Calculer l’enthalpie de réaction 5 (thermo-17) On a besoin d'un gaz à combustion pour transpirer et couper. La plupart du temps prend on à cet effet éthylène (C2H2). [traduction manquante] prend on pas le moins cher le méthane (CH4)? Remarque: formulez la réaction de combustion pour les deux gaz et déterminez l'enthalpie de réaction par molécule C2H2 et CH4 ! ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol

  Exercice: thermo-17    

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On a besoin d'un gaz à combustion pour transpirer et couper. La plupart du temps prend on à cet effet éthylène (C₂H₂). [traduction manquante] prend on pas le moins cher le méthane (CH₄)?
Remarque: formulez la réaction de combustion pour les deux gaz et déterminez l'enthalpie de réaction par molécule C₂H₂ et CH₄ !
ΔHof(CH₄) = -75 kJ/mol
ΔHof(C₂H₂) = 227 kJ/mol
ΔHof(H₂O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

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Solution:

1. Brûlure d'éthine:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Brûlure de méthane:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

Le calcul montre qu'environ 1.5 fois plus d'énergie par vol d'un mol d'éthine est libéré par rapport au méthane.

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