Calculer avec l’équation de réaction 55 (st-76) Différents exercices autour du calcul chimique. exercices faciles a) La formule de l'alcool méthyle est CH3OH. Quelle masse moléculaire possède une telle molécule? b) combien de les atomes d'oxygène contenir 1 g O2-molécules? c) Combien d'atomes contient 1g de gaz d'hélium ? d) Quelle est la quantité de grammes correspondant à 1 mol de soufre, 1 mol de sodium et 1 mol d'eau? e) Quelle est la masse de: 0.5 mol le dioxyde de carbone (la formule CO2) 0.1mol l'acide sulphurique (la formule H2SO4)? f) Quelle est la masse moléculaire d'une substance si elle pèse 0.87 mol de 24.36 g? g) Combien d'atomes de C contiennent 24 g de carbone? h) combien de les atomes d'oxygène contenir 1 g l'ozone (O3)? Indication dans Mol (n) et 'réelles' nombre exercices de difficulté moyenne i) combien de grammes eau est constitué se à le combustion de 100 g le méthane (CH4)? j) Le plomb (Pb304) peut être produit à partir d'oxyde de plomb (PbO) par oxydation avec de l'oxygène. Calculer la masse d'oxyde de plomb nécessaire à la fabrication de 100 kg de minéraux. k) L'alcool (C2H5OH) est généralement représenté par la fermentation du glucose (C6H12O6) selon l'équation de réaction: Molecule de glucose –> 2 molécules d'alcool + 2 molécules de dioxyde de carbone Combien de kg d'alcool peut-on faire à partir de 2 kg de glucose ? exercices difficiles l) combien de grammes le sulfure de zinc(ZnS) reçus nous à le mise en œuvre de 200 g zinc à l'intérieur avec 1000 g le soufre (S8)?

  Exercice: st-76    

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Différents exercices autour du calcul chimique.

1. exercices faciles
2. a) La formule de l'alcool méthyle est CH₃OH. Quelle masse moléculaire possède une telle molécule?
3. b) combien de les atomes d'oxygène contenir 1 g O₂-molécules?
4. c) Combien d'atomes contient 1g de gaz d'hélium ?
5. d) Quelle est la quantité de grammes correspondant à 1 mol de soufre, 1 mol de sodium et 1 mol d'eau?
6. e) Quelle est la masse de:
       0.5 mol le dioxyde de carbone (la formule CO₂)
       0.1mol l'acide sulphurique (la formule H₂SO₄)?
7. f) Quelle est la masse moléculaire d'une substance si elle pèse 0.87 mol de 24.36 g?
8. g) Combien d'atomes de C contiennent 24 g de carbone?
9. h) combien de les atomes d'oxygène contenir 1 g l'ozone (O₃)? Indication dans Mol (n) et 'réelles' nombre
10. exercices de difficulté moyenne
11. i) combien de grammes eau est constitué se à le combustion de 100 g le méthane (CH₄)?
12. j) Le plomb (Pb₃0₄) peut être produit à partir d'oxyde de plomb (PbO) par oxydation avec de l'oxygène. Calculer la masse d'oxyde de plomb nécessaire à la fabrication de 100 kg de minéraux.
13. k) L'alcool (C₂H₅OH) est généralement représenté par la fermentation du glucose (C₆H₁₂O₆) selon l'équation de réaction:
        Molecule de glucose –> 2 molécules d'alcool + 2 molécules de dioxyde de carbone
        Combien de kg d'alcool peut-on faire à partir de 2 kg de glucose ?
14. exercices difficiles
15. l) combien de grammes le sulfure de zinc(ZnS) reçus nous à le mise en œuvre de 200 g zinc à l'intérieur avec 1000 g le soufre (S₈)?

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Solution:

1. exercices faciles
2. a) m(CH₃OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
3. b) n(O₂)= m(O₂)/M(O₂) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
       n(O) = 1/16 mol (= 3.76·10²²)
4. c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·10²³)
5. d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H₂O = 18 g
6. e) 1 mol CO₂ = 44 g, 0.5 mol: 22 g
       1 mol H₂SO₄: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g
7. (f) n =m/M; M = m/n = 24.36 g / 0.87 mol = 28 g/mol et 28 u
8. g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·10²⁴)
9. h) n(O₃)=m(O₃)/M(O₃) = 1/48 mol
       n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·10²²)
10. exercices de difficulté moyenne
11. i) CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O
        voir le tableau ci-dessous .
        Il sont donc 18·12.5 = 225 grammes eau formé.
12. j) 6·PbO + O₂ ⇄ 2·Pb₃0₄
        voir le tableau ci-dessous .
        On a donc besoin d'environ 97.6 kg de PbO
13. k) C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH + 2·CO₂
        voir le tableau ci-dessous .
        On obtiendra environ 1.02 kg d'éthanol
14. Exercices difficiles
15. l) 8·Zn + S₈ ⇄ 8 ZnS
        · Le exercice est trop déterminé, calculer deux situations
        · voir le tableau ci-dessous .
        · l-1: seulement avec (200) g zinc à l'intérieur
        · l-2: seulement avec (1000g) le soufre
        · Veuillez noter qu'avec 200 g de zinc et 1000 g de S,
        · [traduction manquante] l-2 serait 2043 g zinc à l'intérieur nécessité, présent sont mais seulement 200 g
        · La variante l-1 consomme tout le zinc, mais il reste S₈.

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
i) C4H	16	100	100/16=6.25
i) CO2	18	225	2·6.25 = 12.5
j) Pb3O4	685.6	100'000	100'000/685.6=145.9
j) PbO	223.2	97'605	3·145.9=437.6
k) C6H12O6	180	2000	11.11
k) C2H5OH	46	1022	2·11.11 = 22.22
l-1) Zn	65.4	200	3.05
l-1) S8	256	97.6	3.05/8=0.38
l-1) ZnS	97.4	297.04	3.05
l-2) S8	256	1000	3.9
l-2) Zn	65.4	2043	8·3.9=31.25
l-2) ZnS	97.4	3043	31.25

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