Entalpia di reazione calcolare 4 (thermo-16)

Un sacchetto frigorifero è composto dai seguenti ingredienti: 25 g di NH₄NO₃ (nitrato di ammonio) e 75 ml di acqua.
Nota 1: La capacità termica specifica c_w dell'acqua è 75.3_nbsp_J/(K·mol) rispettivamente 4.18 J / K·kg).
Nota 2: Q = m·c·ΔT
Nota 3: L'ammonium nitrato si dissolve in acqua nei suoi ioni, il nome indica quale.

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• October 16, 2026 at 4:42 am #7566
    Esercizio: thermo-16    

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  Un sacchetto frigorifero è composto dai seguenti ingredienti: 25 g di NH₄NO₃ (nitrato di ammonio) e 75 ml di acqua.
  Nota 1: La capacità termica specifica c_w dell'acqua è 75.3_nbsp_J/(K·mol) rispettivamente 4.18 J / K·kg).
  Nota 2: Q = m·c·ΔT
  Nota 3: L'ammonium nitrato si dissolve in acqua nei suoi ioni, il nome indica quale.

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  Un sacchetto frigorifero è composto dai seguenti ingredienti: 25 g di NH₄NO₃ (nitrato di ammonio) e 75 ml di acqua.
  Nota 1: La capacità termica specifica c_w dell'acqua è 75.3_nbsp_J/(K·mol) rispettivamente 4.18 J / K·kg).
  Nota 2: Q = m·c·ΔT
  Nota 3: L'ammonium nitrato si dissolve in acqua nei suoi ioni, il nome indica quale.

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  October 16, 2026 at 4:43 am #7567
  Soluzione:

  equazione di reazione: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
  ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
  ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
  ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

  1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
  2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
  3. Interpretazione: per Mol nitrato di ammonio si 'consuma' 27 kJ per andare in soluzione.
  4. Dato sono stati ma non un Mol NH₄NO₃, ma solo 25 grammi. Un Mol NH₄NO₃ corrispondere 80 grammi, quindi sono 8.44 kJ (27·25/80) investito, per la soluzione a raffreddamento.
  5. Con Q = m·c·ΔT si ottiene
     ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
  6. Poiché il reazione è endotherm (dHR0 > 0), si raffredda di 26.9 K (resp. 26.9℃ .

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