Calcolare il prodotto di solubilità, ossido di alluminio (Salze-75) La prodotto di solubilità di una soluzione di ossido di alluminio è 1·10-33 mol5/L5. secondo il prodotto di solubilità quindi si dissolve molto male in acqua. Calcolare concretamente quanti grammi si dissolverebbero in un litro d'acqua.

  Esercizio: Salze-75    

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La prodotto di solubilità di una soluzione di ossido di alluminio è 1·10^-33 mol⁵/L⁵. secondo il prodotto di solubilità quindi si dissolve molto male in acqua. Calcolare concretamente quanti grammi si dissolverebbero in un litro d'acqua.

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Soluzione:

Nota le partecipanti ioni sono Al³⁺ oppure O^2-

1. Al₂O₃ ⇄ 2·Al³⁺ + 3·O^2-
2. L_p = c²(Al³⁺)·c³(O^2-)
3. Per il numero di particelle, nota '=':
       c(Al₂O₃) = ½·c(Al³⁺) = ⅓·c(O^2-)      
       c(Al³⁺) = 2·c(Al₂O₃)       e:
       c(O^2-) = 3·c(Al₂O₃)       quindi vale:
4. L_p = [2·c(Al₂O₃)]² · [3·c(Al₂O₃)]³
5. L_p = 4·27·c²(Al₂O₃)·c³(Al₂O₃) = 108·c⁵(Al₂O₃)
6. c(Al₂O₃) = 5te radice di (L_p/108) = 5te radice di (1·10^-33/108) = 9.8·10^-8 mol/l
7. Da c=n/V=m/M/V segue …
       m = c·V·M = 9.8·10^-8 mol/L · 1.0 L · 102 g/mol = 9.9·10^-6 g = 1·10^-5 g

Es dissolvere si quindi maggiore circa 0.00001 grammi acido di alluminio in un litri acqua. Il sale è davvero molto poco solubile in acqua.

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