Redox, Redoxtabelle, Nernst 2 (Redox-31) Berechne jeweils das Potential für folgende gegebene Lösungen resp. Reaktionen. Gegeben sei ebenfalls: E = Eo + 0.059/n · log(ca(Oxidierte Form)/ cb(Reduzierte Form) Zn → Zn2+, c(Zn2+) = 0.1 mol/L 2 Cl– → Cl2, c(Cl–) = 2 mol/L Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8 H3O+ , c(Mn2+) = x, c(MnO–4) = y

Frage: Redox-31    

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Berechne jeweils das Potential für folgende gegebene Lösungen resp. Reaktionen. Gegeben sei ebenfalls:
E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte Form)/ c^b(Reduzierte Form)

1. Zn → Zn²⁺, c(Zn²⁺) = 0.1 mol/L
2. 2 Cl^– → Cl₂, c(Cl^–) = 2 mol/L
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , c(Mn²⁺) = x, c(MnO–4) = y

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Lösung_1:

1. Zn → Zn²⁺, n= 2 , E^o(Zn/Zn²⁺) = -0.76 V
       c(Reduzierte Spezies) = c(Zn) = 1, da fester Stoff
       c(Oxidierte Spezies) = c(Zn²⁺)= 0.1 mol/L
       E = -0.76 + 0.059/2·log(0.1/1) = -0.7895 V
2. 2 Cl^– → Cl₂, n=2, E^o(2 Cl^–/Cl₂) = 1.36 V
       c(Reduzierte Spezies) = c(Cl^–) = 2 mol/L
       c(Oxidierte Spezies) = c(Cl₂)= 1, da gasförmiger Stoff
       E = 1.36 + 0.059/2·log(1/c²(Cl^–) )
       E = 1.36 + 0.059/2·log(1/4) = 1.34 V
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , E^o(…) = 1.51 V
       Oxzahlen bei H₂O und H₃O⁺ ändern sich nicht !
       Oxzahlen: Mn: +Ⅱ → +Ⅶ
       c(Reduzierte Spezies) = c(Mn²⁺) = x
       c(Oxidierte Spezies) = c(MnO^-4) = y
       E = 1.51 + 0.059/5·log(y/x)

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