Nun im Themenbereich Stöchiometrie_it
Argomento StechiometriaTutti gli esercizi e le risposte in formato
pdf qui.Obiettivi di apprendimento risp. ambiti delle domande:
- Ab st-01 : Numero di elementi
- Ab st-10 : Particelle elementari (determinare p,n,e)
- Ab st-20 : realizzare equazioni di reazione - bilanciare
- a partire da st-30 : isotopi (vedi anche struttura atomica)
- a partire da st-40 : Mol, unità, massa molare, numero Mol
- a partire da st-60 : formula empirica
- a partire da st-70 : calcolo, z.B. 10 g H2 + 20 g O2
- Ab st-80 : gas ideali
- Ab st-90 : concentrazione, densità
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- Indice di significato (st-01)Qual è l'indice o il coefficiente stochiometrico?
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero di elementiCalcola il numero di tutti gli elementi coinvolti delle seguenti espressioni.
(st-02)- a) H2O: 2·H, 1·O
- b) Diossido di carbonio
- c) C6H12O6
- d) 7·H2O
- e) 40·C6H12O6
- f) 3 dozzine di NH3
- g) 7 milioni O3 (=ozone)
- h) 2 mol H2O
- i) 13 mol N2
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero di molecole complete (st-03)Ogni elemento deve essere dato un certo numero di elementi, creando il maggior numero possibile di connessioni. In parte può essere che gli elementi rimangano. Se rimane qualcosa, indica quanti e quali elementi sarebbero troppi.
- a) H2O, 8·H, 4·O
- b) H2O, 100·H, 100·O
- c) CO2, 20·C, 20·O
- d) C6H12O6, 100·C, 100·H, 100·O
- e) NH3, 200·N, 300·H, 400·C
- f) Fe2O3, 33·Fe, 44·O, 55·F
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero di particelle elementari 1 (st-10)Calcola il numero di protoni, neutroni ed elettroni
- 7Li
- 13C
- 235U
- 7Li2+
- 82Br–
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero p, n e e, esercizio 2 (st-11)Calcola il numero di protoni, neutroni ed elettroni.
- 7·H2O, composta da: 3H e 15O
- 3·C6H12O6, con le seguenti composizioni: 2H, 16O, 13C
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- Creare un’equazione di reazione 1Formulare la reazione di combustione (equilibrata) di un octano (C8H18) (st-20)
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- 4 days, 6 hours ago
- Creare un’equazione di reazione 3 (st-21)Per le seguenti esercizi formulare il saldo equazione di reazione
- Lo zucchero di uva viene bruciato.
- Presenta l'acqua dagli elementi.
- Indicare gli elementi di ammoniaca (NH3).
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- 4 days, 6 hours ago
- Creare un’equazione di reazione 5 (st-24)Una substanza è stato bruciato e si riceve per sconosciuti molecola 9 acqua- e 9 molcole di anidride carbonica. Che sostanza si tratta? Nota per il ricercati substanza: le generale formula molecolare è: CxH2x, in cui: x a determinare sarebbe.
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- 4 days, 6 hours ago
- Creare un’equazione di reazione 6 (st-25)Compare le seguenti equazioni di reazione. Le soluzioni devono contenere numeri interi
- NaBr ⇄ Na + Br2
- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Al + Br2 ⇄ AlBr3
- C6H12O6 + O2 ⇄ H2O + CO2
- CO + NO ⇄ CO2 + N2
- C8H18 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe2O3 + C ⇄ Fe + CO2
- Fe2O3 + CO ⇄ Fe + CO2
- S + O2 ⇄ SO2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- SO3 + H2O ⇄ H2SO4
- Mg + O2 ⇄ MgO
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- H2 + O2 ⇄ H2O
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- 4 days, 6 hours ago
- Creare un’equazione di reazione 7 (st-26)Compare le seguenti equazioni di reazione. Le soluzioni devono contenere numeri interi
- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Na + H2O ⇄ NaOH + H2
- K + Cl2 ⇄ KCl
- H2O ⇄ H2 + O2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- CH4 + O2 ⇄ H2O + CO2
- Li2O + H2O ⇄ LiOH
- NH3 + NO ⇄ N2 + H2O
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- PCl3 + H2O ⇄ H3PO3 + HCl
- P4 + O2 ⇄ P4O10
- NO2 + O2 +H2O ⇄ HNO3
- C2H6 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- P4O10 + H2O ⇄ H3PO4
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero p, n ed e (st-30)Calcola il numero di protoni, neutroni ed elettroni.
- 7·H2O, se si tratta di isotopi 3H e 15O
- 3·C6H12O6, isotopi: 2H, 16O, 13C
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- 4 days, 6 hours ago
- Significato di M (2)Come calcolare la massa molare ' M ', ad esempio B. di acqua (H2O)? (st-42)
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcoli di molli (st-47)Diversi calcoli sul tema mol e calcoli con grandi numeri.
- Persona A riceve un salario giornaliero di 1000.-, persona B un salario annuo di un mezzo Mol franchi. Chi ha il salario più alto all'anno? Supposizione: la persona A lavora 365 giorni all'anno. Per quale fattore la persona guadagna di più dell'altra persona?
- Un mol franchi è universale su le popolazione mondiale (circa 8 miliardi persone) distribuito. Quanti franchi riceve ogni persona?
- Le distanza il sole – terra è circa 150 milioni quattro chilometri. Quanti atomi con un diametri di ciascuno
10-10 m sarebbero necessaria, per queste distanza come una sciagno di perle da togliere. Indicare gli atomi necessari in mol. - Il pH-valore uguale sette cioè:, che per litri acqua(-particolato) 10-7 mol più specifici particelle d'acqua (H3O+) esistono. Quante particelle sono concrete? E quante particelle d'acqua “normali” esistono?
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcolo della massa di molla 1Calcola la massa molare seguenti connessioni: (st-48)
- Acqua
- Carboidrogeno
- C6H12O6
- NaCl
- Fe2O3
- CH4
- H2SO4
- C3H6O
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- 4 days, 6 hours ago
- Numero di moleCalcolare il numero di mole delle seguenti masse: (st-49)
- 9 g di acqua
- 88 g di anidride carbonica
- 900 g C6H12O6
- 175.5 g NaCl
- 320 g Fe2O3
- 9 kg CH4
- 2 tonnellate di H2SO4
- 2 g C3H6O
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- 4 days, 6 hours ago
- Formule empiriche (st-60)Calcolare le percentuali di massa (percentuali di massa) degli elementi delle seguenti molecole:
- Acqua
- Carboidrogeno
- CH4
- NH3
- C2H6O
- C6H12O6
- H2SO4
- C3H6O
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- 4 days, 6 hours ago
- Stechiometria generale (st-70)Come funziona stechiometria? Su che cosa deve si si in particolare otto, a una stechiometria bilancio? Come funzionare le problemi testuali a il stechiometria – Si ' ancora una volta? C'è un modello di applicazione? (calcolare il numero di molecole, quanti grammi si producono, quanti grammi ci vogliono, ecc.)
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcolare con le equazioni di reazione 1Ci sono 100 grammi di acqua da produrre. (st-71)
(a) … l'equazione di reazione a
b) … calcola la quantità di grammo necessaria per ciascun componente - 1
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcolare con l’equazione di reazione 2 (st-72)Esso sono 64 grammi metano bruciato (CH4). Quanto grammi il diversi prodotti di origine?
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 3 (st-73)Produci 51 grammi fabbricazione di ammoniaca (NH3) da i elementi, quanto grammi il singoli reagenti sono necessario?
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 4 (st-74)Una reazione produce 54 grammi di acqua.
- … in stato liquido?
- … in stato gassoso in condizioni normali?
- … Nel in forma di gas condizioni a un pressione di 3 bar e 70℃ un?
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 5 (st-75)Circa la produzione di sale da cucina.
Per la produzione di 150 g di sale da cucina vengono forniti 70 g di sodio che reagiscono con cloruro in cloruro di sodio. - 1
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 55 (st-76)Diverse esercizi intorno al calcolo chimico.
- esercizi facili
- a) La formula per l'alcol metilico è CH3OH. Quale massa molecolare ha un tale molecola?
- b) Quanti atomi di ossigeno contengono 1 g di O2 molecole?
- c) Quanti atomi contiene 1g di gas elio?
- d) Quanti grammi corrispondono a 1 mol di zolfo, 1 mol di sodio e 1 mol di acqua?
- e) Qual è la massa di:
0.5 mol Diossido di carbonio (formula CO2)
0.1mol di acido solforico (formula H2SO4)? - f) Qual è la massa molecolare di una sostanza se 0.87 mol di peso è di 24.36 g?
- g) Quanti atomi C contengono 24 g di carbonio?
- h) Quanti atomi di ossigeno contengono 1 g ozono (O3)? indicazione in Mol (n) e “reale” numero
- esercizi di difficoltà media
- (i) Quanti grammi di acqua si formano durante la combustione di 100 g di metano (CH4)?
- j) La menene (Pb304) può essere ottenuta da ossido di piombo (PbO) mediante ossidazione con ossigeno. Calcolare la massa di ossido di piombo necessaria per produrre 100 kg di manzo.
- k) L'alcol (C2H5OH) è generalmente rappresentato da calorificazione di glucosio (C6H12O6) secondo l'equazione di reazione:
Glucose- molecola – -> 2 Alcol molecole + 2 Diossido di carbonio molecole
Quanto kg alcol lasciare si da 2 kg glucosio vincere? - esercizi difficili
- l) quanto grammi fabbricazione di acciaio(ZnS) ricevuti noi a il attuazione di 200 g zinc con 1000 g sulfuro (S8)?
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 6Un [traduzione mancante] consumato su 100 km 10 litri [traduzione mancante]. (st-77)
(a) Calcolare la massa del diossido di carbonio generato.
b) Calcolare il volume di carbonio ingerito. Accettazione: condizioni standard
Supposizione: Diesel è costituito da un singolo componente: C15H32 - 1
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- 4 days, 6 hours ago
- Calcola con equazione di reazione 7 (st-78)Calcolare le masse di tutte le particelle coinvolte delle seguenti equazioni di reazione
- PbO + C → Pb + CO2, è dato 0.528 g C.
M(PbO) = 223.2 g/mol, M(Pb) = 207.2 g/mol, M(CO2) = 44 g/mol - NaCl → Na + Cl2, è dato 100 g Na.
M(NaCl) = 58.5 g/mol, M(Cl2) = 71 g/mol - Fe + O2 → Fe2O3, 100 tonnellate di ferro.
M(O2) = 32 g/mol, M(Fe2O3) = 159.6 g/mol - Il sodio (Na) e il gas cloruro (Cl2) si formano mediante un elettrolio di fusione (un procedimento tecnico speciale) di cloruro di sodio (NaCl). Rendi l'equazione di reazione e calcoli quanti grammi di cloruro di sodio devono essere utilizzati per ottenere 100.0 g di sodio.
- Il calciocarbido (CaC2) è una sostanza solida che si sviluppa con acqua in un gas combustibile.
equazione di reazione: Ca + 2·C → CaC2
Quanti kg di CaC2 si ottengono utilizzando 50 kg di Ca? Quanti kg di carbonio si richiede per farlo.
- PbO + C → Pb + CO2, è dato 0.528 g C.
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- 4 days, 6 hours ago
- Equazione dei gas 1 (st-80)Qual è l'ideale generale equazione dei gas e cos'è?
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- 4 days, 6 hours ago
- Equazione dei gas 2 (st-81)[traduzione mancante] parla si in realtà di il 'ideali' equazione dei gas?
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- 4 days, 6 hours ago
- Various calcoli, legge dei gas ideali (st-84)Diversi calcoli
- Una prove di gas prende a un pressione di 75 kPa un volumi di 360 ml un. Qual è il volume che il campione ingerisce alla stessa temperatura sotto una pressione di 100 kPa ?
- Il volumi una prove di gas è 462 ml a 35 ℃ e 115 kPa. Qual è il volume in condizioni normali ?
- Quanti litri di CO (g) misurati in condizioni normali sono necessari per realizzare 1.0 kg di rosta (Fe2O3) per le seguenti masse:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 - Un Mol di gas richiede a condizioni normali 22.4 litri. Calcola la lunghezza laterale del Mol.
- Quanti chili di aria ci sono in una scuola?
Presupposti: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, aereo 80% N2, 20% O2
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- 4 days, 6 hours ago
- Concentrazione, esercizio 1233 (st-90)Diversi calcoli sulla concentrazione.
- 5 grammi di sale di cottura vengono messi in un litro di acqua. Che concentrazione ha la soluzione?
- 18 g di C6H12O6 sono dissoluti in 120 ml di acqua. Che concentrazione ha la soluzione?
- 10 ml di 0.02 mol/l di soluzione di vitamina C sono stati prodotti.
Nota: M(Vitamin C) = 176.13 g/mol - Si intendono produrre 100 ml di soluzione di bromide di magnesio (MgBr2) a concentrazione di c = 0.02 mol/L.
Come si può produrre questa soluzione in un laboratorio chimico? - Un litro di una soluzione di salina pesano 1.34 kg. Che concentrazione ha la soluzione?
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- 4 days, 6 hours ago
- Concentrazione, esercizio 12 (st-92)1 grammi oro dovrebbe su le marittimi distribuito sono. Quanti atomi d'oro ci sono per litro?
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- 4 days, 6 hours ago
- Concentrazione, esercizio 10 (st-93)Calcola la concentrazione di zucchero domestico (C12H22O11), in una coppa caffè (150 ml), se in esso, un zucchero di cubo (m = 7.7 g) dissolvi è.
Addizione: quante molecole di caffeina (C8H10N4O2) si trovano nel corpo dopo un caffè, se in un Una tazza di caffè di 80 mg era dissoluta? - 1
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- 4 days, 6 hours ago
- Concentrazione, esercizio 4 (st-94)Diversi calcoli sulla concentrazione.
- Per 150 ml di una soluzione di c = 0.3 mol/l, si somministrano 200 ml di acqua.
- A 300 ml una soluzione con c = 0.3 mol/l sono 200 ml una (uguali) soluzione con c= 0.5 mol/L dato. Che concentrazione ha la soluzione ora?
- Indicare 1.5 L di una soluzione di salina con c = 0.15 mol/L.
Ora dovrebbero ma 2.0 L una soluzione di salina con c = 0.3 mol/L fabbricato sono. Quanti grammi di sale e acqua occorre aggiungere ulteriormente alla soluzione di salcino fornita.
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- 4 days, 6 hours ago
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