Reaktionsenthalpie berechnen 5 (thermo-105) Zum Schweissen und Schneiden benötigt man ein Brenngas. Meist nimmt man dazu Ethin (C2H2). Wieso nimmt man nicht das billigere Methan (CH4)? Hinweis: Formuliere für beide Gase die Verbrennungsreaktion und bestimme pro (!) Molekül C2H2 resp. CH4 die Reaktionsenthalpie! ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol

Frage: (thermo-105)    

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Zum Schweissen und Schneiden benötigt man ein Brenngas. Meist nimmt man dazu Ethin (C₂H₂). Wieso nimmt man nicht das billigere Methan (CH₄)?
Hinweis: Formuliere für beide Gase die Verbrennungsreaktion und bestimme pro (!) Molekül C₂H₂ resp. CH₄ die Reaktionsenthalpie!
ΔHof(CH₄) = -75 kJ/mol
ΔHof(C₂H₂) = 227 kJ/mol
ΔHof(H₂O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

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Textantwort:

1. Verbrennen von Ethin:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Verbrennen von Methan:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

Die Rechnung zeigt, dass pro Umsatz eines Mols Ethins circa 1.5 mal mehr Energie freigesetzt wird als beim Methan.

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