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- Exercice: SB-26
Quelles particules sont présentes dans une solution d'eau de 1 M H2SO4? Dans quelles quantités relatives sont-elles présentes?
pKs(H2SO4) être -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Remarque: Es à venir seulement suivantes particules avant: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (presque) aucun H2SO4, là l'acide sulphurique une acide fort est
Solution: - Le pKs(H2SO4) = -3, le je veux dire donc, que H2SO4 une très acide fort est, et donc presque à 100% être le premier (!) H+ dégage. Il n'y a pas de H2SO4 qui reste.
x > y > z > c(H2SO4) - Le ajout 1 M H2SO4 dit:, que par litres eau (=1000 g/M(H2O) = 55 mol) seulement un Mol H2SO4 présent est. L'eau est donc clairement en surplus: 55.5 mol H2O + 1 mol H2SO4 –> 54.5 mol H2O + 0 mol H2SO4 + 1 mol H+
c(H2O) > x > y > z > c(H2SO4). Il est ouvert sont donc encore c(H3O+), c(HSO–4), c(SO2-4) - Le pks(HSO–4) = 1.92, donc env. 2 dit:, que [traduction manquante] le démarrage de (z.B.) 1000 HSO–4 se dans le GW env. Un une centaine (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) sur le la page du produits (donc SO2-4) est situé, le de grande taille le reste reste [traduction manquante] réactif (: HSO–4). Il est valable u.a. Donc:
c(HSO–4) > c(SO2-4) - Il est ouvert est encore les question après H3O+. De le les premiers réaction se produit au moins un Mol, à autres réactions ultérieures se produisent d'autres H3O+. Tous autres les concentrations se déplacer se dans le ordonnements de taille à partir de un Mol.
- Il s'ensuit donc le suivant:
c(H2O) > c(H3O+) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H2SO4.
- Le pKs(H2SO4) = -3, le je veux dire donc, que H2SO4 une très acide fort est, et donc presque à 100% être le premier (!) H+ dégage. Il n'y a pas de H2SO4 qui reste.
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