Rainer Steiger

Solution:

1. Isotope frequency I: x where x would be a number between 0 (0%) and 1 (100%)
2. Frequency of isotope II: x
3. So isotope III has the frequency (1-2x)
4. To expected molar mass: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Lösung:

a) E = h·c/λ = 6.626·10^-34 Js · 299'792'458 m/s / (450·10^-9 m) = 4.4114·10^-19 J
b) E = n·h·c/λ, n = E·λ/(h·c) = 300J/s · 450·10^-9 m / (6.626·10^-34 Js · 299792458 m/s) = 6.8·10²⁰

Solution:

Les réponses peuvent être différentes. Il y a des milliers de sels.
Les sels sont des composés composés d'ions métalliques chargés positivement et d'ions non métalliques chargés négativement.

1. Chlorure de sodium (NaCl): Sauce ordinaire utilisée dans la cuisine.
2. Nitrate de potassium (KNO₃): Un sel utilisé dans l'industrie alimentaire et comme engrais.
3. Carbonate de calcium (CaCO₃): Ce sel se trouve dans le calcaire, le crayon et le marbre.
4. Eisen(II)-le sulfate (FeSO₄): un le sel, le souvent comme fertilisants et à l'intérieur traitement de l'eau utilisé est.
5. Sodium carbonate (Na₂CO₃): également connu sous le nom de soda, est utilisé dans la production de verre et comme purificateur.
6. Sodium sulfate (Na₂SO₄): Un sel utilisé comme sécheur et dans la fabrication de savons.
7. Oxyde d'aluminium (Al₂O₃): Ce sel se trouve dans la nature comme bauxite et est utilisé pour l'extraction de l'aluminium.
8. Chlorure d'ammonium (NH₄Cl): un le sel, le dans à certains acide-bases-réactions et dans le médecine utilisé est.
9. Sodium hydrocarbonate (NaHCO₃): également connu sous le nom de sodium, est utilisé dans la pâte à cuire.
10. Chlorure de calcium (CaCl₂): Un sel utilisé comme solidifiant dans les aliments et comme solidifiant en hiver.

Ces exemples montrent la diversité des sels utilisés dans différents domaines tels que l'industrie alimentaire, l'agriculture, la chimie et la médecine.
Commentaire: les nom y compris le formules des sels sont sans reproche. Quintessence: l'invention typique (actuelle) des faits par chatgpt n'a pas été observée. Mais une vérification avec d'autres sources est bonne et importante.

Lösung:

Es gilt beim Äquivalenzpunkt: n(Base) = n(Säure)
mit c=n/V erhält man:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

Solution:

Frequency of the second isotope: 100 – 50.65% = 49.35%
Thus: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u or 80.9156 g/mol

Soluzione:

Vedi soprattutto la soluzione in pdf allegato.
Indicazioni: a il esercizio a) è il misurati valore Bq prima della prima emivita. Al esercizio b) il valore di Bq misurato è tra il primo e il secondo emivita.

Soluzione di campione [qui] come pdf

Solution:

1. NaCl: chlorure de sodium
2. F^–: fluorure
3. SO2-4 : le sulfate
4. O^2-: oxyde
5. NaNO₃ : nitrate de sodium
6. Al₂O₃: oxyde d'aluminium
7. FeO: oxyde de fer (II)
8. Fe₂O₃: le fer(III)oxyde
9. NaS: sulfure de sodium
10. C^4-: Carbide
11. CaO₂: oxyde de calcium
12. NaHCO₃^–: carbonate de sodium hydrogène
13. Na₂SO₄: sulfate de sodium
14. NH₄⁺: L'ammoniac
15. PbS: Blei(II)-le sulfure
16. Al₄C₃: carbure d'aluminium
17. (NH₄)(NO₃): Nitrate d'ammonium
18. AlBr₃ : bromide d'aluminium
19. Fe(NO₃)₃ : nitrate de fer-III
20. (NH₄)₂S: sulfure d'ammonium
21. Fe₃(PO₄)₂ : phosphate de fer-II
22. Fe(HPO₄) : phosphate d'hydrogène de fer-II
23. Fe(H₂PO₄)₃ : phosphate de dihydrogène de fer III
24. Fe₂(SO₄)₃ : sulfate de fer-III
25. Fe(HSO4)₂ : sulfate d'hydrogène de fer-II

Solution:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
The average mass of a hydrochloric acid is 35.4528 u or A Mol would have the mass of 35.4528 grams. Note: even if you search so well in nature, you will never find such an atom. Either the chloratomes have a mass of 34.969 u or a mass of 36.966 u.

Solution:

1. NaCl: Na⁺ / Cl^–
2. Al₂O₃: Al³⁺ / O^2-
3. MgO: Mg²⁺ / O^2-
4. KBr: K⁺ / Br^–
5. FeO: Fe²⁺ / O^2-
6. Fe₂O₃: Fe³⁺ / O^2-
7. Na₂O: Na⁺ / O^2-
8. CaO: Ca²⁺ / O^2-
9. (NH₄)₂HPO₄ : NH+4 / HPO2-4
10. Ca(H₂PO₄)₂ : Ca²⁺ / H₂PO–4
11. Fe(NO₃)₃ : Fe³⁺ / NO–3
12. Ba(ClO₃)₂ : Ba²⁺ / ClO–3
13. Ca(OH)₂: Ca²⁺ / OH^–
14. Ca₃(PO₄)₂ : Ca²⁺ / PO3-4
15. Zn(HCO₃)₂ : Zn²⁺ / HCO–3
16. LiCO₃ : Li⁺ / CO2-3
17. Na₂H₂P₂O₇ : Na⁺ / H₂P₂O2+7

Lösung:

Ausgehend vom pH-Wert kann nun für die starke Säure HCl sowie für die schwache Säure Essigsäure die Konzentration berechnet werden:

1. Starke Säure: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   c = n/V resp. n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Schwache Säure: Essigsäure
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Nun wird zu jeder Lösung 1 Liter reines Wasser zugegeben, mit c=n/V ergibt sich somit folgendes
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = log

… noch nicht fertig ! ….

Soluzione:

Non ho ancora fatto niente.

Solution:

1. Na + ½ Cl₂ –> NaCl
2. Mg + ½ O₂ –> MgO
3. K + ½ Br₂ –> KBr
4. 4·Al + 3·O₂ –> 2·Al₂O₃
5. Fe + ½ O₂ –> FeO
6. 2·Fe + 3/2·O₂ –> Fe₂O₃
7. 2·Na + ½ O₂ –> Na₂O
8. Ca + ½ O₂ –> CaO

Soluzione:

Il limite di misura è circa 1000 volte più profondo della concentrazione negli organismi viventi. Dopo 10 emivite ha la concentrazione per i fattore 2¹⁰ = 1024 riduzione. Quindi il limite di misura è di circa 10·5730 = circa 60'000 anni.

Solution:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. The theoretical value ('PSE') is 12.0107 u or 12.0107 g/mol. The small difference lies in rounded frequency values
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

Lösung:

1. c=n/V → n=c·V
       · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
       · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
       · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.003 mol HCl
       · Beachte: totales Volumen 80ml + 100 ml
       · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
2. · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
       · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
       · Beachte, dass KOH sich ähnlich verhält wie NaOH, also auch eine Base ist
       · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.0051 mol HCl
       · Beachte: totales Volumen 60ml + 30 ml
       · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
3. · Start-pH: pH=-log(0.2) = 0.7
       · Zehnfache Verdünnung heisst, dass zu den 10 ml noch zusätzliche 90 ml dest. Wasser gegeben wird
       · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol resp. 0.002 mol
       · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
       · Totales Volumen: 10ml+90ml=100 ml
       · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
       · Anstieg um eine pH-Einheit macht bei zehnfacher Verdünnung Sinn
      
   

   ---

       · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
       · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
       · Neutralisationsreaktion: 0.002 mol H sowie 0.027 mol OH^–
       · übrig bleiben 0.025 mol OH^–
       · totales Volumen: 100 ml
       · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4

Solution:

number…	Protons	Neutrons	Electrons
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Lösung:

{a) Natriumhydroxid + Salzsäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(aq)} + 2H2O
{b) Natriumhydroxid + Salpetersäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + NO3^- -> NaNO3{(aq)} + 2H2O
{c) Natriumhydroxid + Kohlensäure }	2Na^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + 2CO3^2- -> Na2CO3{(aq)} + 4H2O
{d) Kaliumhydroxid + Schwefelsäure }	2K^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + SO4^2- -> K2SO4{(aq)} + 4H2O
{e) Kaliumhydroxid + Phosphorsäure }	3K^+ + 3OH^- + 3H3O^+ + PO4^3- -> K3PO4{(aq)} + 4H2O

Solution:

Nom du sel	cation	Formule de Lewis de l'anion	formule du sel
Sodium sulfate	Na+	SO2-4	Na2SO4
Le nitrate de potassium	K+	NO–3	KNO3
Le phosphate de calcium	Ca2+	PO3-4	Ca3(PO4)2
Le carbone de magnésium	Mg2+	CO2-3	MgCO3
Chlorure d'ammonium	NH+4	Cl–	NH4Cl
Blei(II)-le sulfure	Pb2+	S2-	PbS
L'oxyde de Eisen(II)	Fe2+	O2-	FeO
L'oxyde de Eisen(III)	Fe3+	O2-	Fe2O3
Carbure d'aluminium	Al3+	C4-	Al4C3
Les matières premières dérivées	K+	MnO–4	KMnO4
L'acétate de sodium	Na+	CH3COO–	NaCH3COO
Oxyde d'aluminium	Al3+	O2-	Al2O3

Soluzione:

1 g ¹²C contiene quanti atomi: n=m/M= 1/12 mol, rispettivamente 5.018·10^{22 12}C atomi
Dopo 5730 anni, un'HWZ è finita, quindi il rapporto è solo la metà del precedente.
Si applica: ¹⁴C/¹²C = x = ½ · 1.2·10^-12
14C = ½ · 1.2·10^-12 · ¹²C = ½ · 1.2·10^-12 · 5.018·10²² = 3.0·10¹⁰

Lösung:

1. Start-pH: pH=-log(0.03) = 1.5
       Eine hundertfache Verdünnung heisst, dass auf ein Teil Lösung 99 Teile Wasser kommen
       z.B. 1 ml der 0.03 M Lösung plus 99 ml Wasser
       · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
       · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
       · Beachte, dass 99 ml Wasser zugegeben werden
       · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Beachte, dass sich der Anstieg um zwei Zehnerpotenzen hinsichtlich der
       H⁺ Konzentration ändert, ob um 2 Einheiten beim pH-Wert
2. Start-pH: pH=-log(0.05) = 1.3
       · 20 ml 0.05 M HCl heissen:
       · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 ml → 0.001 mol H⁺
       · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
       · neuer pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. Start-pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
       · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 ml → 0.01 mol OH^–
       · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
       · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · pH=14-1.18=12.82

Solution:

1. Low reaction temperatures favour the exothermic reaction or synthesis of the product.
       Optimally, the temperature would be as low as possible.
       A major disadvantage is that the reaction rate decreases with low temperatures. Practically is a compromise found between as far as possible more deeply temperature ([translation unavailable]) and useful reaction rate or Of which: temperature.
2. High pressure prefers the product side.
       Possible practical difficulties in the lab.

Soluzione:

La concentrazione è stata dimezzata di 3 volte (e ha quindi una concentrazione otto volte più profonda), cioè il campione ha 3·5730 = 17190 anni.

Solution:

	Na+	NH+4	Fe2+	Mn2+	Al3+	Fe3+
Br–	NaBr	NH4Br	FeBr2	MnBr2	AlBr3	FeBr3
NO3–	NaNO3	(NH4)(NO3)	Fe(NO3)2	Mn(NO3)2	Al(NO3)3	Fe(NO3)3
H2PO4–	NaH2PO4	(NH4)(H2PO4)	Fe(H2PO4)2	Mn(H2PO4)2	Al(H2PO4)3	Fe(H2PO4)3
O2-	Na2O	(NH4)2O	FeO	MnO	Al2O3	Fe2O3
S2-	Na2S	(NH4)2S	FeS	MnS	Al2S3	Fe2S3
SO2-4	Na2SO4	(NH4)2(SO4)	FeSO4	MnSO4	Al2(SO4)3	Fe2(SO4)3
CO2-3	Na2CO3	(NH4)2(CO3)	FeCO3	MnCO3	Al2(CO3)3	Fe2(CO3)3
PO3-4	Na3PO4	(NH4)3PO4	Fe3(PO4)2	Mn3(PO4)2	AlPO4	FePO4

Lösung:

Mit pH = -log(c(H₃O⁺)) folgt: c(H₃O⁺) = 10^-pH
Ebenso

1. Mit pH = -log(c(H₃O⁺)) folgt:
       c(H₃O⁺) = 10^-pH resp. c(OH^–) = 10^-pOH
       Ebenso gilt c=n/V=m/M/V und somit:
       m = c·V·M
2. a) m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-6 mol/l · 1.0 l · 19 g/mol = 1.9·10^-5 Gramm
       m(OH^–) = 10^-8 mol/l · 1.0 l · 17 g/mol = 1.7·10^-7 Gramm
3. b) Volumen Bodensee, grobe Schätzung: l= 50 km, b= 2km, h=300m
       V= 30km³=30·(1000m·1000m·1000m)=10⁹ m³ = 10¹² Liter
       m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.019 kg/mol = 1900 kg
       m(OH^–) = 10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.017 kg/mol = 1700 kg

Solution:

	Al3+	NH+4	Fe2+	Fe3+	Na+	Mn2+
O2-	Al2O3	(NH4)2O	FeO	Fe2O3	Na2O	MnO
Br–	AlBr3	NH4Br	FeBr2	FeBr3	NaBr	MnBr2
S2-	Al2S3	(NH4)2S	FeS	Fe2S3	Na2S	MnS
NO3–	Al(NO3)3	(NH4)(NO3)	Fe(NO3)2	Fe(NO3)3	NaNO3	Mn(NO3)2
SO2-4	Al2(SO4)3	(NH4)2(SO4)	FeSO4	Fe2(SO4)3	Na2SO4	MnSO4
H2PO4–	Al(H2PO4)3	(NH4)(H2PO4)	Fe(H2PO4)2	Fe(H2PO4)3	NaH2PO4	Mn(H2PO4)2
CO2-3	Al2(CO3)3	(NH4)2(CO3)	FeCO3	Fe2(CO3)3	Na2CO3	MnCO3
PO3-4	AlPO4	(NH4)3PO4	Fe3(PO4)2	FePO4	Na3PO4	Mn3(PO4)2

Solution:

In the event of an expansion (increase in reaction space), the pressure is reduced. The system responds by trying to offset this again by shifting the reaction to the side that consists of more particles. In this case, the reaction is moved to the right of the (GW →.

Soluzione:

Numero di nuclei originari in mol: n(Pu) = m/M = 10^13kg / 0.244kg = 4.098·10¹³ mol
Numero effettivo di nuclei: 4.098·10¹³ mol · 6.022·10²³ = 2.468·10³⁷
Oggi ancora presenti: N=No·2^(-t/T₁₂) = 2.468·10³⁷ · 2^(-10¹⁰/8.3·10⁷) = 13.3 nuclei

Solution:

Les le plus fréquent ions ils seraient Br^–, O^2-, K⁺ , Al³⁺ , Ca²⁺ , N^3-

	K+	Al3+	Ca2+
Br–	KBr	AlBr3	CaBr2
O2-	K2O	Al2O3	CaO
N3-	K3N	AlN	Ca3N2

Soluzione:

1. la metà: un HWZ è scaduto, quindi 10 anni
2. un quarto: un totale di due HWZ anni, cioè 20 anni
3. Un 128esimo: totale sette HWZ, quindi 70 anni
4. Circa 1 percentuale: quindi circa Un un centesimo. 1/64 sarebbero 6 HWZ, 1/128 sarebbero 7 HWZ, quindi tra: 60 – 70 anni
5. Circa 1 promile: quindi circa Un un migliaio. 9 HWZ (=1/512), 10 HWZ (1/1024), quindi tra: 90 – 100 anni
6. Circa un milione: 2^x=1'000'000, x tra i 19 e i 20. Quindi 190-200 anni. esercizio può essere risolto anche senza la matematica, provando sul calcolatore di tasca 2^x, fino a più di un milione.

   Con la matematica: 2^x =1'000'000, x = log(1'000'000)/log(2) = 19.93

Lösung:

Hinweis 1: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), d.h. es zerfällt in Wasser komplett zu H₃O⁺ und Cl^–.
Hinweis 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Hinweis 3: pH + pOH = 14
Hinweis 4: HBr ist ebenfalls eine starke Säure

1. a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
5. e) Schwefelsäure, H₂SO₄ gibt zwei H⁺ ab!
       pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69

Solution:

If the temperature is lowered, according to Le Chatelier, the exothermic reaction is preferred or favoured, so it can be said that the reaction (i.e. from A and B to C) must be exothermic.

Lösung:

1. a) korrekt
       pH = 7 → c(H₃O⁺) = 10^-7 mol/l;
       pH = 8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l
2. b) korrekt
       Spezialfalls bei pH=7, c(H₃O⁺) = c(OH^–)
3. c) falsch.
       pH=8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l;
       pOH = 14-pH = 6 → c(OH^–) = 10^-6 mol/l
       also ist c(H₃O⁺) 100· mal kleiner als c(OH^–)

Solution:

According to the reaction equation, carbonic acid (H₂CO₃) decomposes into water and carbon dioxide, which is gaseous and thus escapes the system.
This CO₂ is replicated again, according to Le Chatelier's principle, by decaying H₂CO₃.

Soluzione:

Fare una matrice decisionale:

	mangiare	seduto	gettare fuori la finestra
alfa	1	0	0
[traduzione mancante]	1	0.5	0
[traduzione mancante]	0.5	0.5	0

Es fabbricazione: 0 nessuno danni, 0.5 in mezzo a, 1 danni

Principio: ridurre al minimo il danno complessivo.
Un [traduzione mancante] è – Si ' di poco materiale (z.B. Indumenti assorbito, ma anche al momento della mangiare Le mucose gastriche, intestinali), il minimo danno, quindi, in alfa:
Un raggio deve essere mangiato… il minimo male del raggio gamma, così si deve gettare il raggio beta dalla finestra o allontanarsi da lui.
da: https://www.youtube.com/watch?v=qjkTzk8NAxM

Soluzione:

21480Hg → 42He + 3· 7026Fe

Solution:

Les atomes (respectivement leurs ions) ont tendance à atteindre une coquille de valence externe complètement remplie, ce qui peut être réalisé en absorbant ou en émettant un nombre correspondant d'électrons.
Là pas à tout prix beaucoup de électrons à l'intérieur – déposer sont peuvent (le ion doit oui aussi encore stabilisée être) est valable les [traduction manquante], que le 'je m'en vais du plus petites les dépenses' commis est. Le je veux dire, un particules avec 3 électrons de valence donne 3 e^– à partir de et prend pas 5 e^– sur, pour une entièrement à pleine (8 e^-) ou à vide (0 e^-) chaux de valence à atteindre.
À 4 électrons de valence peuvent les deux situations attendu sont, z.B. C⁴⁺ ou C^4-

atome	nombre d’électrons de valence	absorption – libération	ion
Al	3	Taux de déduction 3 e–	Al3+
F	7	Enregistrement 1 e–	F–
4Be	2	Taux de déduction 2 e–	Be2+
K	1	Taux de déduction 1 e–	K+
52Te	6	Enregistrement 2 e–	Te-2
Ne	8	ne sont pas	Ne
Ca	2	Taux de déduction 2 e–	Ca2+
S	6	Enregistrement 2 e–	S2-
N	5	Enregistrement 3 e–	N3-

Solution:

1. Addition of HCl or Cl^–
       GW moves to the right (→), becomes bluer
2. Silver nitrate additive: AgNO₃
       Ag⁺ binded very very strong free of charge Cl^–, Cl^– is the GW withdrawn.
       GW moves to the left (←), turns pink
3. Heating of the mixture
       From left to right an endothermic reaction is promoted by temperature rise
       GW moves to the right (→), turns blue
4. Admitting water
       GW moves to the left (←), turns pink
5. Admitting cooking salt
       Additional Cl^–
       GW moves to the right (→), becomes bluer

Lösung:

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H3O+ mol/l)	> 10-7	= 10-7	< 10-7
pH	< 7	= 7	> 7
c(OH– mol/l)	< 10-7	= 10-7	> 10-7
pOH	> 7	= 7	< 7

Solution:

Un zwitterion est une molécule avec deux ou plusieurs groupes fonctionnels, dont l'un est chargé positivement et l'autre négativement. Par exemple, si un zwitterion possède deux groupes fonctionnels avec des charges opposées, la molécule est totalement électriquement neutre. En partie est aussi le notion „à l'intérieur le sel“ pour un zwitterion utilisé.
Comme groupes fonctionnels peuvent z.B. Les les sous-groupes -COOH ainsi que -NH₂ dans question à venir. À partir de -COOH devient ainsi un groupe -COO^– et de -NH₂ un groupe -NH₃⁺.

Solution:

1. A temperature increase benefits a endothermal reaction.
2. A reduction in temperature favours a exothermal reaction.
3. An increase in pressure favours gas reactions that are volume decreasing
4. Pressure reduction favours gas reactions that undergo volume increase
5. A increase the exploitation a reaction can through application of a educated in the excess or through removing of a products from the balance implemented are.
6. A catalyst affecting the location of a chemical products balanced not.

Lösung:

Zur Erinnerung: Das Ionenprodukt gilt für jede Konzentration, für jeden pH resp. pOH.
Ionenprodukt: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²

c(H3O+ mol/l)	c(OH– mol/l)	pH	pOH
0.001 = 10-3	10-11	3	11
0.01 = 10-2	10-12	2	12
10-13	0.1 (10-1)	13	1
10-14/0.2 = 5·10-14	0.2	13.3	0.7
10-12	10-2= 0.01	12	2
10-3 = 0.001	10-11	3	11

Soluzione:

disintegrazione:	decadimento alfa	decadimento beta meno	decadimento beta più
136C	94Be	137N	135B
178O	136C	179F	177N
24092U	23690Th	24093Np	24091Pa
23290Th	22888Ra	23291Pa	23289Ac
20079Au	19677Ir	20080Hg	20078Pt
21482Pb	21080Hg	21483Bi	21481Tl

Soluzione:

1. Decadimento alfa: xyA → x-4y-2B + 42He
2. decadimento beta meno:
   Un neutrone si trasforma (tra l'altro) in un protone ed un elettrone:
   xyA → xy+1B + 0-1e^–
3. decadimento beta più:
   Un protone si trasforma (tra gli altri) in un neutrone e in un “elettrone” carico positivo:
   xyA → xy-1B + 01e⁺

Lösung:

Der pH-Wert ist ja der negative (dekadischer) Logarithmus der Konzentration von H₃O⁺ Teilchen in einer Lösung. Die Konzentration muss sich im Bereich von 1 mol/l bis 10^-14 mol/l bewegen. Somit ergibt sich ein möglicher pH-Wert von pH = -log 1 = 0 bis pH = -log 10^-14 = 14.
Die Antwort (auf die Frage) lautet somit: kann nicht gesagt werden, da die Konzentration grösser als 1 mol pro Liter ist.

Solution:

Si un atome absorbe un électron (ou plusieurs électrons), il est ensuite chargé négativement. Prend z.B. Un [traduction manquante]-atome un électron sur ainsi est il pour le F^– particules, un [traduction manquante], ou plus précisément un [traduction manquante]. Les particules chargées négativement sont appelées anions. Par exemple: est (z.B.) un atome d'oxygène par le O → O^– → O^2-

Solution:

Brief and concise: Escape from coercion.
Any disturbance of a chemical equilibrium caused by changes in external conditions leads to a shift in the chemical equilibrium. Balance that counteracts the disturbance.

Lösung:

Bei Berechnungen rund um das Thema Säure-Base hat man es sehr oft mit sehr kleinen Konzentrationen zu tun, dies entspricht auch dem Labor-Alltag. Üblicherweise bewegen sich die Konzentrationen irgendwo im Millimolaren Bereich. Werden nun zusätzlich die Konzentrationen der H₃O⁺ betrachtet, so sind diese oftmals noch kleiner, z.B. 0.00001 mol/l oder 0.000001 mol/l. Welche der beiden Konzentrationen ist nun kleiner? Und hat man sich vielleicht beim Zählen der Nullen geirrt … mühsam. Wird der (dekadische) Logarithmus genommen und mit -1 multipliziert, so erhält man eine Grösse, welche auch im Laboralltag viel intuitiver ist.

Soluzione:

Sono necessari diversi passaggi:

1. Densità = m/V = m/(4/3·pi·r³)
2. Massa del nucleo: per 2 protoni e 2 neutroni, circa 4 u, 1 u = 1.66·10^-27kg, quindi 6.64·10^-27kg
3. Radius del nucleo di elio: r = 1.2·10^-15·4^(1/3) = 1.9049·10^-15 m
4. V = 4/3·pi·r³⁾ = 2.895·10^-44 m³
5. Densità = m/V = 2.293·10¹⁷ kg/m³ ([traduzione mancante]. Acqua: 1000 kg/m³⁾

Solution:

1. The addition of FeCl₃ (respectively Fe³⁺⁾ gives the reaction an additional Fe³⁺. According to Chatelier, however, this will be dismantled again and the GW will move to the product side. This can also be observed experimentally: the solution turns deep red
2. Similar to the addition of FeCl₃: because the reaction is fed more SCN^–, it is disassembled again, the GW moves back to the product side, the solution turns deep red.

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