Konzentration, Aufgabe 4 (st-94) Diverse Berechunungen rund um die Konzentration. Zu 150 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml Wasser gegeben. Welche Konzentration Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt? Gegeben sei 1.5 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.15 mol/L. Nun sollen aber 2.0 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.3 mol/L hergestellt werden. Wie viele Gramm Kochsalz sowie Wasser muss zur gegebenen Kochsalzlösung noch zusätzlich dazugegeben werden.

Frage: (st-94)    

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Diverse Berechunungen rund um die Konzentration.

1. Zu 150 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml Wasser gegeben. Welche Konzentration
2. Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
3. Gegeben sei 1.5 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.15 mol/L.
   Nun sollen aber 2.0 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.3 mol/L hergestellt werden. Wie viele Gramm Kochsalz sowie Wasser muss zur gegebenen Kochsalzlösung noch zusätzlich dazugegeben werden.

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Lösung:

1. c = n/V resp. n = c·V
       n(Lösung) = c·V = 0.3 mol/l·0.15 l = 0.045 mol
       neues Volumen: 150 ml + 200 ml = 350 ml rsp. 0.35 L
       c = n/V = 0.045 mol / 0.35 L = 0.129 mol/L
2. c = n/V resp. n = c·V
       n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
       n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
       neue n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
       neues Volumen: 300 ml + 200 ml = 500 ml rsp. 0.55 L
       c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L
3. Zusätzliches Volumen: 2.0 L – 1.5 L = 0.5 L
       n₁(1.5 L Lösung) = c₁·V₁ = 0.15 mol/L·1.5L = 0.225 mol
       n₂(2.0 L Lösung) = c₂·V₂ = 0.3 mol/L·2L = 0.6 mol
       mit n=m/M resp. m(NaCl) =n·M(NaCl)
       M(NaCl) = 58.5 g/mol
       m₁(NaCl) =0.225 mol · 58.5 g/mol = 13.16 g
       m₂(NaCl) =0.6 mol · 58.5 g/mol = 35.1 g
       Zusätzlichge Menge NaCl = 35.1-13.16 = ca. 22 Gramm

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