Calculer l’enthalpie de réaction 4 (thermo-16) Un sac à froid est composé des ingrédients suivants: 25 g NH4NO3 (nitrate d'ammonium) et 75 ml d'eau. Maintenant, le nitrate d'ammonium est dissous dans de l'eau. Remarque 1: les (les spécificités) capacité thermique cw du eau est 75.3_nbspJ/(K·mol) ou 4.18 J/(K·kg). Remarque 2: Q = m·c·ΔT Remarque 3: Le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau dans ses ions, dont le nom indique lequel.

  Exercice: thermo-16    

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Un sac à froid est composé des ingrédients suivants: 25 g NH₄NO₃ (nitrate d'ammonium) et 75 ml d'eau. Maintenant, le nitrate d'ammonium est dissous dans de l'eau.
Remarque 1: les (les spécificités) capacité thermique c_w du eau est 75.3_nbsp_J/(K·mol) ou 4.18 J/(K·kg).
Remarque 2: Q = m·c·ΔT
Remarque 3: Le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau dans ses ions, dont le nom indique lequel.

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Solution:

équation de réaction: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
3. L'interprétation: par Mol le nitrate d'ammonium sont 27 kJ 'consommé', pour dans solution à aller.
4. Donné ont été mais pas un Mol NH₄NO₃, il s'agit seulement 25 grammes. Un Mol NH₄NO₃ correspondent à 80 grammes, donc sont 8.44 kJ (27·25/80) investis, pour la solution à à refroidir.
5. Avec Q = m·c·ΔT on obtient
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Là la réaction [traduction manquante] est ([traduction manquante]0 gte0), refroidi elle se pour 26.9 K (ou 26.9℃ ) à partir de.

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