Calculer l’enthalpie de réaction 3 (thermo-15) Le glucose (C6H12O6) peut être mis en œuvre de différentes manières: aérobie (avec O2) et anaérobie (sans O2). Pour les deux réactions, formulez l'équation de réaction et calculez l'enthalpie de réaction standard. Remarque I: si les ΔHof sont inconnus, calculer généralement x, y, etc. Remarque II: indiquer l'état d'agrégation

  Exercice: thermo-15    

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Le glucose (C₆H₁₂O₆) peut être mis en œuvre de différentes manières: aérobie (avec O₂) et anaérobie (sans O₂).
Pour les deux réactions, formulez l'équation de réaction et calculez l'enthalpie de réaction standard.
Remarque I: si les ΔHof sont inconnus, calculer généralement x, y, etc.
Remarque II: indiquer l'état d'agrégation

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Solution:

ΔHof(C₆H₁₂O₆) = -1268 kJ/mol
ΔHof(O₂)(g) = 0 kJ/mol
ΔHof(C₂H₅OH)(l) = -278 kJ/mol
ΔHof(H₂O)(g) = -286 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

a) Réaction à la combustion:
C₆H₁₂O₆ + 6·O₂(g) ⇄ 6·CO₂(g) + 6·H₂O(l)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (6·-393 + 6·-286)-(-1268+6·0) = – 2806 kJ/mol

b) Fermentation:
C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH(l) + 2·CO₂(g)
Remarque: C₂H₅OH est appelé alcool
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-278 + 2·-393)-(-1268) = – 74 kJ/mol

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