← Zurück zur vorhergehenden Übersicht: Säure-Base_fr
- This topic has 1 reply, 1 voice, and was last updated 6 days, 3 hours ago by .
Viewing 2 posts - 1 through 2 (of 2 total)
- Posts
- Exercice: SB-49
Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- Une 0.03 moulés HCl-solution est cent fois dilué.
Calculer le pH avant et après dilution - 20 ml 0.05 M HCl est dilué avec 100 ml d'eau distillée.
Calculer le pH avant et après dilution - À 50 ml une 0.2 molars NaOH-solution est 100 ml destillés eau donné.
Calculer le pH avant et après dilution
Solution: - Début- pH: pH=-log(0.03) = 1.5
Une dilution de cent fois signifie que 99 parties d'eau sont ajoutées à une solution.
z. B. 1 ml de l'eau 0.03 M solution plus 99 ml
· 1000 ml ≙ 0.03 mol H+
· 1 ml → 0.00003 mol H+
· pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
· Notez que 99 ml d'eau sont admises
· pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
Notez que l'augmentation de deux pouvoirs décimaux par rapport aux
H+ La concentration change si elle est de 2 unités au pH - Début- pH: pH=-log(0.05) = 1.3
· 20 ml de 0.05 M de HCl:
· 1000 ml ≙ 0.05 mol H+
· 20 ml → 0.001 mol H+
· Notez que 100 ml d'eau sont admises
· de nouveaux pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079 - Début- pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
· 1000 ml ≙ 0.2 mol OH–
· 50 ml → 0.01 mol OH–
· Notez que 100 ml d'eau sont admises
· pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
· pH=14-1.18=12.82
- Une 0.03 moulés HCl-solution est cent fois dilué.
Viewing 2 posts - 1 through 2 (of 2 total)
- You must be logged in to reply to this topic.