Entalpia di reazione, differenza di massa 1 (thermo-30) Con la reazione di gas esplosivo 2H + O → H2O viene rilasciata l'energia della reazione di 571.6 kJ/mol. Nota: [J] = [kg m2 s-2]

  Esercizio: thermo-30    

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Con la reazione di gas esplosivo 2H + O → H₂O viene rilasciata l'energia della reazione di 571.6 kJ/mol.
Nota: [J] = [kg m² s^-2]

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Soluzione:

1. Secondo Einstein, E=m·c² rispettivamente ΔE=Δm·c²
2. c è la velocità della luce, 300'000 km/s
3. Riformare il Einstein'di cui trattasi equazione dopo m oppure Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Le 6.35·10^-12 kg calcolate si riferiscono a una Mol. Se si vuole quindi rinchiudere a una singola molecola d'acqua, occorre ancora dividere il numero di Avogadro (6.022·10²³), e si ottiene la diminuzione teorica di massa per molecola:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: Secondo 'gutefrage.net', ma questa volta un utile risposta:
Le aumento a massa attraverso è non attraverso semplici servizio alimentare di energia, ma attraverso le DIREKTE trasformazione di energia a materiale (le energia KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) questo accade tuttavia, a così alti temperature, che le classici fisica non più vale. Con una semplice alimentazione di energia, c'è solo un aumento della temperatura.

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