Calculer avec l’équation de réaction 7 (st-78) Calculer les masses de toutes les particules impliquées dans les équations de réaction suivantes PbO + C → Pb + CO2, soit 0.528 g C. M(PbO) = 223.2 g/mol, M(Pb) = 207.2 g/mol, M(CO2) = 44 g/mol NaCl → Na + Cl2, soit 100 g Na. M(NaCl) = 58.5 g/mol, M(Cl2) = 71 g/mol Fe + O2 → Fe2O3, soit 100 tonnes de fer. M(O2) = 32 g/mol, M(Fe2O3) = 159.6 g/mol Le sodium (Na) et le chlore (Cl2) sont produits par une électrolyse de fusion (une technique spéciale) à partir du chlorure de sodium (NaCl). Établissez l'équation de réaction et calculez combien de grammes de chlorure de sodium doivent être utilisés pour obtenir 100.0 g de sodium. Le carbure de calcium (CaC2) est une substance solide produite à l'aide de l'eau pour devenir un gaz combustible. équation de réaction: Ca + 2·C → CaC2 Combien de kg de CaC2 vous obtenez en utilisant 50 kg de Ca? Combien de kg de carbone est nécessaire pour cela.

  Exercice: st-78    

ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

Calculer les masses de toutes les particules impliquées dans les équations de réaction suivantes

1. PbO + C → Pb + CO₂, soit 0.528 g C.
       M(PbO) = 223.2 g/mol, M(Pb) = 207.2 g/mol, M(CO₂) = 44 g/mol
2. NaCl → Na + Cl₂, soit 100 g Na.
       M(NaCl) = 58.5 g/mol, M(Cl₂) = 71 g/mol
3. Fe + O₂ → Fe₂O₃, soit 100 tonnes de fer.
       M(O₂) = 32 g/mol, M(Fe₂O₃) = 159.6 g/mol
4. Le sodium (Na) et le chlore (Cl₂) sont produits par une électrolyse de fusion (une technique spéciale) à partir du chlorure de sodium (NaCl). Établissez l'équation de réaction et calculez combien de grammes de chlorure de sodium doivent être utilisés pour obtenir 100.0 g de sodium.
5. Le carbure de calcium (CaC₂) est une substance solide produite à l'aide de l'eau pour devenir un gaz combustible.
       équation de réaction: Ca + 2·C → CaC₂
       Combien de kg de CaC₂ vous obtenez en utilisant 50 kg de Ca? Combien de kg de carbone est nécessaire pour cela.

---

Solution:

1. · Les formules suivantes s'appliquent:
       n=m/M ou m = n·M
2. · voir le tableau ci-dessous
3. a) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       2·PbO + C → 2·Pb + CO₂
       les masses recherchées sont:
       · m(PbO) = 19.64 g
       · m(Pb) = 18.23 g
       · m(CO₂) = 1.94 g
4. b) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
       les masses recherchées sont:
       · m(NaCl) = 254.4 g
       · m(Cl₂) = 154.4 g
5. c) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       4·Fe + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃
       Notez qu'il y a 100 tonnes de fer. La facture est en g/mol.
       m(O₂) = environ 42.9 tonnes
       m(Fe₂O₃) = env. 142.7 des tonnes
6. d) Identique à exercice b). équation de réaction:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
7. e) les masses recherchées sont:
       · Notez que les indications sont en kg. Conversion à g
       · m(CaC₂) = 80 kg
       · m(C) = 30 kg

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
a) PbO	223.2	19.64	2·0.044=0.088
a) C	12	0.528	0.528/12 = 0.044
a) Pb	207.2	18.23	2·0.044 = 0.088
a) CO2	44	1.94	1·0.044 = 0.044
–––	–––	–––	–––
b) NaCl	58.5	254.4	4.35
b) Na	23	100	100/23 = 4.35
b) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
c) Fe	55.9	108	108/55.9 = 1'788'908
c) O2	32	42'933'810.4	1'788'908/4·3= 1'341'681
c) Fe2O3	159.6	142'754'919.5	1'788'908/2= 894'454
–––	–––	–––	–––
d) NaCl	58.5	254.4	4.35
d) Na	23	100	100/23 = 4.35
d) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
e) Ca	40	50'000	50'000/4=1250
e) C	12	30'000	2·1250=2500
e) CaC2	64	80'000	1·1250=1250

[Author]

Posts