pH-Berechnungen, Verdünnugen (SB-49) Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser: Eine 0.03 molare HCl-Lösung wird hundertfach verdünnt. Berechne den pH vor und nach der Verdünnung 20 ml 0.05 M HCl wird mit 100 ml destilliertem Wasser verdünnt. Berechne den pH vor und nach der Verdünnung Zu 50 ml einer 0.2 molaren NaOH-Lösung wird 100 ml destilliertes Wasser gegeben. Berechne den pH vor und nach der Verdünnung

Frage: SB-49    

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Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

1. Eine 0.03 molare HCl-Lösung wird hundertfach verdünnt.
   Berechne den pH vor und nach der Verdünnung
2. 20 ml 0.05 M HCl wird mit 100 ml destilliertem Wasser verdünnt.
   Berechne den pH vor und nach der Verdünnung
3. Zu 50 ml einer 0.2 molaren NaOH-Lösung wird 100 ml destilliertes Wasser gegeben.
   Berechne den pH vor und nach der Verdünnung

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Lösung_1:

1. Start-pH: pH=-log(0.03) = 1.5
       Eine hunderfache Verdünnung heisst, dass auf ein Teil Lösung 99 Teile Wasser kommen
       z.B. 1 ml der 0.03 M Lösung plus 99 ml Wasser
       · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
       · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
       · Beachte, dass 99 ml Wasser zugegeben werden
       · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Beachte, dass sich der Anstieg um zwei Zehnerpotenzen hinsichtlich der
       H⁺ Konzentration ändert, ob um 2 Einheiten beim pH-Wert
2. Start-pH: pH=-log(0.05) = 1.3
       · 20 ml 0.05 M HCl heissen:
       · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 ml → 0.001 mol H⁺
       · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
       · neuer pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. Start-pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
       · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 ml → 0.01 mol OH^–
       · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
       · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · pH=14-1.18=12.82

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