Calculer le produit de solubilité, oxyde d’aluminium (Salze-75) Le produit de solubilité d'une solution d'oxyde d'aluminium est de 1·10-33 mol5/L5. Calculez avec précision combien de grammes d'eau se dissout dans un litre.

  Exercice: Salze-75    

ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

Le produit de solubilité d'une solution d'oxyde d'aluminium est de 1·10^-33 mol⁵/L⁵. Calculez avec précision combien de grammes d'eau se dissout dans un litre.

---

Solution:

Remarque les participé ions sont Al³⁺ ou O^2-

1. Al₂O₃ ⇄ 2·Al³⁺ + 3·O^2-
2. L_p = c²(Al³⁺)·c³(O^2-)
3. Pour le nombre de particules, notez '=':
       c(Al₂O₃) = ½·c(Al³⁺) = ⅓·c(O^2-)      
       c(Al³⁺) = 2·c(Al₂O₃)       ainsi que:
       c(O^2-) = 3·c(Al₂O₃)       donc est valable:
4. L_p = [2·c(Al₂O₃)]² · [3·c(Al₂O₃)]³
5. L_p = 4·27·c²(Al₂O₃)·c³(Al₂O₃) = 108·c⁵(Al₂O₃)
6. c(Al₂O₃) = 5te racine à partir de (L_p/108) = 5te racine à partir de (1·10^-33/108) = 9.8·10^-8 mol/l
7. C=n/V=m/M/V est le suivant:
       m = c·V·M = 9.8·10^-8 mol/L · 1.0 L · 102 g/mol = 9.9·10^-6 g = 1·10^-5 g

Es résoudre se donc maximum env. 0.00001 grammes oxyde d'aluminium dans un litres eau. Le sel est vraiment très mal soluble dans l'eau.

[Author]

Posts