Applicabile alla punto di equivalenza: n(Base) = n(Säure)
con c=n/V si ottiene:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

Sulla base del pH, l'acido acido può essere utilizzato per l'acido forte HCl e per l'acido debole. la concentrazione è calcolata:

1. acido forte: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   c = n/V rispettivamente n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acido debole: acido acido
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Ora si aggiunge 1 litro di acqua pura a ogni soluzione, con c=n/V si ottiene:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = ha mentito

… non è ancora finito !

Le titolazione una acido (20 ml, sconosciuti concentrazione) con una base (0.1 M) necessario fino a per il punto di equivalenza 30 ml il base. Calcola le concentrazioni dell'acido.

1. c=n/V → n=c·V
       · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
       · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
       · residuo nella reazione di neutralizzazione 0.003 mol di HCl
       · Nota: volume totale 80ml + 100 ml
       · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
2. · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
       · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
       · Si noti che KOH si comporta in modo simile a NaOH, quindi è anche una base
       · residuo nella reazione di neutralizzazione di 0.0051 mol di HCl
       · Nota: volume totale 60ml + 30 ml
       · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
3. · Start- pH: pH=-log(0.2) = 0.7
       · [traduzione mancante] diluzione cioè:, che a i 10 ml ancora altri 90 ml d'altro canto. L'acqua viene fornita
       · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol oppure 0.002 mol
       · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
       · Volumi totali: 10ml+90ml=100 ml
       · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
       · Aumento per una pH-unità potenza a [traduzione mancante] diluzione significato
      
   

   ---

       · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
       · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
       · Reazione di neutralizzazione: 0.002 mol H e 0.027 mol OH^–
       · restano 0.025 mol OH^–
       · volume totale: 100 ml
       · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4

Ciascuno di essi deve fornire un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH iniziale di 4.8. A è una soluzione di acido salicylico e B una soluzione di acido acido.
Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione.

1. Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B
2. Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH?

Nota: HCl è una acido forte (pKs < 0), acido acido una acido debole (pKs > 0)

Calcola il pH delle seguenti miscele.

1. Per 80 ml di una soluzione di 0.05 M di acido di sale, si devono somministrare 100 ml di una soluzione di 0.01 M di sodio.
2. Per 60 ml di una soluzione di 0.015 KOH, si somministrano 30 ml di una soluzione di 0.2 M di acido salicylico.
3. 10 ml 0.2 M soluzione di acido salino sono prima di tutto [traduzione mancante] diluito e e poi con 1.0 g Ca(OH)₂ traslocato.

1. Start- pH: pH=-log(0.03) = 1.5
       Un centinaio di diluzioni significa che su una soluzione ci sono 99 parti di acqua.
       z.B. 1 ml il 0.03 M soluzione più 99 ml acqua
       · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
       · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
       · Si noti che 99 ml di acqua sono ammessi
       · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Si noti che l'aumento di due decima potenze si è rivelato
       H⁺ concentrazione cambia se per 2 unità al pH
2. Start- pH: pH=-log(0.05) = 1.3
       · 20 ml di 0.05 M di HCl:
       · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 ml → 0.001 mol H⁺
       · Si noti che 100 ml di acqua sono ammessi
       · Nuovo pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. pH di partenza: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7=13.3
       · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 ml → 0.01 mol OH^–
       · Si noti che 100 ml di acqua sono ammessi
       · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · pH=14-1.18=12.82

Formulare la reazioni di neutralizzazione in carattere ionico e forma la corrispondente sali, analogo alla esercizio a).

Con pH = -log(c(H₃O⁺)) segue: c(H₃O⁺) = 10^-pH
Proprio così.

1. Con pH = -log(c(H₃O⁺)) si segue:
       c(H₃O⁺) = 10^-pH oppure c(OH^–) = 10^-pOH
       Lo stesso vale per c=n/V=m/M/V e quindi:
       m = c·V·M
2. a) m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-6 mol/l · 1.0 l · 19 g/mol = 1.9·10^-5 grammi
       m(OH^–) = 10^-8 mol/l · 1.0 l · 17 g/mol = 1.7·10^-7 grammi
3. b) Volume di Bodensee, approssimativa grossa: l= 50 km, b = 2km, h=300m
       V= 30km³=30·(1000m·1000m·1000m)=10⁹ m³ = 10¹² litri
       m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.019 kg/mol = 1900 kg
       m(OH^–) = 10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.017 kg/mol = 1700 kg