Rainer Steiger

Solution:

{a) hexane }	/\/\/
{b) 2-méthyl octane: }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)/@n(7,90)\@n(6,90)/@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<|>/@n(1,90)
{c) 3,4-Di-éthyl 2,2,5-Tri-méthyl décan: }	/<_q4><_p4>/<`|/>\<|\>/<`|>\/\/\
{d) L’éthanol: }	/\OH
{(e) Propan-1,2,3-triol:}	HO/\<|OH>/\OH
{f) Butan-1-à la: }	/\/`||O
{g) Butan-2-sur:}	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<||O>/@n(1,90)
{h) [traduction manquante]}	`/`-`\/-\-OH
{i) 4-le méthyl-Pentan-1-à l’intérieur}	\<|>/\/\OH { } { ou: } HO/\/\<|>/
{j) 2-le méthyl-Pentan-2-à l’intérieur}	HO/<_q4><_p4>/\/
{k) 3-produits à base d’amino-Heptan-1-à l’intérieur}	HO\/\<|NH2>/\/\
{l) Butanal à 3-hydroxy}	\<|OH>/\//O
{m) 2,3-déméthyl-butane-2,3-diol }	HO-<_q4><_p4>–<_q4><_p4>-OH
{n) 2,3-diméthylpentane }	/<`|>\<|>/\
{o) 1-Ethyl-1-le cyclobutan méthyle }	(*`/*)(*`\/*)|-`|_#1
{p) 3 – Ethyl-2,2, 4 – Tri-méthyl- hexane }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,90)/@n(2,90)<_(A225)><_(A-45)>\@n(3,-90)<|\>/@n(4,90)<`|>\@n(5,90)/@n(6,90)

Solution:

Gives a acid sein(e) protons from, so is generated the basic parts (base because it yes theoretically the proton [translation unavailable] to take up could). These couples are called conjugate acid-base pairs.
Example: H₃O⁺ as acid is to H₂O. Thus would be H₃O⁺ / H₂O the acid-base chemistry-pairs. Trivial but: note, the acid particle (H₃O⁺) appears first.

Solution:

1. a) HBr + H₂O ⇄ Br^– + H₃O⁺
2. b) HF + H₂O ⇄ FH+2 + OH^–
3. c) HF + H₂O ⇄ F^– + H₃O⁺
4. d) HF + NH₃ ⇄ F^– + NH+4
5. e) H₂O + H₂O ⇄ OH^– + H₃O⁺
6. f) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^– + H₃O⁺
7. g) CH₃OH + NH₃ ⇄ CH₃OH+2 + NH–2
8. h) CH₃OH + H₂O ⇄ CH₃O^– + H₃O⁺

Soluzione:

Nome	Soluzione acida	Soluzione neutrale	Soluzione di base
c(H3O+ mol/l)	> 10-7	= 10-7	< 10-7
pH	< 7	= 7	> 7
c(OH– mol/l)	< 10-7	= 10-7	> 10-7
pOH	> 7	= 7	< 7

Solution:

La dernière molécule f) est différente de toutes les autres. a) à e) sont identiques, même si elles ont une apparence différente.
La nomenclature systématique aide clairement à souligner les différences. N’oubliez pas que la numérotation des atomes de carbone ne doit pas nécessairement se faire de gauche à droite, mais de manière à ce que la somme des branches soit aussi petite que possible.

{a) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,-70)\@n(2,50)<|>/@n(3,-30)<`|>\@n(4,50)/@n(5,-50)\@n(6,50)/@n(7,-50)\@n(8,50)		2,3-di-méthyl octane
{b) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,80)/@n(2,90)<`|>\@n(3,-90)<|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,-90)\@n(7,45)|@n(8,90)		2,3-di-méthyl octane
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)\@n(3,-90)<|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\>/		2,3-di-méthyl octane
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; /<`|@n(1,-90)>@n(2,90)\@n(3,-90)<|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,90)\@n(7,90)/@n(8,90)		2,3-di-méthyl octane
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)`/@n(3,-90)<`\>|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\		2,3-di-méthyl octane
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,-90)\@n(7,-90)|@n(6,90)`/@n(5,-90)|<`/>@n(4,90)\@n(3,90)/@n(2,90)<`|@n(1,-90)>\		2,4-Di-méthyl octane

Solution:

In the principle yes, ABER respect: it is the proton of a naked hydrogen atoms ('H without electron') means. Per memory: the elements are composed of protons and possibly neutrons (as well as a certain number of electrons). So all the elements also have a certain number of protons, helium, for example, has two protons. These protons to make but NICHT the characteristics a acid from.

Solution:

{alcool primaire: } /\/\OH

{alcool secondaire: } /<`|OH>\/

{alcool tertiaire: } –<|><`|>-OH

Soluzione:

Ricordiamo che il prodotto ionico è valido per ogni concentrazione, per ogni pH o pOH.
prodotto ionico: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²

c(H3O+ mol/l)	c(OH– mol/l)	pH	pOH
forte{0.001 = 10-3}	10-11	3	11
forte{0.01 = 10-2}	10-12	2	12
10-13	forte{0.1 (10-1)}	13	1
10-14/0.2 = 5·10-14	forte{0.2 }	13.3	0.7
10-12	10-2= 0.01	forte{12}	2
10-3 = 0.001	10-11	3	forte{11}

Solution:

1. /\OH { } \<|>/\OH { } \/<`|>\/OH
2. /\<|HO>/ { } \/<`|OH>\| { } /<`|>\/<`|OH>\/
3. OH|_(A75);/#2\ { } OH|_(A75);/#2\/`| { } OH|_(A75);/#2\/\|

Solution:

There are different definitions. The the simplest: a acid is a connection, which H⁺ (also protons called) payment can, z.B. HF. A base is therefore a substance that can absorb H⁺.

Soluzione:

Il pH è il logaritmo negativo (decadico) della concentrazione di H₃O⁺ particelle in una soluzione. La concentrazione deve variare tra 1 mol/l e 10^-14 mol/l. Quindi si ottiene un possibile pH di pH = -log 1 = 0 a pH = -log 10^-14 = 14.
La risposta (alla domanda) è quindi: non si può dire, poiché la concentrazione è maggiore quando è 1 mol per litro.

Soluzione:

A calcoli rotondo per il tematica acidi-basi ha si esso molto spesso con molto piccole concentrazioni a fare, questo corrisponde anche al [traduzione mancante]. Di solito le concentrazioni si muovono da qualche parte nell'area millimulare. Sono ora in aggiunta le concentrazioni il H₃O⁺ considerato, così sono queste spesso ancora piccole, z.B. 0.00001 mol/l o 0.000001 mol/l. Quale delle due concentrazioni è più piccola? E forse si è sbagliato nel contare i zero… faticoso. Se si prende il logaritmo (decadico) e si moltiplica con -1 si ottiene una dimensione che è molto più intuitiva anche nella vita quotidiana in laboratorio.

Solution:

1. /<`||>\<|OH>/<`||O>\OH
2. H/<`||O>\/\\/<`||O>\/\<||O>/NH2
3. HO/<`||O>\<|OH>/<`||O>\
4. H2N/\N<_(y.5)H>/<`||O>\<|<`//O>\OH>/<`||O>

Solution:

The following reaction equation is considered: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Table of values:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. reaction equation:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. with dG = -RTln K follows: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussion: it acting itself to a endothermal reaction ( ΔHoR > 0). To promote the reaction So an increase in temperature would be necessary. This is through the calculation the equilibrium constant K confirmed: [translation unavailable] higher the temperature is, the more greater is the K-value self. Es shows itself but, that the balance but also at high temperatures always still relative very strong on the page the reactants is, a application of a catalysts offers itself thus at.

Solution:

{a) }		/\/OH
{b) }		/\<|>/\OH
{c) }		/\/\OH { } /<`|>\/OH { } OH|_(A75);/#2\
{d) }		/O\/\ { } /\O/\ { } -_p_pO_p_p
{e) Le plus petit cétone }		/<`||O>\
{f) le plus petit aldéhyde}		H/<`||O>\H { ou: } <`||O>
{g) La plus petite amine}		H2N/
{h) Le plus petit ester}		<`|O|>\O/

Soluzione:

Principialmente una concentrazione ('numero di particelle per volume'). Al pH si considerano gli H⁺ (o più precisamente H3O⁺). Poiché questo numero varia da 1 mol/l a 0.00000000000001 mol/l, si ritiene che In particolare: pH = -log(c[H₃O⁺]).
Affinché risulta si una larghezza di tensione del pH's di -log(1) = -log(10⁰)= 0 fino a a -log(0.00000000000001) = log(10^-14)= 14

Solution:

It shall apply: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
For this chemical equilibrium is: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
With dG = -R·T·ln(K) followed by K = 1: dG = 0
Furthermore: dG = dH-T·dS (=0)
thus T = dH/dS

1. T = dH/dS
       ΔHoR = ΔHof(H₂O, g) – ΔHof(H₂O, l)
       ΔHoR = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
       ΔSoR = S^o(H₂O, g) – S^o(H₂O, l)
       ΔSoR = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
2. T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K or Approx. 97℃

The calculated (!) seating temperature of the water is therefore approximately 97℃ The deviation from the usual value of 100℃ is therefore due to the fact that dH or dS actually also (little) depend on the temperature.

Soluzione:

Le abbreviamento 'M' è un nota su la concentrazione, così cioè: z.B. 0.3 M, che 0.3 mol il i seguenti: substanza in un litro di acqua, in altre parole: 0.3 mol/l
Con c=n/V e n=m/M segue: c=m/M/V rispettivamente m=c·V·M
Rispetto: qui è ora il 'M' la massa molare ! Il dopo situazione sta il 'M' per concentrazione o la massa molare !

Procedura per la fabbricazione del soluzione: Il materiale fisso, ad esempio B. NaOH viene pesato, in un B. la distillazione dell'acqua come desiderata. Si noti che il materiale solido richiede un piccolo volume di produzione, ma non è necessario tenerlo conto.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       Quindi vengono pesati 17.55 g di NaOH e il bicchiere viene riempito di acqua distillata fino alla marcatura di 1.0 litri.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
       Quindi bisogna pesare 14.6 grammi di HCl e riempire il bicchiere con acqua distillata fino a marcare 1.0 litri.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       Pesare 0.73 g di NaOH e riempire con questa acqua fino alla marcatura di 25 ml.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       Pesare 1.764 g di H₂SO₄ e riempire con tale acqua fino alla marcatura di 30 ml.

Solution:

Es to leave itself two reactions to formulate:
(a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) and
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Note: In order to compare the results with each other, one must look at the same number and H₂O respectively. H₂O₂ related!

Table of values showing that all the particles involved are in a gaseous state:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. reaction (a), H₂O is produced

       [translation unavailable]: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       [translation unavailable]: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. reaction b), H₂O₂ is produced

       [translation unavailable]: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       [translation unavailable]: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

The calculation shows that although both reactions would have to be exergonic ( ΔGoR < 0) and therefore voluntary, reaction a) is almost a factor 4 more exergonic and is therefore preferred.

Solution:

1. Alcanes non branchées
   \/\ ; { } ; \/\|\ ; { } ; \/\/\/\/
2. Alcanes branchées
   /<`|>\ ; { } ; /<`|>\/ ; { } ; \<|>/\<|>/
3. Alcanes cycliques
   -_q3_q3 ; { } ; /\|`/`\`| ; { } ; _(x1.2,y1)_(x1,y-.5)_(x1,y.5)_(x1.2,y-1)_(x-1.2,y.3)_(x-1,y-.8)_(x-1,y.8)_#1
4. Alcées
   /=/ ; { } ; /\/\// ; { } ; \//\<|>//\
5. Alkyne
   ///c/\ ; { } ; -%-/ ; { } ; \\\c\<|>/\/
6. L’alcool:
   \/\|OH ; { } ; \<|>/OH ; { } ; /\OH
7. Aldéhyde:
   \||O ; { } ; O\\|\|`//`\`||/ ; { } ; H\/O`/|\|`/`\`|<_(a-30)><`->/
8. Les cétones:
   /<`||O>\ ; { } ; /\/<`||O>\ ; { } ; /\<||O>/
9. Il y a aussi de l’amine.
   /\NH2 ; { } ; /<`|NH2>\/ ; { } ; /\/\/\/NH2
10. Les acides carboniques:
    OH`/|O`| ; { } ; Cl`/|`/N`\\<`/Cl>`|//\|\|O`|/OH ; { } ; HO/`|O|\/\/\|O`|/OH
11. Les acides aminés:
    H2N-CH<|$color(red)CH3>-$color()COOH ; { } ; |`//`\`||/\/`|O|\N<_(y.5)H>/\|O`|/OH ; { } ; \<|>/`|<`\dH2N>/`|O|\OH
12. ester:
    |`//`\`||/\/`|O|\O/\||\//`|`\`/ { } H|`/O/\O/\|`/O|`/O/\H { } /O\|O`|/\/`|O|\O/
13. L’amide:
    H2N/\O { } /\|O`|/N<_(y-.5)H>\ { } -_qNH_q<`|O|>_q_q

Soluzione:

Il valore di pKs per H₂SO₄ è -3. Ciò significa in pratica che quasi tutti gli H₂SO₄ si decompongono in HSO–4 e H⁺.
Il pKs-valore di 1.92 (quindi circa 2) per HSO–4 dice:, che al momento della iniziazione di (z.B.) 1000 HSO–4 si nel GW circa Un un centesimo (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) su il pagina del prodotti (quindi SO2-4) si trova, il grandi restante rimane al momento della reagente (: HSO–4).
Il risultato è il seguente:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

Solution:

1. E=h·f = h·c/λ
2. E_total = x·h·f = x·h·c/λ
       E_total est égal à 100 W/s
       x est le nombre de particules à 500 nm
       x = E_total · λ / (h·c)
       x = 100J·500·10^-9 m / (6.026·10^-34 Js · 3.0·10⁸m/s)
       x = 2.5·10²⁰, soit environ 1/1000 mol

Solution:

To calculate the mass increase, we must go through the following steps:
→ Calculate the heat energy supplied
→ Calculate mass increase according to Einstein

1. Q = m·c_w·ΔT
2. Q = 1000kg · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
3. Q = 2.09·10⁸ J
4. ΔE=Δm·c² or Δm = ΔE/c²
5. Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

Soluzione:

1. Il pKs(H₂SO₄) = -3, il cioè: quindi, che H₂SO₄ una molto acido forte è, e quindi quasi a 100% essere il primo (!) H⁺ trasmette. Ma non rimane (quasi) nessun H₂SO₄.
   x > y > z > c(H₂SO₄)
2. Il addizione 1 M H₂SO₄ dice:, che per litri acqua (=1000 g/M(H₂O) = 55 mol) solo un Mol H₂SO₄ presente è. Quindi l'acqua è chiaramente in eccesso: 55.5 mol H₂O + 1 mol H₂SO4 –> 54.5 mol H₂O + 0 mol H₂SO₄ + 1 mol H⁺
   c(H₂O) > x > y > z > c(H₂SO₄). Quindi sono ancora aperti c(H₃O⁺), c(HSO–4), c(SO2-4)
3. Il pks(HSO–4) = 1.92, quindi circa 2 dice:, che al momento della iniziazione di (z.B.) 1000 HSO–4 si nel GW circa Un un centesimo (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) su il pagina del prodotti (quindi SO2-4) si trova, il grandi restante rimane al momento della reagente (: HSO–4). Esso vale u.a. Quindi:
   c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. È ancora aperta la domanda dopo H₃O⁺. Dal primo reazione viene generato almeno un Mol, con ulteriori reazioni successive si formano ulteriori H₃O⁺. Tutte le altre concentrazioni si muovono negli ordini di grandezza sotto un Mol.
5. In questo modo si ottiene la seguente sequenza:
   c(H₂O) > c(H₃O⁺) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H₂SO₄.

Solution:

1. · Idée générale: l'énergie cinétique doit correspondre au moins à énergie d’excitation
2. · E_kin = ½ · m·v²
3.     = ½ · 9.1·10^-31·(1.5·10¹¹m/(30·3600))^2 = 8.8·10^-19 J
4. · E_A = h·c/λ = 6.626·10^-34Js·3.0·10⁸/557.7·10^-9 = 3.6·10^-19 J
5. · E_kin / E_A = env. 2.4
6.     C.-à-d. Il est plus moteur de chauffage énergie comme énergie d’excitation présent

Solution:

1. According to Einstein holds E=m·c² or ΔE=Δm·c²
2. c is the speed of light, 300'000 km/s
3. Transform the Einstein equation according to m or Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

The calculated 6.35·10^-12 kg refers to a Mol. Now, if you want to turn back to a single water molecule, you have to divide it by Avogadro's number (6.022·10²³) and you get the theoretical mass reduction per molecule:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: according to 'good question.[translation unavailable]', this time but a useful answer:
The increase at mass through is not through simple supply of energy, but through the DIREKTE conversion of energy to subject matter (the energy KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) this occurring however, at so high temperatures, that the classical physics not more holds. With a pure supply of energy, there is only an increase in temperature.

Soluzione:

La definizione di un acido forte è che l’equilibrio acido si trova completamente sul lato deprotonato:

{HX} -> H^+ + {X}^- {rispettivamente:}

{HX} + H2O -> H3O^+ + {X}^-

Se quindi nessuno equilibrio presente e le acido completamente decaduto, così parla si anche di una 100% dissociazione. Quindi la soluzione corretta è d .

Solution:

a) E = h·c/λ = 6.626·10^-34 Js · 299'792'458 m/s / (450·10^-9 m) = 4.4114·10^-19 J
b) E = n·h·c/λ, n = E·λ/(h·c) = 300J/s · 450·10^-9 m / (6.626·10^-34 Js · 299792458 m/s) = 6.8·10²⁰

Solution:

Note: [translation unavailable] C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Assumptions are as follows:
       [translation unavailable] C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
       dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
       All substances involved are gaseous
       Experiment at 25℃ (293 K)
2. (a) reaction equation:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
4. actual energy released:
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Thus 1/4 ml: 0.15 grams (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 kJ
5. (b) Calculation of the maximum amount of pentane
6. Volume of the poster roll:
       V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
       V approx. 2 litres
7. Ideal gas 1 mol at …
       0℃ (273 K) 22.4 l
       25℃ (298 K): 24 litres
       2 litres (volume of poster roll) is 1/12 mol
8. Air is 20% O₂, 80% N₂
       Thus 1/60 mol O₂ in the poster roll
       According to the reaction equation 8· less C₅H₁₂ than O₂, i.e. 1/480 mol C₅H₁₂
       With M(C₅H₁₂) = 72 g/mol followed by 0.15 grams C₅H₁₂
       With Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml following: thus approx. 1/4 ml C₅H₁₂

So it releases 6.81 kJ. The maximum amount of pentane is about 1/4 ml.

Solution:

Table of values:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
EtOH(l)	-277	161
O2 (g)	0	205
CO2 (g)	-393	214
H2O (l)	-286	67

1. reaction equation:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂₀(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂,g) + 3· ΔHof(H₂O, l)) – ( ΔHof(C₂H₅OH, l) + 3· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-277 + 3·0) = -1367 kJ/mol (by analogy to the exercise thermo-107)
   ΔSoR = (2·S^o(CO₂,g) + 3·S^o(H₂O, l)) – (S^o(C₂H₅OH, l) + 3·S^o(O₂,g))
   ΔSoR = (2·214 + 3·67) – (161 + 3·205) = -147 J·mol^-1·K^-1
   ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR = -1367 – (273+37)·-0.147 = -1321.43 kJ/mol

The results is a not much less exergonically how the similar calculation the exercise 107. Quintessence: the amount of alcohol needed would be about 4% higher.

Solution:

Il est valable [traduction manquante] point d’équivalence: n(Base) = n(Säure)
avec c=n/V, on obtient:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

Soluzione:

Una connessione può numerosi H-atomi contenere, z.B. Acido acido, CH₃COOH. Le a il C-atomo legati H's sono meno pesante polarizzata come il H, che a il O-atomo legati è. Ragione: differenze di elettronegatività: C e H hanno valori EN simili e quindi carichi parzialmente positivi o negativi simili. Tuttavia, l'O e l'H presentano valori EN molto diversi, con l'H chiaramente positivamente parzialmente carico, in contrasto con l'O atomo negativamente parzialmente carico. La separazione di un H⁺ (nota: non una carica parziale, ma una carica positiva completa o l'assenza di un elettrone completamente negativo) è quindi facilitata da questa grande differenza EN. (Nota per gli specialisti: sì, so che HF crea problemi, ma conduce troppo lontano in questo punto)

Soluzione:

No. In breve detto: il pH-valore corrisponde (in ultima analisi) una determinati numero protoni, il pKs-valore corrisponde una volontà di versare il protoni. (nota: ciascuno negativi decadici il logaritmo) comparazione: molto i soldi – poco i soldi (:pH), avidità – generosi (:pKs) .
Attenzione (!): Ma matematicamente si può ottenere un'equazione: dall'equazione Henderson-Hasselbalch (pH=pKs + log …) segue puramente matematicamente, se il contributo del valore log è pari a zero, pH = pKs

Solution:

D'après le pH, l'acide HCl pour l'acide fort ainsi que l'acide acide pour l'acide faible peuvent être utilisés. la concentration est calculée:

1. acide fort: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   C = n/V ou n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acide faible: acide acide
   pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Maintenant, on ajoute 1 litre d'eau pure à chaque solution, et c=n/V donne le résultat suivant:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = il a menti

… Je n' ai pas encore fini !

Solution:

1. reaction equation:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Thus [translation unavailable] one well, you know,, that per Mol [translation unavailable] 1366 kJ released are
3. Next question: How many grams of ethanol are in alcohol?
   1 liter of alcohol, 40%, i.e. 400 ml of pure ethanol. Thus, at a density of 0.9 g/ml, 360 grams of ethanol are produced.
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, so that
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Thus, 7.8 mol to -1366 kJ per bottle of alcohol is contained, i.e. -10690 kJ.
6. So for a daily requirement of 9200 kJ it takes about 860 ml.

Solution:

1. c=n/V → n=c·V
       · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
       · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
       · restant à la réaction de neutralisation 0.003 mol HCl
       · Note: le volume total est de 80ml + 100 ml
       · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
2. · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
       · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
       · Notez que KOH se comporte de la même manière que NaOH, donc c'est aussi une base
       · restant à la réaction de neutralisation 0.0051 mol de HCl
       · Note: le volume total est de 60ml + 30 ml
       · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
3. · Début- pH: pH=-log(0.2) = 0.7
       · Une dilution dix fois supérieure à 10 ml signifie une dilution supplémentaire de 90 ml. On donne de l'eau
       · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol ou 0.002 mol
       · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
       · Total le volume de l'appareil: 10ml+90ml=100 ml
       · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
       · Une augmentation d'une unité de pH fait sens à une dilution de dix fois
      
   

   ---

       · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
       · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
       · Réaction de neutralisation: 0.002 mol H ainsi que 0.027 mol OH^–
       · Le reste rester 0.025 mol OH^–
       · le volume total est de 100 ml
       · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4

Solution:

ΔHoR = [ ΔHof(CO(g)) + 3· ΔHof(H₂(g))] – [ ΔHof(CH₄) + ΔHof(H₂O(l))] ΔHoR = 249.5 kJ/mol = [x + 3·0]-[-74.85 + -285.83]
x = …

Soluzione:

Se HX è un acido che reagisce con acqua, si può definire con l'aiuto dell'equilibrio chimico: K=(c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[H₂O · c[HX]) . Del altri può continuare semplificato sono, lì le concentrazione dell'acqua circa 1000 una volta maggiori è nel comparazione a una acido: K_S= (c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[HX]) . Invece del valore K_S si parla anche del valore K_W.
Una substanza, quali quindi 'mi piacerebbe' il suo protoni trasmette (a acqua) avrebbe quindi un alti K_W-valore e al contrario. Ancora una volta sono le numeri piccole, pertanto è ancora una volta il (denti negativi)-il logaritmo preparazione: pK_S = -log(K_s). Quintessenza: il pK_S corrisponde il volontà di versare di H⁺ (protoni) una connessione.

Solution:

1. Incineration of ethylene:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Burning of methane:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

The calculation shows that for every turnover of one mol of ethine, about 1.5 times more energy It's released more than methane.

Soluzione:

{a) Acido acido: }	H-C<|H><`|H>-C<`|O|>-O-H
{b) Acido salino:}	H-Cl
{c) Acido formico: }	H-C<`|O|>-O-H
{(d) acido solforico: }	H-O-S<`|O^-><|O^->-O-H
{(e) Acido salpetrico: }	O^-|N^+`/O/\O/H
{(e) Acido di carbonio: }	HO\C|O`|/OH

Solution:

{a) Hydroxyde de sodium + acide salé }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(l’accès à l’eau)} + 2H2O
{b) Hydroxyde de sodium + acide salphétrique }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + NO3^- -> NaNO3{(l’accès à l’eau)} + 2H2O
{(c) Hydroxyde de sodium + acide carbonique }	2Na^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + 2CO3^2- -> Na2CO3{(l’accès à l’eau)} + 4H2O
{d) Hydroxyde de potassium + acide sulphurique }	2K^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + SO4^2- -> K2SO4{(l’accès à l’eau)} + 4H2O
{e) Hydroxyde de potassium + acide phosphorique }	3K^+ + 3OH^- + 3H3O^+ + PO4^3- -> K3PO4{(l’accès à l’eau)} + 4H2O

Solution:

reaction equation: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
3. [translation unavailable]: per Mol ammonium nitrate are 27 kJ 'consumed', to in solution to going.
4. Given were but not a Mol NH₄NO₃, but only 25 grams. A Mol NH₄NO₃ corresponding to 80 grams, thus are 8.44 kJ (27·25/80) invested, to the solution to cooling.
5. Q = m·c·ΔT is
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Since the reaction is endothermic (dHR0 > 0), it cools by 26.9 K (resp. 26.9℃ .

Soluzione:

{a) Acido acido: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Acido salino:}	HCl + H2O <=> Cl^- + H3O^+
{c) Acido formico: }	HCOOH + H2O <=> HCOO^- + H3O^+
{(d) acido solforico: }	H2SO4+ 2H2O <=> SO4^2- + 2H3O^+
{(e) Acido salpetrico: }	HNO3+ H2O <=> NO3^- + H3O^+
{(e) Acido di carbonio: }	H2CO3+ 2H2O <=> CO3^2- + 2H3O^+

Solution:

1. Début- pH: pH=-log(0.03) = 1.5
       Une dilution de cent fois signifie que 99 parties d'eau sont ajoutées à une solution.
       z. B. 1 ml de l'eau 0.03 M solution plus 99 ml
       · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
       · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
       · Notez que 99 ml d'eau sont admises
       · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Notez que l'augmentation de deux pouvoirs décimaux par rapport aux
       H⁺ La concentration change si elle est de 2 unités au pH
2. Début- pH: pH=-log(0.05) = 1.3
       · 20 ml de 0.05 M de HCl:
       · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 ml → 0.001 mol H⁺
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · de nouveaux pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. Début- pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
       · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 ml → 0.01 mol OH^–
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · pH=14-1.18=12.82

Soluzione:

Nota: le coppie SB coniugate e corrispondenti indicano la stessa situazione

	acido 1	base 2	base 1	acido 2
a) NH3 + HCl ⇄ NH+4 + Cl–	HCl	NH3	Cl–	NH+4
b) HSO–4 + CN– ⇄ HCN + SO2-4	HSO–4	CN–	SO2-4	HCN
c) H3O+ + HS– ⇄ H2S + H2O	H3O+	HS–	H2O	H2S
d) N2H4 + HSO–4 ⇄ N2H+5 + SO2-4	HSO–4	N2H4	SO2-4	N2H+5
e) H2O + NH–2 ⇄ NH3 + OH–	H2O	NH–2	OH–	NH3

Solution:

ΔHof(C₆H₁₂O₆) = -1268 kJ/mol
ΔHof(O₂)(g) = 0 kJ/mol
ΔHof(C₂H₅OH)(l) = -278 kJ/mol
ΔHof(H₂O)(g) = -286 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

(a) Combustion reaction:
C₆H₁₂O₆ + 6·O₂(g) ⇄ 6·CO₂(g) + 6·H₂O(l)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (6·-393 + 6·-286)-(-1268+6·0) = – 2806 kJ/mol

(b) Fermentation:
C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH(l) + 2·CO₂(g)
Note: C₂H₅OH is called alcohol
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-278 + 2·-393)-(-1268) = – 74 kJ/mol

Solution:

Avec pH = -log(c(H₃O⁺)) suivant:: c(H₃O⁺) = 10^-pH
La même chose.

1. Le pH = -log(c(H₃O⁺)) est le suivant:
       c(H₃O⁺) = 10^-pH ou c(OH^–) = 10^-pOH
       Il en va de même pour c=n/V=m/M/V:
       m = c·V·M
2. a) m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-6 mol/l · 1.0 l · 19 g/mol = 1.9·10^-5 grammes
       m(OH^–) = 10^-8 mol/l · 1.0 l · 17 g/mol = 1.7·10^-7 grammes
3. b) le volume de l'appareil lac de Constance, grossières évaluation: l= 50 km, b= 2km, h=300m
       V= 30km³=30·(1000m·1000m·1000m)=10⁹ m³ = 10¹² litres
       m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.019 kg/mol = 1900 kg
       m(OH^–) = 10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.017 kg/mol = 1700 kg

Solution:

Remarque 1: Le HCl est un acide fort (pKs < 0), c'est-à-dire qu'il se dissout complètement dans l'eau en H₃O⁺ et en Cl^–.
Remarque 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Remarque 3: pH + pOH = 14
Remarque 4: HBr est également un acide fort

1. a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
5. e) L'acide sulfurique, H₂SO₄ émet deux H⁺!
       pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69

Solution:

M(Traubenzucker) = M(C₆H₁₂O₆) = 180 grams
With 60 g C₆H₁₂O₆ x kJ, at a Mol (=180 g) thus 3·x.
ΔHof(C₆H₁₂O₆) = 3·x kJ/mol.

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