Calculer l’enthalpie de réaction 7 (thermo-19) Adoptée, on décide se pour les pas en bonne santé [traduction manquante], que les complète quotidiennement réservation de l'énergie par le biais de boisson de l'alcool (40% boissons alcoolisées) réalisé est. Les hypothèses et les spécifications suivantes s'appliquent: L'alcool de boisson serait C2H5OH (éthanol), la densité de l'alcool pur est de 0.9 g/ml Supposons que l'alcool soit inhalé dans le corps, c'est-à-dire mis en œuvre avec O2. Remarque 1: Calculer d'abord l'enthalpie de réaction, y compris l'état d'agrégation Remarque 2: calculer à partir de ΔHoR et de la quantité d'éthanol par litre d'alcool la quantité nécessaire pour réaliser l'approvisionnement en énergie Remarque 3: La consommation énergétique quotidienne est de 9200 kJ Remarque 4: pour les professionnels: les base de calcul est pas entièrement, en fait il faudrait les énergie libre de Gibbs de réaction à température corporelle calculé sont. Voir détails les suivants exercice thermo-108. Mais vous pouvez voir que le résultat ne changerait que d'environ 10%

  Exercice: thermo-19    

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Adoptée, on décide se pour les pas en bonne santé [traduction manquante], que les complète quotidiennement réservation de l'énergie par le biais de boisson de l'alcool (40% boissons alcoolisées) réalisé est. Les hypothèses et les spécifications suivantes s'appliquent:

1. L'alcool de boisson serait C₂H₅OH (éthanol), la densité de l'alcool pur est de 0.9 g/ml
2. Supposons que l'alcool soit inhalé dans le corps, c'est-à-dire mis en œuvre avec O₂.
3. Remarque 1: Calculer d'abord l'enthalpie de réaction, y compris l'état d'agrégation
4. Remarque 2: calculer à partir de ΔHoR et de la quantité d'éthanol par litre d'alcool la quantité nécessaire pour réaliser l'approvisionnement en énergie
5. Remarque 3: La consommation énergétique quotidienne est de 9200 kJ
6. Remarque 4: pour les professionnels: les base de calcul est pas entièrement, en fait il faudrait les énergie libre de Gibbs de réaction à température corporelle calculé sont. Voir détails les suivants exercice thermo-108. Mais vous pouvez voir que le résultat ne changerait que d'environ 10%

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Solution:

1. équation de réaction:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Donc le savoir on [traduction manquante], que par Mol l'éthanol 1366 kJ libéré sont
3. La prochaine question à résoudre: combien de grammes d'éthanol y a-t-il dans l'alcool ?
   1 litre d'alcool, 40%, soit 400 ml d'éthanol pur. Avec une densité de 0.9 g/ml, 360 grammes d'éthanol sont ainsi produits.
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, donc
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Par bouteille, les alcools contiennent donc 7.8 mol à -1366 kJ, soit -10690 kJ.
6. Pour un besoin quotidien de 9200 kJ besoin il donc env. 860 ml

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