Il est valable [traduction manquante] point d’équivalence: n(Base) = n(Säure)
avec c=n/V, on obtient:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

D'après le pH, l'acide HCl pour l'acide fort ainsi que l'acide acide pour l'acide faible peuvent être utilisés. la concentration est calculée:

1. acide fort: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   C = n/V ou n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acide faible: acide acide
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Maintenant, on ajoute 1 litre d'eau pure à chaque solution, et c=n/V donne le résultat suivant:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = il a menti

… Je n' ai pas encore fini !

Les titrage une acide (20 ml, inconnus concentration) avec une base (0.1 M) nécessaire jusqu'à pour le point d’équivalence 30 ml le base. Comptez les concentrations d'acide à partir de cela.

1. c=n/V → n=c·V
       · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
       · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
       · restant à la réaction de neutralisation 0.003 mol HCl
       · Note: le volume total est de 80ml + 100 ml
       · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
2. · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
       · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
       · Notez que KOH se comporte de la même manière que NaOH, donc c'est aussi une base
       · restant à la réaction de neutralisation 0.0051 mol de HCl
       · Note: le volume total est de 60ml + 30 ml
       · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
3. · Début- pH: pH=-log(0.2) = 0.7
       · Une dilution dix fois supérieure à 10 ml signifie une dilution supplémentaire de 90 ml. On donne de l'eau
       · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol ou 0.002 mol
       · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
       · Total le volume de l'appareil: 10ml+90ml=100 ml
       · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
       · Une augmentation d'une unité de pH fait sens à une dilution de dix fois
      
   

   ---

       · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
       · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
       · Réaction de neutralisation: 0.002 mol H ainsi que 0.027 mol OH^–
       · Le reste rester 0.025 mol OH^–
       · le volume total est de 100 ml
       · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4

Un litre de deux solutions A et B avec la même pH de départ de 4.8 est indiqué. A est une solution d'acide salé et B une solution d'acide acide.
Maintenant, on ajoute un litre d'eau à chaque solution.

1. Calculer le nouveau pH de la solution A et B
2. La solution à base de laquelle on a une plus grande modification du pH

Remarque: HCl est une acide fort (pKs < 0), l'acide acide une acide faible (pKs > 0)

Calculez le pH des mélanges suivants.

1. Pour 80 ml d'une solution d'acide salé de 0.05 M, 100 ml d'une solution de sodium de 0.01 M doivent être administrés.
2. Pour 60 ml de solution de 0.015 KOH, 30 ml de solution de 0.2 M d'acide salé est administré.
3. 10 ml 0.2 M solution de l'acide salé sont tout d'abord dix fois dilué et alors avec 1.0 g Ca(OH)₂ déposé.

1. Début- pH: pH=-log(0.03) = 1.5
       Une dilution de cent fois signifie que 99 parties d'eau sont ajoutées à une solution.
       z. B. 1 ml de l'eau 0.03 M solution plus 99 ml
       · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
       · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
       · Notez que 99 ml d'eau sont admises
       · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Notez que l'augmentation de deux pouvoirs décimaux par rapport aux
       H⁺ La concentration change si elle est de 2 unités au pH
2. Début- pH: pH=-log(0.05) = 1.3
       · 20 ml de 0.05 M de HCl:
       · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 ml → 0.001 mol H⁺
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · de nouveaux pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. Début- pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
       · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 ml → 0.01 mol OH^–
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · pH=14-1.18=12.82

Le formulaire les réactions de neutralisation dans type d’écriture et des images les d’autres sels, par exemple: à l’intérieur exercice a).

Avec pH = -log(c(H₃O⁺)) suivant:: c(H₃O⁺) = 10^-pH
La même chose.

1. Le pH = -log(c(H₃O⁺)) est le suivant:
       c(H₃O⁺) = 10^-pH ou c(OH^–) = 10^-pOH
       Il en va de même pour c=n/V=m/M/V:
       m = c·V·M
2. a) m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-6 mol/l · 1.0 l · 19 g/mol = 1.9·10^-5 grammes
       m(OH^–) = 10^-8 mol/l · 1.0 l · 17 g/mol = 1.7·10^-7 grammes
3. b) le volume de l'appareil lac de Constance, grossières évaluation: l= 50 km, b= 2km, h=300m
       V= 30km³=30·(1000m·1000m·1000m)=10⁹ m³ = 10¹² litres
       m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.019 kg/mol = 1900 kg
       m(OH^–) = 10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.017 kg/mol = 1700 kg