Rainer Steiger

Soluzione:

Nome del sale	catione	Formula di Lewis dell'anione	formula del sale
Sodium sulfato	Na+	SO2-4	Na2SO4
Carboidrati di carboidrati	K+	NO–3	KNO3
Fossato di calcio	Ca2+	PO3-4	Ca3(PO4)2
Carboidrati di magnesio	Mg2+	CO2-3	MgCO3
Cloruro di ammonio	NH+4	Cl–	NH4Cl
Blei(II)-sulfide	Pb2+	S2-	PbS
Eisen(II)-ossido	Fe2+	O2-	FeO
Eisen(III)-ossido	Fe3+	O2-	Fe2O3
Carbido di alluminio	Al3+	C4-	Al4C3
Fabbricazione di acciaio	K+	MnO–4	KMnO4
Aceto di sodio	Na+	CH3COO–	NaCH3COO
Acido di alluminio	Al3+	O2-	Al2O3

Solution:

The concentration was halved 3 times (and thus has an eight times lower concentration), i.e. the sample is 3·5730 = 17190 years old.

Soluzione:

	Na+	NH+4	Fe2+	Mn2+	Al3+	Fe3+
Br–	NaBr	NH4Br	FeBr2	MnBr2	AlBr3	FeBr3
NO3–	NaNO3	(NH4)(NO3)	Fe(NO3)2	Mn(NO3)2	Al(NO3)3	Fe(NO3)3
H2PO4–	NaH2PO4	(NH4)(H2PO4)	Fe(H2PO4)2	Mn(H2PO4)2	Al(H2PO4)3	Fe(H2PO4)3
O2-	Na2O	(NH4)2O	FeO	MnO	Al2O3	Fe2O3
S2-	Na2S	(NH4)2S	FeS	MnS	Al2S3	Fe2S3
SO2-4	Na2SO4	(NH4)2(SO4)	FeSO4	MnSO4	Al2(SO4)3	Fe2(SO4)3
CO2-3	Na2CO3	(NH4)2(CO3)	FeCO3	MnCO3	Al2(CO3)3	Fe2(CO3)3
PO3-4	Na3PO4	(NH4)3PO4	Fe3(PO4)2	Mn3(PO4)2	AlPO4	FePO4

Solution:

Remarque les participé ions sont Al³⁺ ou F^–

1. AlF₃ ⇄ Al³⁺ + 3·F^–
2. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–)
3. Pour le nombre de particules, notez '=':
       c(AlF₃) = c(Al³⁺) = ⅓·c(F^–)      
       3·c(AlF₃) = 3·c(Al³⁺) = c(F^–)       donc est valable:
       c(Al³⁺) = c(AlF₃)       ainsi que:
       c(F^–) = 3·c(AlF₃)
4. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–) = c(AlF₃)·c³(3·c(AlF₃)) = 27·c⁴(c(AlF₃)
5. c(AlF₃) = ∜(L_p/27) = 0.00123 mol/L
6. C=n/V=m/M/V est le suivant:
       m = c·V·M = 1.23·10^-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g

Es résoudre se donc maximum env. 0.1 grammes fluorure d'aluminium dans un litres eau. Le sel est mal soluble dans l'eau.

Solution:

Number of cores originally in mol: n(Pu) = m/M = 10^13kg / 0.244kg = 4.098·10¹³ mol
Real number of cores: 4.098·10¹³ mol · 6.022·10²³ = 2.468·10³⁷
N=No·2^(-t/T₁₂) = 2.468·10³⁷ · 2^(-10¹⁰/8.3·10⁷) = 13.3 cores

Lösung:

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; \<|>/\<@n(*,-90)|NH2>/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; HO\/<_(A-120)><_(A-60)>\<@n(*,-90)|OH>/`|O|\N<_(y.5)H>/\/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; |`/|O`|`\`|`\\`/||\//`|0/O\@n(*,-90)/\\/`||`\`//|

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; Br\@n(*,-90)<|>/\/

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; //<`|Br>\<@n(*,-90)/>|`/`\`|

{b) } @:n(n,a,L:.3)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; -%-@n(*, 20)<\`/>/Br

Lösung:

{a: } /<`|>\/\/	{kC}
{b: } /<`|>\<|>/<`|>\	{kc}
{c: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; /\@n(*,-90)<|>/\/\	{}
{d: } /\<_(A150)><|OH>/\	{kC}
{e: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; Br\@n(*,-90)<|>/\/	{}
{f: } OH`\`|O|`/|`/`\`|//\|\O|`/O/\	{kC}
{g: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(*,-110)-<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)	{}
{h: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; OH|`/|<@n(*,0)\OH>`/<@n(*,-90)|OH>`\@n(*)<`/HO>`|`\O\/O\@n(*,-60)	{}
{i: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; `/O`\`/O/`|//\|@n(*)\/`||`\`//	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; ||`/`\<`/HO>`|<`\HO>//\/<>@n(*,90)<_(A-90,w)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(*,90)\|`//<|>`\`/O/`|/`|`\c\/	{}
{k} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; `|@n(*,45, 0.3)/@n(*,90):a\|_#1@n(*,90)`/@n(*,-90, 0.2)`\@n(*,90)`/@n(*,45)<`|>|`/`\@n(*,90)<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>@n(*,-90, 0.2)/\/\<|>/	{}

Soluzione:

	Al3+	NH+4	Fe2+	Fe3+	Na+	Mn2+
O2-	Al2O3	(NH4)2O	FeO	Fe2O3	Na2O	MnO
Br–	AlBr3	NH4Br	FeBr2	FeBr3	NaBr	MnBr2
S2-	Al2S3	(NH4)2S	FeS	Fe2S3	Na2S	MnS
NO3–	Al(NO3)3	(NH4)(NO3)	Fe(NO3)2	Fe(NO3)3	NaNO3	Mn(NO3)2
SO2-4	Al2(SO4)3	(NH4)2(SO4)	FeSO4	Fe2(SO4)3	Na2SO4	MnSO4
H2PO4–	Al(H2PO4)3	(NH4)(H2PO4)	Fe(H2PO4)2	Fe(H2PO4)3	NaH2PO4	Mn(H2PO4)2
CO2-3	Al2(CO3)3	(NH4)2(CO3)	FeCO3	Fe2(CO3)3	Na2CO3	MnCO3
PO3-4	AlPO4	(NH4)3PO4	Fe3(PO4)2	FePO4	Na3PO4	Mn3(PO4)2

Solution:

1. Half: one HWZ has expired, so 10 years
2. A quarter: [translation unavailable] two HWZ, thus 20 years
3. A 128th: [translation unavailable] seven HWZ, thus 70 years
4. Approx. 1 percentage: thus approx. A one-hundredth. 1/64 would be 6 HWZ, 1/128 would be 7 HWZ, thus between 60 – 70 years
5. Approx. 1 prometheus: thus approx. A one thousandth. 9 HWZ (=1/512), 10 HWZ (1/1024), thus between 90 – 100 years
6. Approx. A one millionth: 2^x=1'000'000, x between 19 and 20. Thus thus 190 – 200 years. Exercise can also without mathematics dissolved are, on the pocket calculators 2^x try it, to greater as a [translation unavailable].

   With mathematics: 2^x =1'000'000, x = log(1'000'000)/log(2) = 19.93

Solution:

Remarque les participé ions sont Mg²⁺ ou Br^–

1. 1·MgBr₂ ⇄ 1·Mg²⁺ + 2·Br^–
2. Il s'agit donc de 2·c(MgBr₂) = 2·c(Mg²⁺) = c(Br^–)
3. a) dans le cas où: c(Br^–) = 2·c(Mg²⁺)
4.     L_p = c(Mg²⁺)·c²(Br^–) = c(Mg²⁺)·(2c(Mg²⁺))² = 4c³(Mg²⁺)
5.     c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
6.     m = c·V·M = 0.055mol/l · 1.0 L · 184.113 g/mol =10.24 g/L
7.    
8. b) dans le cas où c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ½·c(Br^–)
9.     L_p = ½·c(Br^–) ·c²(Br^–) = ½·c³(Br^–)
       ou c(Br^–) =∛(2·L_p)
10.     c(Br^–) = 2c(MgBr₂)
11. donc c(MgBr₂) = ½·c(Br^–) = ½·∛(2·L_p)
        = ∛(1/8)·∛(2·L_p) = ∛(2·L_p/8) = ∛(L_p/4)
12.     On obtient la même solution qu'avec a): c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
13.     Le reste serait donc identique et donc m=10.24 g/L

Lösung:

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\	{1,1-Dimethyl-Cyclopropan}
{b) } /<`|><_(A75)>\/	{2,2-Dimethylbutan}
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(7,90)\@n(6,90)/<`|>@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\<_p3><@n(2,90)\@n(1,90)>/	{2,2,5-Tri-Methyl-Heptan}
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)<`/|>\@n(3,-90)<|>/@n(2,90)<\>`|@n(1,-90)	{4-Ethyl-2,3-Di-Methyl-Nonan}
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`|O|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)|O`|	{4-Oxo-Pentan-al}
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)<`|>\@n(3,-90)<|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\NH2>/OH	{2-Amino-4-Methyl-Hexan-3-ol}
{g) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(10,90)/@n(9,90)\@n(8,90)/<`|>@n(7,90)\@n(6,-90)|@n(5,90)<`/>\@n(4,-90)<|OH>/@n(3,90)\@n(2,-90)<|@n(1,90)>/NH2	{2-Amino-5,7-Di-Methyl-Decan-4-ol}
{h) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; HO/@n(1,90)<`|O|>\@n(2,90)/@n(3,90)<`|>\@n(4,-90)<|`/@n(6,-90)<`\H2N>|<`/@n(8,90)>\>/\	{6-Amino-4-Ethyl-3,7,Di-Methyl-Octan-1-Carbonsäure}
{i)} /<`|>\/\/	{2-Methylhexan }
{j) } /<`|>\<|>/<`|>\	{2,3,4-Trimethylpentan }
{k) } /\<|>/\/\	{3-Methylheptan }
{l) } /\<_(A150)><|OH>/\	{3-Methyl-3-pentanol }
{m) } Br\<|>/\/	{2-Brompentan }

Soluzione:

Le più frequenti ioni sarebbero Br^–, O^2-, K⁺ , Al³⁺ , Ca²⁺ , N^3-

	K+	Al3+	Ca2+
Br–	KBr	AlBr3	CaBr2
O2-	K2O	Al2O3	CaO
N3-	K3N	AlN	Ca3N2

Solution:

Il s'applique:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na⁺ + 1·Cl^–
— c(NaCl) = c(Na⁺) = c(Cl^–)
— L_p(NaCl) = c(Na⁺)·c(Cl^–)
— c = n/V = m/M/V
— c(NaCl) = 100g/58.5 g/mol / 0.4 l = 4.27 mol/l
— L_p(NaCl) = 4.27 mol/l · 4.27 mol/l = 18.26 mol²/l²

Solution:

Making a decision matrix:

	[translation unavailable]	Sitting	[translation unavailable] [translation unavailable] [translation unavailable] [translation unavailable]
of which:	1	0	0
[translation unavailable]	1	0.5	0
[translation unavailable]	0.5	0.5	0

Es of which:: 0 no damage, 0.5 between, 1 damage

The basic idea is to minimize the overall damage.
A [translation unavailable] is [translation unavailable] of not much manufacture from materials (z.B. Clothes absorbed, but also at the same time, eating Gastric mucous membrane, intestine), the least damage thus at alpha:
A beam must be eaten… the slightest harm to the gamma beam… so that the beta beam must be thrown out the window or removed from it.
[translation unavailable]: https://www.youtube.com/watch?v=qjkTzk8NAxM

Solution:

21480Hg → 42He + 3· 7026Fe

Lösung:

{a) Hexan }	/\/\/
{b) 2-Methyl-Octan : }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)/@n(7,90)\@n(6,90)/@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<|>/@n(1,90)
{c) 3,4-Di-Ethyl- 2,2,5-Tri-Methyl-Decan: }	/<_q4><_p4>/<`|/>\<|\>/<`|>\/\/\
{d) Ethanol: }	/\OH
{e) Propan-1,2,3-Tri-ol:}	HO/\<|OH>/\OH
{f) Butan-1-al: }	/\/`||O
{g) Butan-2-on:}	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<||O>/@n(1,90)
{h) Cyclohexanol}	`/`-`\/-\-OH
{i) 4-Methyl-Pentan-1-ol}	\<|>/\/\OH { } { oder: } HO/\/\<|>/
{j) 2-Methyl-Pentan-2-ol}	HO/<_q4><_p4>/\/
{k) 3-Amino-Heptan-1-ol}	HO\/\<|NH2>/\/\
{l) 3-Hydroxy-Butanal}	\<|OH>/\//O
{m) 2,3-Dimethyl-butane-2,3-diol }	HO-<_q4><_p4>–<_q4><_p4>-OH
{n) 2,3-Dimethyl-Pentan }	/<`|>\<|>/\
{o) 1-Ethyl-1-Methyl-Cyclobutan }	(*`/*)(*`\/*)|-`|_#1
{p) 3-Ethyl-2,2,4-Tri-Methyl-Hexan }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,90)/@n(2,90)<_(A225)><_(A-45)>\@n(3,-90)<|\>/@n(4,90)<`|>\@n(5,90)/@n(6,90)

Solution:

Il s'applique:
— CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)
— Ionenprodukt(CaSO₄) = 10^-2 mol/l · 10^-4 mol/l = 10^-6 mol²/l²
— Donc: 10^-6 mol²/l² < L_p (=2·10^-5 mol²/l²).
— La solution est donc insatiable.

Solution:

Remarques:
— Une première étape consiste d'abord à déterminer dans quels ions le sel se ” décolore “, à équilibrer, puis à définir le produit de solubilité.
— Les anions polyatomiques – les cations reconnaître. 'décomposition' pas encore une fois.
— La réaction équilibrée pour une partie éduquée !

1. NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^–      L_p(NaCl) = c(Na⁺)·c(Cl^–)
2. CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO2-3      L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺)·c(CO2-3)
3. CaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F^–      L_p(CaF₂) = c(Ca²⁺)·c²(F^–)
4. NH₄Cl ⇄ NH+4 + Cl^–      L_p(NH₄Cl) = c(NH+4)·c(Cl^–)
5. AlBr₃ ⇄ Al³⁺ + 3 Br^–      L_p(AlBr₃) = c(Al³⁺)·c³(Br^–)
6. Fe₂O₃ ⇄ 2Fe³⁺ + 3O^2-      L_p(Fe₂O₃) = c²(Fe³⁺)·c³(O^2-)
7. CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)

Solution:

disintegration:	alpha decay	beta-minus decay	beta-plus decay
136C	94Be	137N	135B
178O	136C	179F	177N
24092U	23690Th	24093Np	24091Pa
23290Th	22888Ra	23291Pa	23289Ac
20079Au	19677Ir	20080Hg	20078Pt
21482Pb	21080Hg	21483Bi	21481Tl

Lösung:

Das letzte Molekül f) unterscheidet sich von allen anderen. a) bis e) sind identisch, auch wenn sie unterschiedlich aussehen. Betrachte dazu die längste mögliche Kohlenstoffkette und schau, bei welchen Kohlenstoffatomen eine Abzweigung mit jeweils einem Kohlenstoffatom beobachtet werden kann.
Die systematische Nomenklatur hilft eindeutig, die Unterschiede hervorzuheben. Bedenke, dass die Nummerierung der Kohlenstoffatome nicht unbedingt von links nach rechts erfolgen muss, sondern derart, dass die Summe der Abzweigungen möglichst klein wäre.

{a) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,-70)\@n(2,50)<|>/@n(3,-30)<`|>\@n(4,50)/@n(5,-50)\@n(6,50)/@n(7,-50)\@n(8,50)		2,3-Di-Methyl-Octan
{b) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(1,80)/@n(2,90)<`|>\@n(3,-90)<|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,-90)\@n(7,45)|@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)\@n(3,-90)<|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\>/		2,3-Di-Methyl-Octan
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; /<`|@n(1,-90)>@n(2,90)\@n(3,-90)<|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,90)\@n(7,90)/@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)`/@n(3,-90)<`\>|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\		2,3-Di-Methyl-Octan
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)\"&n\">@; @n(8,-90)\@n(7,-90)|@n(6,90)`/@n(5,-90)|<`/>@n(4,90)\@n(3,90)/@n(2,90)<`|@n(1,-90)>\		2,4-Di-Methyl-Octan

Soluzione:

Gli atomi (respectivamente i loro ioni) tendono a raggiungere uno scafo di valenza esterno completamente riempito. Questo può essere ottenuto attraverso l'assunzione o l'emissione di un numero di elettroni corrispondente.
Lì non di qualsiasi tipo molti elettroni compreso – consegnare sono possono (il ione deve sì anche ancora stabile essere) vale le regola, che il 'fuori del più piccole spesa' commesso è. Il cioè:, un particolato con 3 elettroni di valenza dà 3 e^– a partire da e prende non 5 e^– su, per una completamente fabbricazione (8 e^-) o vacanti (0 e^-) scatole di valenza a raggiungere.
Con 4 elettroni di valenza si possono aspettare entrambe le situazioni, ad esempio B. C⁴⁺ rispettivamente C^4-

atomo	numero di elettroni di valenza	assorbimento – cessione	ione
Al	3	Regola 3 e–	Al3+
F	7	Prenotazione 1 e–	F–
4Be	2	Importo 2 e–	Be2+
K	1	Importo 1 e–	K+
52Te	6	Prenotazione 2 e–	Te-2
Ne	8	Neppure	Ne
Ca	2	Importo 2 e–	Ca2+
S	6	Prenotazione 2 e–	S2-
N	5	Prenotazione 3 e–	N3-

Lösung:

{Primärer Alkohol: } /\/\OH

{Sekundärer Alkohol: } /<`|OH>\/

{Tertiärer Alkohol: } –<|><`|>-OH

Soluzione:

Un zwitterione è una molecola con due o più gruppi funzionali, uno positivo e l'altro negativo. Se un zwitterione ha per esempio due gruppi funzionali con cariche opposte, il molecola è elettricamente neutro nel suo complesso. Parzialmente è anche il concetto „interno sal“ per un zwitterione usato.
Come gruppi funzionali possono z.B. Le sottogruppi -COOH e -NH₂ in domanda venite. Sotto -COOH diventa quindi un gruppo -COO^– e di -NH₂ un gruppo -NH₃⁺.

Solution:

1. Alpha decay: xyA → x-4y-2B + 42He
2. beta-minus decay:
   A neutron is converted (among other things) into a proton and an electron:
   xyA → xy+1B + 0-1e^–
3. beta-plus decay:
   A proton is transformed (among other things) into a neutron and a positively charged 'electron':
   xyA → xy-1B + 01e⁺

Solution:

1. 1 M CuSO₄ signifie que 1 mol de sulfate de cuivre est dissous par litre (solvant, très souvent eau).
2. Fabrication: 1 mol pèse 159.6 grammes, ce qui signifie qu'il faut peser 159.6 grammes de sulfate de cuivre et ajouter autant d'eau jusqu'à ce que la marque de 1 litre soit atteinte, sans tenir compte du volume propre du sulfate de cuivre.
3. En approximation, on peut supposer qu'environ 1 litre d'eau est nécessaire = 1000 grammes. Ce serait (1000/18) 55.5 mol d'eau. Le rapport des ions est donc:
       Cu²⁺ à SO24 à eau = 1 : 1 : 55.5

Soluzione:

Se un atomo accoglie un elettrone (o anche più elettroni), allora l'atomo è caricato negativamente. Prende z.B. Un fluoro-atomo un elettrone su così è esso per il F^– particolato, un fluoridione, o più precisamente un fluoridanione. Le particelle con carica negativa sono chiamate anioni. Analoghi è (z.B.) un atomo di ossigeno da O → O^– → O^2-

Solution:

Considérez le cas inverse: la dissolution d'ions d'eau. Étant donné qu'il existe une interaction ion-dipôle entre ces deux particules, une force de séparation doit être dépensée. Nous avons en fait un processus inverse, c'est-à-dire le placement de l'eau dans un ion. D'un point de vue logique, pour le cas inverse ('dissolution d'une interaction d'ion dipole') la même quantité d'énergie doit être libérée que lors de l'attachement d'un ion à un dipole. La seule différence, c'est le signe de l'énergie. L'énergie elle-même est appelée énergie d’hydratation.

Solution:

Various steps are needed:

1. Density = m/V = m/(4/3·pi·r³)
2. The mass of the nucleus: per 2 protons and 2 neutrons, about 4 u, 1 u = 1.66·10^-27kg, thus 6.64·10^-27kg
3. [translation unavailable] of the helium nuclei: r = 1.2·10^-15·4^(1/3) = 1.9049·10^-15 m
4. V = 4/3·pi·r³⁾ = 2.895·10^-44 m³
5. Density = m/V = 2.293·10¹⁷ kg/m³ ([translation unavailable]. Water: 1000 kg/m³⁾

Lösung:

1. /\OH { } \<|>/\OH { } \/<`|>\/OH
2. /\<|HO>/ { } \/<`|OH>\| { } /<`|>\/<`|OH>\/
3. OH|_(A75);/#2\ { } OH|_(A75);/#2\/`| { } OH|_(A75);/#2\/\|

Solution:

Nothing has been done yet.

Lösung:

1. /<`||>\<|OH>/<`||O>\OH
2. H/<`||O>\/\\/<`||O>\/\<||O>/NH2
3. HO/<`||O>\<|OH>/<`||O>\
4. H2N/\N<_(y.5)H>/<`||O>\<|<`//O>\OH>/<`||O>

Soluzione:

Quando un atomo emette un elettrone, l'atomo è poi caricato positivamente. Per ricordare, gli elettroni sono carichi negativamente. Se z.B. Un Mg due elettroni perduto, così rimane un particolato torna indietro, che due volte carico è: Mg²⁺. Positivo caricati particolato sono cationi denominato.

Solution:

L'eau peut s'accumuler autour d'un ion, cette couche autour du ion est appelée couche d’hydratation. Attention: il y a une différence dans l'arrangement spatial de la molécule d'eau si un cation ou anion est présent.

Lösung:

{a) }		/\/OH
{b) }		/\<|>/\OH
{c) }		/\/\OH { } /<`|>\/OH { } OH|_(A75);/#2\
{d) }		/O\/\ { } /\O/\ { } -_p_pO_p_p
{e) Kleinstes Keton }		/<`||O>\
{f) Kleinstes Aldehyd}		H/<`||O>\H { oder: } <`||O>
{g) Kleinstes Amin}		H2N/
{h) Kleinster Ester}		<`|O|>\O/

Solution:

1. ³H: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·3^(1/3) = 3.46·10^-15 m
2. ⁴⁰K: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·40^(1/3) = 8.21·10^-15 m
3. ²³⁵U: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·235^(1/3) = 1.48·10^-14 m

Soluzione:

Molto schematico: le particelle positivamente cariche si trovano accanto alle particelle negativamente cariche e viceversa.

Solution:

1. F_c = k·Q₁·Q₂/r²
       Q₁ = Q₂ = charge élémentaire = 1.60222·10^-19 C
       F_c = (8.9875·10⁹)·(1.6022·10^-19)² / r²
       F_c = 2.31·10^-28 / r² [N]
2. F_G = G·m₁·m₂/r²
       · Prendre des atomes individuels … u (unit)
       · 1 u = 1.66·10^-27 kg
       · m(Na⁺) = 22.99 u
       · m(Cl^–) = 35.45 u
       · F_G = 6.67·10^-11·22.99u·35.45u / r²
       · F_G = 1.5·10^-61 / r² [N]
3. Facteur x = F_c/F_G
       x = (2.31·10^-28 / r² ) / (1.5·10^-61 / r² ) = 1.5·10³³

La distance des ions se réduit dans l'équation. Comme résultat peut dit sont, que les force de Coulomb à l'évidence plus fort est comme les force gravitationnelle.

Solution:

c=n/V=m/M/v      –> m =c·V·M = 0.2 mol/l·0.4 l · 58.5 g/mol = 4.68 g
Fabrication: 4.68 g de NaCl sont mis dans un verre, puis remplis d'eau jusqu'à 0.4 litres.
La réponse: 0.4 litres sont maintenant ajoutés, ce n'est pas tout à fait exact, parce que ce n'est pas (au moins) la même quantité que de remplir jusqu'à 0.4 litres: le NaCl prend un petit volume.

Lösung:

1. Nicht verzweigte Alkane
   \/\ ; { } ; \/\|\ ; { } ; \/\/\/\/
2. Verzweigte Alkane
   /<`|>\ ; { } ; /<`|>\/ ; { } ; \<|>/\<|>/
3. Cyclische Alkane
   -_q3_q3 ; { } ; /\|`/`\`| ; { } ; _(x1.2,y1)_(x1,y-.5)_(x1,y.5)_(x1.2,y-1)_(x-1.2,y.3)_(x-1,y-.8)_(x-1,y.8)_#1
4. Alkene
   /=/ ; { } ; /\/\// ; { } ; \//\<|>//\
5. Alkine
   ///c/\ ; { } ; -%-/ ; { } ; \\\c\<|>/\/
6. Alkohole:
   \/\|OH ; { } ; \<|>/OH ; { } ; /\OH
7. Aldehyde:
   \||O ; { } ; O\\|\|`//`\`||/ ; { } ; H\/O`/|\|`/`\`|<_(a-30)><`->/
8. Ketone:
   /<`||O>\ ; { } ; /\/<`||O>\ ; { } ; /\<||O>/
9. Amine:
   /\NH2 ; { } ; /<`|NH2>\/ ; { } ; /\/\/\/NH2
10. Carbonsäuren:
    OH`/|O`| ; { } ; Cl`/|`/N`\\<`/Cl>`|//\|\|O`|/OH ; { } ; HO/`|O|\/\/\|O`|/OH
11. Aminosäuren:
    H2N-CH<|$color(red)CH3>-$color()COOH ; { } ; |`//`\`||/\/`|O|\N<_(y.5)H>/\|O`|/OH ; { } ; \<|>/`|<`\dH2N>/`|O|\OH
12. Ester:
    |`//`\`||/\/`|O|\O/\||\//`|`\`/ { } H|`/O/\O/\|`/O|`/O/\H { } /O\|O`|/\/`|O|\O/
13. Amide:
    H2N/\O { } /\|O`|/N<_(y-.5)H>\ { } -_qNH_q<`|O|>_q_q

Solution:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. There is 4 different possible pairs:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br and ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Light molecule ¹H-⁷⁹Br, heaviest molecule ²H-⁸¹Br

Soluzione:

1. Terahjoule = 10 ¹²J
       Consumo annuale 810'000 terahjoule = 0.81·10⁶ TJ = 0.81·¹⁸ J = 8.1·10¹⁷ J
2. per grammo 8.21·10¹⁰ J
       Massa necessaria: 8.1·10¹⁷ J / 8.21·10¹⁰ J = 9.87·10⁶ grammi
3. Densi = D = m/V
       V = m/D = 9.87·10⁶ g / 19.1 g/cm³ = 516'754 cm³
4. V(Kugel) = 4/3·pi·r³
       r = 3 radici da (3·V/4·pi) = (3·516754/4·pi)^0.33333 = 49.7 cm
       Il diametri il palla è quindi circa 1 metri

Solution:

Il action se à la fois pour anions polyatomiques:

1. Le sulfate: SO2-4
2. Le nitrate: NO–3
3. Le carbone: CO2-3
4. Le sulfate d'hydrogène: HSO–4
5. Le phosphate: PO3-4

Les structures dessinées par Lewis se trouvent dans la vidéo.

Lösung:

1. E=h·f = h·c/λ
2. E_total = x·h·f = x·h·c/λ
       E_total entspricht 100 W/s
       x sei die Anzahl der Teilchen bei 500 nm
       x = E_total · λ / (h·c)
       x = 100J·500·10^-9 m / (6.026·10^-34 Js · 3.0·10⁸m/s)
       x = 2.5·10²⁰, d.h. ca. 1/1000 mol

Solution:

x = frequency in % of ²⁸Si, y = frequency in % of ²⁹Si
Equation 1: x + y + 3.1 = 100
Equation 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
Weighted average mass of Si (periodic system): 28.09 u
determine x and y with equations 1 and 2. x = 92.2 %; y = 4.7%

Solution:

Il n'y a pas de liaison connue avec la formule chimique MgO₄. Le magnésium forme généralement des liaisons avec un nombre d’oxydation de +2, ce qui signifie que des ions de magnésium (Mg²⁺⁾ sont présents. On pourrait donc s'attendre à ce que le composé soit de l'oxyde de magnésium (MgO).

De plus, dans le MgO₄, le magnésium devrait avoir une charge de 8+ puisque les ions d'oxygène ont une charge de -2. Un coup d'œil aux charges habituelles montre que quelque part à une charge d'environ 5+ l'atome est chargé si positivement qu'il absorbe des électrons, peu importe d'où il vient, ce qui réduit sa charge.

Quintessence: un achat ne vaut pas la peine.

Lösung:

1. · Allgemeine Idee: die kinetische Energie muss mindestens der Anregungsenergie entsprechen
2. · E_kin = ½ · m·v²
3.     = ½ · 9.1·10^-31·(1.5·10¹¹m/(30·3600))^2 = 8.8·10^-19 J
4. · E_A = h·c/λ = 6.626·10^-34Js·3.0·10⁸/557.7·10^-9 = 3.6·10^-19 J
5. · E_kin / E_A = ca. 2.4
6.     d.h. es ist mehr kinetische Energie als Anregungsenergie vorhanden

Soluzione:

1. n = m/M
2. n( 23592U) = m( 23592U)/M( 23592U) = 1 g/235 g/mol = 0.0043 mol
3. Numero reale: 6.022·10²³·0.0043 = 2.563·10²¹ atomi
4. per divisione 200 MeV o 200·10⁶·1.602·10^-19 J = 3.204·10^-11 J

a) Total: 2.56·10²¹ · 3.204·10^-11 J = 8.21·10¹⁰ J
b) con il energia può che cosa fatto sono, z.B. Qualcosa sollevare: E=m·g·h

    h =E/(m·g) = 8.21·10¹⁰/(1000·10) = 8210000 m = 8210 km

    per la comparazione dell'altezza di Mount Everest circa 8 km sopra il mare, cioè 1000· auto alzate

Solution:

The number of protons and electrons is always the same, but the number of neutrons is different. The chemical properties of the three isotopes are the same, only the core is different in weight.

Soluzione:

1. Secondo Einstein, E=m·c² rispettivamente ΔE=Δm·c²
2. c è la velocità della luce, 300'000 km/s
3. Riformare il Einstein'di cui trattasi equazione dopo m oppure Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 3.82·10²⁶[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 4.24·10⁹ kg

Il perdita di massa per seconda (!) è quindi 4.24·10⁹ kg o circa 424 milioni tonnellate.

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