Löslichkeitsprodukt berechnen, Aluminiumfluorid (Salze-74) Das Löslichkeitsprodukt von einer Aluminiumfluoridlösung betrage 6.3·10-11 mol4/L4. Berechne daraus, wieviel Gramm sich Aluminiumfluorid in einem Liter Wasser lösen.

Frage: (Salze-74)    

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Das Löslichkeitsprodukt von einer Aluminiumfluoridlösung betrage 6.3·10^-11 mol⁴/L⁴. Berechne daraus, wieviel Gramm sich Aluminiumfluorid in einem Liter Wasser lösen.

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Lösung:

Hinweis Die beteilgten Ionen sind Al³⁺ resp. F^–

1. AlF₃ ⇄ Al³⁺ + 3·F^–
2. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–)
3. Es gilt für die Anzahl der Teilchen, beachte '=':
       c(AlF₃) = c(Al³⁺) = ⅓·c(F^–)      
       3·c(AlF₃) = 3·c(Al³⁺) = c(F^–)       somit gilt:
       c(Al³⁺) = c(AlF₃)       sowie:
       c(F^–) = 3·c(AlF₃)
4. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–) = c(AlF₃)·c³(3·c(AlF₃)) = 27·c⁴(c(AlF₃)
5. c(AlF₃) = ∜(L_p/27) = 0.00123 mol/L
6. Aus c=n/V=m/M/V folgt …
       m = c·V·M = 1.23·10^-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g

Es lösen sich also maximal ca. 0.1 Gramm Aluminiumfluorid in einem Liter Wasser. Das Salz ist schlecht löslich in Wasser.

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