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- Exercice: SB-61
Calculez le pH des mélanges suivants.
- Pour 80 ml d'une solution d'acide salé de 0.05 M, 100 ml d'une solution de sodium de 0.01 M doivent être administrés.
- Pour 60 ml de solution de 0.015 KOH, 30 ml de solution de 0.2 M d'acide salé est administré.
- 10 ml 0.2 M solution de l'acide salé sont tout d'abord dix fois dilué et alors avec
1.0 g Ca(OH)2 déposé.
Solution: - c=n/V → n=c·V
· 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
· 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
· restant à la réaction de neutralisation 0.003 mol HCl
· Note: le volume total est de 80ml + 100 ml
· pH=-log(0.003/0.18) = 1.78 - · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
· 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
· Notez que KOH se comporte de la même manière que NaOH, donc c'est aussi une base
· restant à la réaction de neutralisation 0.0051 mol de HCl
· Note: le volume total est de 60ml + 30 ml
· pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25 - · Début- pH: pH=-log(0.2) = 0.7
· Une dilution dix fois supérieure à 10 ml signifie une dilution supplémentaire de 90 ml. On donne de l'eau
· 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol ou 0.002 mol
· n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H+
· Total le volume de l'appareil: 10ml+90ml=100 ml
· pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
· Une augmentation d'une unité de pH fait sens à une dilution de dix fois
· 1 g Ca(OH)2 → n(Ca(OH)2)=1/74.1=0.0135 mol
· n(Ca(OH)2)=0.0135 mol → n(OH–)=2·0.0135= 0.027 mol
· Réaction de neutralisation: 0.002 mol H ainsi que 0.027 mol OH–
· Le reste rester 0.025 mol OH–
· le volume total est de 100 ml
· pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4
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