Calculer l’enthalpie de réaction 8 (thermo-20) Parallèlement exercice à thermo-18. Il devrait mais seulement les énergie libre de Gibbs de réaction à température corporelle pour les ventilation (combustion) de l'éthanol calculé sont.

  Exercice: thermo-20    

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Parallèlement exercice à thermo-18. Il devrait mais seulement les énergie libre de Gibbs de réaction à température corporelle pour les ventilation (combustion) de l'éthanol calculé sont.

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Solution:

Tableau des valeurs:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
EtOH(l)	-277	161
O2 (g)	0	205
CO2 (g)	-393	214
H2O (l)	-286	67

1. équation de réaction:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂₀(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂,g) + 3· ΔHof(H₂O, l)) – ( ΔHof(C₂H₅OH, l) + 3· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-277 + 3·0) = -1367 kJ/mol (par exemple: à l'intérieur exercice thermo-107)
   ΔSoR = (2·S^o(CO₂,g) + 3·S^o(H₂O, l)) – (S^o(C₂H₅OH, l) + 3·S^o(O₂,g))
   ΔSoR = (2·214 + 3·67) – (161 + 3·205) = -147 J·mol^-1·K^-1
   ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR = -1367 – (273+37)·-0.147 = -1321.43 kJ/mol

Le résultat est un peu moins à l'exergonique comment les d'autres calcul le exercice 107. Quintessence: la quantité d'alcool nécessaire serait d'environ 4% plus élevée.

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