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- Exercice: st-77
Un une voiture consommé sur 100 km 10 litres [traduction manquante].
a) Calculer la masse du dioxyde de carbone produit.
b) Calculer le volume absorbé par le dioxyde de carbone produit.
Supposons que le diesel soit constitué d'un seul composant: C15H32
Solution: 1. Remarque: il est valable à tenir compte, que les densité du C15H32 à déterminer serait. Une recherche très courte sur Internet donne une valeur d'environ 0.75 g/ml. L'indice est logique, le diesel nage sur l'eau.
2. Remarque: le expression '10 litres [traduction manquante] sont consommé' est valable il ainsi à d'interpréter, que le [traduction manquante] En conséquence, l'équation de réaction doit être établie. Comment habituellement est valable, que à réaction à la combustion – dans la mesure où possible – eau et le dioxyde de carbone se produisent.a) C15H32 (l) + 23·O2 (g) → 15·CO2 (g) + 16·H2O (l)
Avec Dichte(C15H32) = 0.75 g/ ml déposer se à 10 litres: m(C15H32)=7.5 kgsubstance M(g/mol) m(g) n(mol) C15H32 212 7500 7500/212 = 35.4 CO2 44 23349 15·35.4 = 530.6 Les compte montre, que env. 23 kg CO2 se produisent. En supposant qu'on puisse faire environ 100 km avec 10 litres de diesel, on obtient un kilomètre CO2 élimination de env. 230 grammes. Le résultat correspond assez bien aux valeurs actuelles des moteurs modernes.
b) remarque: il est valable à conditions normales, que n'importe quoi le gaz (donc aussi le dioxyde de carbone) par mol 22.4 litres prétendu.
Donc serait le le volume de l'appareil 530.6 · 22.4 = 11885 litres ou Environ 11.8 m3 ou Un couleurs avec une longueur de page de env. 2.3m, entièrement rempli avec CO2.
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06
Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift:
Transcription de la vidéo au format PDF [hier]
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