Ossidoriduzione, Redoxtable, esercizio 2 (Redox-29) Sfruttare la tavola redox per valutare se sono possibili le seguenti reazioni: Ag in sulfato di rame Nitrato di argento in rame Si fa reagire il bromo (elementare) con il ferro. Magnesio in 1 M HCl Come si può ottenere l'argento in forma solida da nitrato d'argento? Solo gli acidi o le basi sono autorizzati come ausiliari. Indicare una variante appropriata per dissolvere l'oro in una soluzione.

  Esercizio: Redox-29    

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Sfruttare la tavola redox per valutare se sono possibili le seguenti reazioni:

1. Ag in sulfato di rame
2. Nitrato di argento in rame
3. Si fa reagire il bromo (elementare) con il ferro.
4. Magnesio in 1 M HCl
5. Come si può ottenere l'argento in forma solida da nitrato d'argento? Solo gli acidi o le basi sono autorizzati come ausiliari.
6. Indicare una variante appropriata per dissolvere l'oro in una soluzione.

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Soluzione:

1. Sulfato di rame: CuSO₄ quindi Cu²⁺ e SO2-4
       SO2-4 Gli spettatori non partecipano
       Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
       Redox tabella da sinistra -> interpretare a destra
       Reazione di montagna, non possibile volontariamente
2. Carboidrati di argento: AgNO₃ quindi Ag+ e NO–3
       NO–3 Gli spettatori non partecipano
       Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
       Redox tabella da sinistra -> interpretare a destra
       Riproduzione di carbone, reazione volontaria
3. Estratto della tabella del potenziale di elettrodo:
       Fe → Fe²⁺ (-0.44)
       2·Br^– → Br₂ (+1.07)
       quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺
       Ma … continua ancora:
       Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
       quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
       Equilibrio di carico: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
4. Per ricordare: 1 M di HCl
             → Cl^– (spettatori)
             → H₃O⁺
       Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
       H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
       Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
       Riproduzione di carbone, reazione volontaria
       Il magnesio si dissolve, si forma in gas H₂.
5. Carboidrati di argento: AgNO₃ quindi Ag+ e NO–3
       Desiderato: Ag⁺ → Ag
       In della nostra caso è Ag⁺ quindi il ossidante !
       Cercate sono riducente (acido o base)
       Tuttavia, solo la base (OH^-) è disponibile.
       4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
       Ag → Ag⁺ (0.8 V)
       Reazione in corso: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
       Secondo la tabella ossidoriduzione sotto l'oro ci sono ancora le seguenti divisioni di montagna volontarie:
       Au → Au³⁺ (1.42 V)
       Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
       PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
       2 F^– → F₂ (2.87 V)
       Secondo l'esercizio deve essere prodotta una soluzione. La reazione con F₂ sarebbe teoricamente possibile, ma si forma un sale. Pertanto, solo le varianti con 1.51 V rispettivamente 1.68 V sono corrette.
       Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … O
       Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

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