Interpréter le produit de solubilité (Salze-71) Donné est le produit de solubilité de Lp(CaSO4) = 2·10-5 mol2/l2. Est une solution avec c(Ca2+)= 10-2 mol/l ainsi que c(SO2-4) = 10-4 mol/l contient, non saturé, à l'abondance ou surpeuplé? Remarque : Il s'applique (à des niveaux connus) ce qui suit: — Solution saturée produit ionique = Lp — Solution non saturée produit ionique < Lp — Solution sursaturée produit ionique > Lp

  Exercice: Salze-71    

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Donné est le produit de solubilité de L_p(CaSO₄) = 2·10^-5 mol²/l². Est une solution avec c(Ca²⁺)= 10^-2 mol/l ainsi que c(SO2-4) = 10^-4 mol/l contient, non saturé, à l'abondance ou surpeuplé?
Remarque : Il s'applique (à des niveaux connus) ce qui suit:
— Solution saturée produit ionique = L_p
— Solution non saturée produit ionique < L_p
— Solution sursaturée produit ionique > L_p

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Solution:

Il s'applique:
— CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)
— Ionenprodukt(CaSO₄) = 10^-2 mol/l · 10^-4 mol/l = 10^-6 mol²/l²
— Donc: 10^-6 mol²/l² < L_p (=2·10^-5 mol²/l²).
— La solution est donc insatiable.

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