Calcolare il prodotto di solubilità, fluoruro di alluminio (Salze-74) Il prodotto di solubilità di una [traduzione mancante] quantità 6.3·10-11 mol4/L4. Calcola di cui:, quanto grammi si fluoruro di alluminio in un litri acqua dissolvere.

  Esercizio: Salze-74    

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Il prodotto di solubilità di una [traduzione mancante] quantità 6.3·10^-11 mol⁴/L⁴. Calcola di cui:, quanto grammi si fluoruro di alluminio in un litri acqua dissolvere.

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Soluzione:

Nota le partecipanti ioni sono Al³⁺ oppure F^–

1. AlF₃ ⇄ Al³⁺ + 3·F^–
2. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–)
3. Per il numero di particelle, nota '=':
       c(AlF₃) = c(Al³⁺) = ⅓·c(F^–)      
       3·c(AlF₃) = 3·c(Al³⁺) = c(F^–)       quindi vale:
       c(Al³⁺) = c(AlF₃)       e:
       c(F^–) = 3·c(AlF₃)
4. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–) = c(AlF₃)·c³(3·c(AlF₃)) = 27·c⁴(c(AlF₃)
5. c(AlF₃) = ∜(L_p/27) = 0.00123 mol/L
6. Da c=n/V=m/M/V segue …
       m = c·V·M = 1.23·10^-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g

Es dissolvere si quindi maggiore circa 0.1 grammi fluoruro di alluminio in un litri acqua. Il sale è poco solubile in acqua.

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