pH-calculs, 1 (SB-47) Calculer Les pH-Les valeurs les suivants: LLes évolutions, Ce qui LProduits végétaux être toujours à l'intérieur L'eau: 1 g Acide salé (HCl) résolu dans à une Un litre L'eau 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans à une Mètre cube L'eau 1 g NaOH, résolu dans à une 2 Un litre L'eau 81 mg HBr dans 0.1 Un litre L'eau 1 Un gramme L'acide sulphurique dans 1 m3 L'eau. Adoption par le Parlement européen: complète Déprotonation Le L'acide sulphurique.

  Aufgabe: SB-47    

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Calculer Les pH-Les valeurs les suivants: LLes évolutions, Ce qui LProduits végétaux être toujours à l'intérieur L'eau:

1. 1 g Acide salé (HCl) résolu dans à une Un litre L'eau
2. 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans à une Mètre cube L'eau
3. 1 g NaOH, résolu dans à une 2 Un litre L'eau
4. 81 mg HBr dans 0.1 Un litre L'eau
5. 1 Un gramme L'acide sulphurique dans 1 m³ L'eau. Adoption par le Parlement européen: complète Déprotonation Le L'acide sulphurique.

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Lösung:

Remarque 1: HCl est une puissants Svotre (pKs < 0), d.h. Il décompose dans L'eau entièrement à H₃O⁺ et Cl^–.
Remarque 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Remarque 3: pH + pOH = 14
Remarque 4: HBr est également une puissants Svotre

1. a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
5. e) L'acide sulphurique, H₂SO₄ Il y a deux H⁺ à partir de!
       pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69

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