Si considera la seguente equazione di reazione: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tabella dei valori:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. equazione di reazione:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. con dG = -RTln K segue: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussione: Si tratta di una reazione endotermico ( ΔHoR > 0). Quindi sarebbe necessario aumentare la temperatura. Questo è attraverso le calcolo il costante di equilibrio K convalidato: il più alto le temperatura è, più che altro maggiori è il K-valore il proprio. Es mostra si ma, che il equilibrio ma anche a alti temperature sempre ancora relativamente pesante su il pagina il reagenti si trova, un applicazione di un catalizzatori offre si quindi a.

Calcolare ΔGoR per le temperature 298K, 900K e 2300K della reazione di combustione da N₂ a NO. Le temperature fornite di 900 K corrispondono alla temperatura di un'uscita o di una camera di combustione (2300K),
Nota: Calcolare la reazione per 1 particella (resp. 1 mol) NO.

---

Applicabile: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
Per questo equilibrio chimico si applica: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
Con dG = -R·T·ln(K) segue con K = 1: dG = 0
Inoltre: dG = dH-T·dS (=0)
quindi T = dH/dS

1. T = dH/dS
       ΔHoR = ΔHof(H₂O, g) – ΔHof(H₂O, l)
       ΔHoR = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
       ΔSoR = S^o(H₂O, g) – S^o(H₂O, l)
       ΔSoR = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
2. T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K oppure Circa 97℃

La calcolata (!) temperatura d'abitazione dell'acqua è quindi di circa 97℃ La deviazione dal normale valore di 100℃ deriva dal fatto che dH rispettivamente dS dipendono in realtà anche (poco) dalla temperatura.

Calcola i punto di ebollizione del acque !

---

Es lasciare si due reazioni formulare:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) e
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Attenzione: per poter confrontare i risultati, è necessario avere lo stesso numero di H₂O, rispettivamente. H₂O₂ relatare!

Tabella di valori in cui tutte le particelle interessate sono in stato gassoso:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. La reazione a) produce H₂O

       Definizione: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       Definizione: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. reazione b), si ottiene H₂O₂

       Definizione: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       Definizione: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Il calcolo mostra che, sebbene entrambe le reazioni dovessero essere esergoniche ( ΔGoR < 0) e quindi svolgersi volontariamente, la reazione a) è quasi di un fattore 4 più esergonica e si svolgerà quindi preferibilmente.

Es reagire H₂(g) con O₂(g). Valutazioni con aiuto il liberi entalpia di reazione se ora H₂O(g) o H₂O₂(g) formato è. La temperatura della reazione è di 800 Kelvin.

---

Per calcolare l'aumento di massa, dobbiamo seguire i seguenti passaggi:
→ Calcolare l'energia calda fornita
→ Calcolare l'aumento di massa secondo Einstein

1. Q = m·c_w·ΔT
2. Q = 1000kg · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
3. Q = 2.09·10⁸ J
4. ΔE=Δm·c² oppure Δm = ΔE/c²
5. Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

Su [traduzione mancante] (https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%84quivalenz_von_Masse_und_Energie&oldid=245822194) sta sotto: applicazioni per le trasformazione di massa conformemente Einstein, che al momento della riscaldamento per 50 grado celsus di un metri cubici acqua (accettazione: massa 1 tonnellate) si una aumento di massa per 2.3 microgrammi consegnare.
Confirma con un conto questo valore.

---

1. Secondo Einstein, E=m·c² rispettivamente ΔE=Δm·c²
2. c è la velocità della luce, 300'000 km/s
3. Riformare il Einstein'di cui trattasi equazione dopo m oppure Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Le 6.35·10^-12 kg calcolate si riferiscono a una Mol. Se si vuole quindi rinchiudere a una singola molecola d'acqua, occorre ancora dividere il numero di Avogadro (6.022·10²³), e si ottiene la diminuzione teorica di massa per molecola:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: Secondo 'gutefrage.net', ma questa volta un utile risposta:
Le aumento a massa attraverso è non attraverso semplici servizio alimentare di energia, ma attraverso le DIREKTE trasformazione di energia a materiale (le energia KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) questo accade tuttavia, a così alti temperature, che le classici fisica non più vale. Con una semplice alimentazione di energia, c'è solo un aumento della temperatura.

Con la reazione di gas esplosivo 2H + O → H₂O viene rilasciata l'energia della reazione di 571.6 kJ/mol.
Nota: [J] = [kg m² s^-2]

---