Interprétation de la valeur de pKs, 1 (SB-27) Il faut préciser l'acide sulfurique. le pKs(H2SO4) est -3, pks(HSO–4) = 1.92. Quelles des affirmations suivantes sont exactes? Et, plus important encore, pourquoi? c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 ) c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4) c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4) c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4) c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)

  Exercice: SB-27    

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Il faut préciser l'acide sulfurique. le pKs(H₂SO₄) est -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quelles des affirmations suivantes sont exactes? Et, plus important encore, pourquoi?

1. c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
2. c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
3. c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
5. c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

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Solution:

La valeur de pKs pour H₂SO₄ est -3. Cela signifie concrètement que presque tous les H₂SO₄ se décomposent en HSO–4 et H⁺.
Le pKs-la valeur de 1.92 (donc env. 2) pour HSO–4 dit:, que [traduction manquante] le démarrage de (z.B.) 1000 HSO–4 se dans le GW env. Un une centaine (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) sur le la page du produits (donc SO2-4) est situé, le de grande taille le reste reste [traduction manquante] réactif (: HSO–4).
C'est ce qui donne l'image suivante:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

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