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- Exercice: SB-40
Décrivez la fabrication des solutions suivantes en laboratoire: le solvant est toujours l'eau distillée.
Adoption par le Conseil les les substances soient comme sels présent et résoudre se entièrement dans eau.- a) 1 litres une 0.3 M NaOH-solution
- b) 1 litres une 0.4 M HCL-solution
- (c) 25 ml de solution de 0.5 M de NaOH
- d) 30 ml 0.6 M H2SO4
Solution: Les récapitulatif 'M' est un remarque sur la concentration, ainsi je veux dire z.B. 0.3 M, que 0.3 mol le suivants: substance utilisée dans un litre d'eau, en d'autres termes: 0.3 mol/l
Avec c=n/V et n=m/M suivra: c=m/M/V respectivement m=c·V·M
Le respect: ici est [traduction manquante] le 'M' la masse molaire ! Selon la situation, le 'M' signifie concentration ou le masse molaire!Les mesures à prendre à l'intérieur fabrication le solution: le les matières premières, z.B. NaOH est équilibré, dans un z.B. Bois de verre donné et il y a tellement la quantité d'eau distillée autorisée comme souhaitée.Notez que la matière première nécessite un petit volume propre, mais que cela ne doit pas être pris en compte.
- a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
On pèse donc 17.55 g de NaOH et on remplit le verre d'eau distillée jusqu'à la marque de 1.0 litres. - b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
Il faut donc peser 14.6 grammes de HCl et remplir le verre d'eau distillée jusqu'à la marque de 1.0 litres. - c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
Balancer 0.73 g de NaOH et remplir avec cette eau jusqu'à la marquage de 25 ml. - d) m(H2SO4) = c(H2SO4) · V · M(H2SO4) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
Balancer 1.764 g de H2SO4 et remplir avec cette eau jusqu'à la marquage de 30 ml.
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