Redox, Redoxtabelle, Nernst 3 (Redox-32) Welche Spannung errechnet sich für das Daniell-Element, wenn bei 298 K die Konzentration der Zinksulfatlösung 0.001 mol/L und die der Kupfersulfatlösung 0.8 mol/L beträgt.

Frage: Redox-32    

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Welche Spannung errechnet sich für das Daniell-Element, wenn bei 298 K die Konzentration der Zinksulfatlösung 0.001 mol/L und die der Kupfersulfatlösung 0.8 mol/L beträgt.

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Lösung_1:

1. Beobachtung: Zn → Zn²⁺
       c(reduzierte Form) = c(Zn) = 1.0 (Feststoff)
       c(oxidierte Form) = c(Zn²⁺)
       E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)/c(Zn))
       = -076 + 0.059/2·log(0.001/1) = -0.849 V
2. Beobachtung Cu²⁺ → Cu
       c(reduzierte Form) = c(Cu) (Feststoff)
       c(oxidierte Form) = c(Cu²⁺)
       E₂(Cu/Cu²⁺)=0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)/c(Cu))
       0.35 + 0.059/2·log(0.8/1.0) = +0.347 V
3. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
       Kathodenreaktion: Dort findet definitionsgemäss eine Reduktion statt
       Reduktion: Cu²⁺ → Cu, also E₂
       ΔE = E₂ – E₁ = 0.347-(-0.849)=1.196 V

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