après le pH, l'acide HCl pour l'acide fort ainsi que l'acide acide pour l'acide faible peuvent être utilisés. la concentration est calculée:
- acide fort: HCl
pH = -log(c(H3O+)), c(H3O+) = 10-pH = 0.000015 mol/l
C = n/V ou n = c · V
n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol - Acide faible: acide acide
pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
n = c·V = - Maintenant, on ajoute 1 litre d'eau pure à chaque solution, et c=n/V donne le résultat suivant:
- HCl: pH = -log(c(H3O+)) = -log(n/V)
pH = il a menti
… Je n' ai pas encore fini !
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