Entalpia di reazione calcolare 9 (thermo-21) In un cartellone (diametro 6 cm, lunghezza 72 cm) vengono somministrate poche gocce di pentano (1/4 ml) e infettate con il mix di pentano aereo. a) Calcolare il entalpia di reazione. b) L'esperimento ha dimostrato che troppa pentana non produce un'esplosione migliore, che dovrebbe essere miscelazione aria-pentan Calcolare la quantità massima di pentano. Sottofondo: splendido tentativo per la lezione. Nota: sconosciuti grandi – molecole di se stesso di eruiere.

  Esercizio: thermo-21    

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In un cartellone (diametro 6 cm, lunghezza 72 cm) vengono somministrate poche gocce di pentano (1/4 ml) e infettate con il mix di pentano aereo.
a) Calcolare il entalpia di reazione.
b) L'esperimento ha dimostrato che troppa pentana non produce un'esplosione migliore, che dovrebbe essere miscelazione aria-pentan Calcolare la quantità massima di pentano.
Sottofondo: splendido tentativo per la lezione.
Nota: sconosciuti grandi – molecole di se stesso di eruiere.

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Soluzione:

Nota: fabbricazione C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Presupposti:
       Pentano C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
       dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
       Tutte le sostanze interessate gassose
       Esperimento a 25℃ (293 K)
2. a) equazione di reazione:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
4. energia effettivamente rilasciata:
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Quindi 1/4 ml: 0.15 grammi (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 kJ
5. b) Calcolo della quantità massima di pentano
6. Volume del poster:
       V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
       V. circa 2 litri
7. 1 mol di gas ideale a …
       0℃ (273 K) 22.4 l
       25℃ (298 K): 24 litri
       2 litri (vol. cartellone), quindi: 1/12 mol
8. L'aria è costituita da 20% O₂, 80% N₂.
       Quindi 1/60 mol di O₂ nel volantino
       Sulla base dell'equazione di reazione 8· meno C₅H₁₂ che O₂, cioè 1/480 mol C₅H₁₂
       Con M(C₅H₁₂) = 72 g/mol seguono 0.15 grammi di C₅H₁₂
       Con Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml segue quindi circa 1/4 ml C₅H₁₂

Quindi viene rilasciato 6.81 kJ. La quantità massima di pentano è di circa 1/4 ml.

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