Ossidoriduzione, Redoxtable, Nernst 1 (Redox-30) Qual è l ' equazione di Nernst ? Qual è l'equazione di Nernstche per le soluzioni diluite dello stesso metallo Una soluzione concentrata di Cu2+ e una soluzione diluita di Cu2+ in cui ciascuno di essi contiene un elettrodo di Cu. Le soluzioni, solo separate da un diaframma, sono interconnesse? Utilizzare sotto: altro le concetto riduzione, ossidazione, trattamento a il catoda oppure Anodo. Come si calcola la tensione tra due semicelle diverse ? Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.1 mol/l Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.01 mol/l Qual è la tensione tra due semicelle a tensione di 0.1 e 0.01 mol/L? Una semicellina di zinco viene diluita per il 1000. Calcola la riduzione della tensione o il nuovo potenziale.

  Esercizio: Redox-30    

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1. Qual è l ' equazione di Nernst ?
2. Qual è l'equazione di Nernstche per le soluzioni diluite dello stesso metallo
3. Una soluzione concentrata di Cu²⁺ e una soluzione diluita di Cu²⁺ in cui ciascuno di essi contiene un elettrodo di Cu. Le soluzioni, solo separate da un diaframma, sono interconnesse? Utilizzare sotto: altro le concetto riduzione, ossidazione, trattamento a il catoda oppure Anodo.
4. Come si calcola la tensione tra due semicelle diverse ?
5. Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.1 mol/l
6. Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.01 mol/l
7. Qual è la tensione tra due semicelle a tensione di 0.1 e 0.01 mol/L?
8. Una semicellina di zinco viene diluita per il 1000. Calcola la riduzione della tensione o il nuovo potenziale.

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Soluzione:

Che cosa succede se

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte forma) / c^b(Reduzierte forma)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. Infine, le due soluzioni devono avere la stessa concentrazione.
   · La concentrazione deve diminuire con la soluzione di concentrazione superiore. Sarebbe, che le coperioni a elementare fabbricazione di rame sono (Cu²⁺ → Cu), esso deve quindi una riduzione avvenire, conformemente alla definizione a il catoda.
   · Al contrario, la concentrazione più profonda deve aumentare. Questo va solo così, che fabbricato fabbricazione di rame (da i fabbricazioni di plastica) guadagnato è, Cu → Cu²⁺, (ossidazione), quali in la soluzione andare. Il processo di ossidazione avviene all'anodo.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1
       · Oxidato forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · o .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · Oxidato forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · O .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. I precedenti calcoli risultano:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · forma ridotta Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · Oxidato forma Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

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