Rainer Steiger

Solution:

Lorsqu'un atome émet un électron, l'atome est chargé positivement. Rappelez-vous, les électrons sont chargés négativement. Si z.B. Un Mg deux électrons perdue, ainsi reste un particules retour, qui deux fois chargés est: Mg²⁺. Positifs chargés particules sont les cations nommé.

Solution:

1. K can not through a changes in concentration affecting are. The equilibrium constant K is thus concentrations[translation unavailable]dependent!
2. The additional educate is mined into product, so the quantity of product is increased, the exploitation is improved.
3. By removing the product, the product is replicated again, thus improving the yield.

Lösung:

Prinzipiell eine Konzentration ('Anzahl Teilchen pro Volumen'). Beim pH werden die H⁺ (oder genauer H3O⁺ ) betrachtet. Da diese Anzahl sich in Grössenordnungen von 1 mol/l bis 0.00000000000001 mol/l bewegen nimmt man der Übersicht wegen den (negativen-Zehner)-Logarithmus, konkreter: pH = -log(c[H₃O⁺]).
Damit ergibt sich eine Spannbreite des pH's von -log(1) = -log(10⁰)= 0 bis zu -log(0.00000000000001) = log(10^-14)= 14

Solution:

Tout à fait schématique: les particules chargées positivement se trouvent à côté des particules chargées négativement et vice versa.

Soluzione:

Non ho ancora fatto niente.

Soluzione:

1. ³H: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·3^(1/3) = 3.46·10^-15 m
2. ⁴⁰K: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·40^(1/3) = 8.21·10^-15 m
3. ²³⁵U: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·235^(1/3) = 1.48·10^-14 m

Lösung:

Die Abkürzung 'M' ist ein Hinweis auf die Konzentration, so heisst z.B. 0.3 M, dass 0.3 mol der nachfolgenden Substanz in einem Liter Wasser gelöst sind, anders ausgedrückt: 0.3 mol/l
Mit c=n/V und n=m/M folgt: c=m/M/V resp. m=c·V·M
Achtung: hier ist nun das 'M' die Molmasse ! Je nach Situation steht das 'M' für Konzentration oder die Molmasse !

Vorgehen zur Herstellung der Lösung: Der Feststoff, z.B. NaOH wird abgewogen, in ein z.B. Becherglas gegeben und soviel destilliertes Wasser zugegeben wie erwünscht. Beachte, dass der Feststoff ein kleines Eigenvolumen beansprucht, dies aber nicht berücksichtigt werden muss.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       Es werden also 17.55 g NaOH abgewogen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter gefüllt.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
       Man muss also 14.6 Gramm HCl abwägen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter auffüllen.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       Abwägen von 0.73 g NaOH und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 25 ml auffüllen.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       Abwägen von 1.764 g H₂SO₄ und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 30 ml auffüllen.

Solution:

1. N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
2. N₂ (g) + 3·H₂ (g) ⇄ 2·NH₃ (g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
3. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g)
       No influence by pressure possible
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
6. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
7. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
8. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
9. H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2·HI(g)
       No influence by pressure possible
10. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
11. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
12. 2·CO(g) ⇄ CO₂(g) + C(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
13. C₆H₆(l) + 3·H₂(g) ⇄ C₆H₁₂(l)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
14. Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ 2·NaHCO₃(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
15. NH₄HCO₃(s) ⇄ NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
16. CuSO₄₅H₂O(s) ⇄ CuSO₄(s) + 5H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
17. AgCl(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)
        No influence by pressure possible
18. H₂O(l) ⇄ H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →

Lösung:

Der pKs-Wert für H₂SO₄ beträgt ja -3. Das heisst konkret, dass fast alle H₂SO₄ sich zu HSO–4 sowie H⁺ zersetzen.
Der pKs-Wert von 1.92 (also ca. 2) für HSO–4 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4).
Damit ergibt sich folgendes Bild:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

Soluzione:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. C’è 4 diverse possibili coppie:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br e ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Facile molecola ¹H-⁷⁹Br, più pesante molecola ²H-⁸¹Br

Solution:

1. A change in pressure has an observable effect only in gases, since liquids and solids do not change in their volume. The reason is to find that the atoms (or molecules) in liquids and solids can no longer change their distance from each other permanently.
2. This favours the site with fewer guest items.
3. This favours the site with more guest items.

Solution:

1. Térajoule = 10 ¹²J
       Consommation annuelle 810'000 térajoule = 0.81·10⁶ TJ = 0.81·¹⁸ J = 8.1·10¹⁷ J
2. Par gramme 8.21·10¹⁰ J
       la masse nécessaire: 8.1·10¹⁷ J / 8.21·10¹⁰ J = 9.87·10⁶ grammes
3. La densité = D = m/V
       V = m/D = 9.87·10⁶ g / 19.1 g/cm³ = 516'754 cm³
4. V(Kugel) = 4/3·pi·r³
       r = 3-la racine de (3·V/4·pi) = (3·516754/4·pi)^0.33333 = 49.7 cm
       Le dimension le une balle est donc env. 1 mètre

Solution:

1. n = m/M
2. n( 23592U) = m( 23592U)/M( 23592U) = 1 g/235 g/mol = 0.0043 mol
3. Réelles nombre: 6.022·10²³·0.0043 = 2.563·10²¹ atomes
4. Par coupe 200 MeV ou 200·10⁶·1.602·10^-19 J = 3.204·10^-11 J

a) Total donc 2.56·10²¹ · 3.204·10^-11 J = 8.21·10¹⁰ J
b) avec le énergie peut quoi réalisé sont, z.B. Quelque chose d'élever: E=m·g·h

    h =E/(m·g) = 8.21·10¹⁰/(1000·10) = 8210000 m = 8210 km

    Pour comparer l'altitude du mont Everest à environ 8 km au-dessus de la mer, c'est-à-dire 1000·

Solution:

1. N₂O₄(g) ⇄ 2·NO₂(g) Endothermic reaction
       T ↑ → GW right → more NO₂, less N₂O₄
       T ↓ → GW left → more N₂O₄, less NO₂
2. N₂(g) + 3·H₂(g) ⇄ 2·NH₃(g) exothermic reaction
       T ↑ → GW left → less NH₃, more N₂ + H₂
       T ↓ → GW to the right → more NH₃, less N₂ + H₂
3. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) Endothermic reaction
       T ↑ → GW to the right → more CaO + CO₂, less CaCO₃
       T ↓ → GW left → more CaCO₃, less CaO + CO₂
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g) exothermic reaction
       T ↑ → GW left → less SO₃, more SO₂ + O₂
       T ↓ → GW right → more SO₃, less SO₂ + O₂
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g) endothermal reaction
       T ↑ → GW to the right → more PCl₃ + Cl₂, less PCl₅
       T ↓ → GW left side → more PCl₅, less PCl₃ + Cl₂
6. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g) exothermic reaction
       T ↑ → GW left → less CH₃OH, more CO + H₂
       T ↓ → GW on the right → more CH₃OH, less CO + H₂
7. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g) endothermal reaction
       T ↑ → GW right → more NH₃ + HCl, less NH₄Cl
       T ↓ → GW left side → more NH₄Cl, less NH₃ + HCl
8. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g) exotherms reaction
       T ↑ → GW left → less C₂H₆, more C₂H₄ + H₂
       T ↓ → GW right → more C₂H₆, less C₂H₄ + H₂
9. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g) endothermal reaction
       T ↑ → GW right → more CO + H₂, less CH₄ + H₂O
       T ↓ → GW left side → more CH₄ + H₂O, less CO + H₂
10. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2·HCl(g) exothermic reaction
        T ↑ → GW left → less HCl, more H₂ + Cl₂
        T ↓ → GW on the right → more HCl, less H₂ + Cl₂
11. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g) endothermal reaction
        T ↑ → GW right → more NO, less N₂ + O₂
        T ↓ → GW left → more N₂ + O₂, less NO
12. 2·NO(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO₂(g) exothermic reaction
        T ↑ → GW left → less NO₂, more NO + O₂
        T ↓ → GW right → more NO₂, less NO + O₂

Lösung:

1. Der pKs(H₂SO₄) = -3, das heisst also, dass H₂SO₄ eine sehr starke Säure ist, und somit fast zu 100% sein erstes (!) H⁺ abgibt. Damit bleibt aber (fast) kein H₂SO₄ übrig.
   x > y > z > c(H₂SO₄)
2. Der Zusatz 1 M H₂SO₄ besagt, dass pro Liter Wasser (=1000 g/M(H₂O) = 55 mol) nur ein Mol H₂SO₄ vorhanden ist. Das Wasser ist also eindeutig im Überschuss: 55.5 mol H₂O + 1 mol H₂SO4 –> 54.5 mol H₂O + 0 mol H₂SO₄ + 1 mol H⁺
   c(H₂O) > x > y > z > c(H₂SO₄). Offen sind also noch c(H₃O⁺), c(HSO–4), c(SO2-4)
3. Der pks(HSO–4) = 1.92, also ca. 2 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4). Es gilt u.a. also:
   c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. Offen ist noch die Frage nach H₃O⁺. Aus der ersten Reaktion entsteht mindestens ein Mol, bei weiteren Folgereaktionen entstehen weitere H₃O⁺. Alle anderen Konzentrationen bewegen sich in der Grössenordnungen unter einem Mol.
5. Somit ergibt sich folgende Abfolge:
   c(H₂O) > c(H₃O⁺) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H₂SO₄.

Soluzione:

x = frequenza in % di ²⁸Si, y = frequenza in % di ²⁹Si
Equazione 1: x + y + 3.1 = 100
Equazione 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
Massa media ponderata di Si (secondo il sistema periodico): 28.09 u
determinare x e y con le equazioni 1 e 2. x = 92.2 %; y = 4.7%

Soluzione:

I protoni e gli elettroni sono sempre uguali, ma il numero di neutroni è diverso. Le proprietà chimiche dei tre isotopi sono uguali, solo che il nucleo è pesante diversamente.

Solution:

There has to be a bond breaking between the nitrogen atoms, this breaking (!), so breaking a bond requires energy, so the reaction of the educated to the product is endothermic and vice versa.

Solution:

1. À l'égard de Einstein est valable E=m·c² ou ΔE=Δm·c²
2. c est la vitesse de la lumière, 300'000 km/s
3. Réformer le Einstein'- à l'intérieur l'équation après m ou Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 3.82·10²⁶[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 4.24·10⁹ kg

Le perte de masse par une seconde (!) est donc 4.24·10⁹ kg ou env. 424 des millions des tonnes.

Lösung:

Die Definition einer starken Säure lautet, dass das Säure-Gleichgewicht komplett auf der deprotonierten Seite liegt:

{HX} -> H^+ + {X}^- {respektive:}

{HX} + H2O -> H3O^+ + {X}^-

Wenn somit kein Gleichgewicht vorliegt und die Säure komplett zerfällt, so spricht man auch von einer 100% Dissoziation. Korrekt ist also die Lösung d .

Solution:

Voir en particulier la solution dans le pdf qui y est joint.
Indications: à le exercice a) est le mesurés la valeur Bq même avant la première demi-vie. Pour la exercice b) la valeur Bq mesurée est entre la première et la seconde demi-vie.

Corrigé [ici] comme [traduction manquante]

Lösung:

Eine Verbindung kann mehrere H-Atome enthalten, z.B. Essigsäure, CH₃COOH. Die an das C-Atom gebundene H's sind weniger stark polarisiert als das H, welches an das O-Atom gebunden ist. Grund: Unterschiede der Elektronegativitäten: C und H haben ähnliche EN-Werte und somit ähnlich partiell positiv resp. negativ geladen. O und H weisen jedoch sehr unterschiedliche EN-Werte auf, wobei das H klar positiv partiell geladen, im Gegensatz zum negativ partiell geladenen O-Atom. Das Abspalten eines H⁺ (beachte: keine Teilladung sondern eine komplette positive Ladung resp. das Fehlen eines kompletten negativ geladenen Elektrons) wird somit durch diesen grossen EN-Unterschied erleichtert. (Hinweis für die Spezialisten: ja, ich weiss, HF macht Probleme, führt aber an dieser Stelle zu weit)

Soluzione:

1. Frequenza isotopo I: x, in cui: x una numero tra: 0 (0%) e 1 (100%) sarebbe
2. Frequenza isotopo II: x
3. Quindi l'isotopo III ha la frequenza (1-2x)
4. A attesa massa molare: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Solution:

In principle, it is necessary to distinguish between an exothermic or an endothermic reaction.
· In the case of an exothermic reaction, the reaction must be cooled to obtain as much product as possible.
· An endothermic reaction must be heated to obtain as much product as possible.

Lösung:

Nein. Kurz gesagt: Der pH-Wert entspricht (schlussendlich) einer bestimmten Anzahl Protonen, der pKs-Wert entspricht einer Abgabebereitschaft der Protonen. (Hinweis: jeweils negativer dekadischer Logarithmus) Vergleich: viel Geld – wenig Geld (:pH), geizig – grosszügig (:pKs) .
Achtung (!): Mathematisch kann sich aber eine Gleichheit ergeben: aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung (pH=pKs + log …) folgt rein mathematisch, wenn der Beitrag des Log-Wertes gleich Null ist, pH = pKs

Solution:

On the basis of 1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D, the following shall apply:
Anzahl(A) = 1/2·Anzahl(B) or 2·Anzahl(A) = Anzahl(B)
Anzahl(A) = 1/3·Anzahl(C)
Anzahl(A) = 1/4·Anzahl(D)

		1·A	2·B	⇄	3·C	4·D
	t=0	a	b		c	d
	a)	a-x	b-2x		c+3x	d+4x
	b)	a+x	b+2x		c-3x	d-4x
					x

So it turns out that …
a) K=((c+3x)³·(d+4x)⁴)/((a-x)¹·(b-2x)²)
b) K=((c-3x)³·(d-4x)⁴)/((a+x)¹·(b+2x)²)

Solution:

Je n'ai rien fait.

Soluzione:

Frequenza del il secondo isotopi: 100 – 50.65% = 49.35%
Quindi: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u, rispettivamente 80.9156 g/mol

Solution:

La limite de mesure est 1000 fois plus basse que la concentration dans les organismes vivants. Après 10 demi-vies la concentration a diminué par le facteur 2¹⁰ = 1024. La limite de mesure est donc d'environ 10·5730 = environ 60 000 ans.

Soluzione:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
Le media massa di un cloratomi è 35.4528 u oppure Un Mol avrebbe la massa di 35.4528 grammi. Ricorda: anche se cerchiamo così bene nella natura, non troveremo mai un atomo del genere. O i cloratomi hanno la massa di 34.969 u o la massa di 36.966 u.

Lösung:

Sei HX eine Säure die mit Wasser reagiert, so lässt sich mit Hilfe des chemischen Gleichgewichtes folgendes definieren: K=(c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[H₂O · c[HX]) . Des weiteren kann weiter vereinfacht werden, da die Wasserkonzentration ca. 1000 mal grösser ist im Vergleich zu einer Säure: K_S= (c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[HX]) . Anstelle des K_S Wertes wird auch vom K_W Wert gesprochen.
Eine Substanz, welche somit 'gerne' seine Protonen abgibt (an Wasser) hätte somit einen hohen K_W-Wert und umgekehrt. Wiederum sind die Zahlen klein, daher wird wieder der (negative-Zehner)-Logarithmus genommen: pK_S = -log(K_s). Quintessenz: der pK_S entspricht der Abgabebereitschaft von H⁺ (Protonen) einer Verbindung.

Solution:

1. a) 2·H₂ + 1·O₂ ⇄ 2·H₂O
       K=c²(H₂O)/(c²(H₂)·c¹(O₂)) [L/mol]
2. b) 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2·NH₃
       K=c²(NH₃)/(c³(H₂)·c¹(N₂)) [(mol/L)^-2)]

Soluzione:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. Il valore teorico ('PSE') è di 12.0107 u, rispettivamente di 12.0107 g/mol.
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

Solution:

1. Start with 9 percent of 1.0 mol ONBr: 0.09 mol
2. ONBr is breaking down, so there's no feedback.
3. 0.09 mol ONBr → 0.09 mol NO + 0.09/2 mol Br₂
4. The GW therefore applies:
5. c(ONBr) = 0.91 mol, c(NO) = 0.09 mol, c(Br₂) = 0.045 mol
6. K=c²(NO)·c(Br₂)/c²(ONBr)= 0.09² · 0.045 / (0.91)^2 = 4.4 ·10^-4 mol/l

Solution:

1 g ¹²C contient le nombre d'atomes: n=m/M= 1/12 mol ou 5.018·10^{22 12}C
Après 5730 années, une HWZ est passée. Ainsi, le rapport n'est que la moitié de ce qu'il était avant.
Il s'applique: ¹⁴C/¹²C = x = ½ · 1.2·10^-12
14C = ½ · 1.2·10^-12 · ¹²C = ½ · 1.2·10^-12 · 5.018·10²² = 3.0·10¹⁰

Lösung:

{a) Essigsäure: }	H-C<|H><`|H>-C<`|O|>-O-H
{b) Salzsäure:}	H-Cl
{c) Ameisensäure: }	H-C<`|O|>-O-H
{d) Schwefelsäure: }	H-O-S<`|O^-><|O^->-O-H
{e) Salpetersäure: }	O^-|N^+`/O/\O/H
{e) Kohlensäure: }	HO\C|O`|/OH

Solution:

La concentration a été réduite de 3 fois à la moitié (et a donc une teneur huit fois plus basse), c'est-à-dire que l'échantillon est âgé de 3·5730 = 17190 ans.

Lösung:

{a) Essigsäure: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Salzsäure:}	HCl + H2O <=> Cl^- + H3O^+
{c) Ameisensäure: }	HCOOH + H2O <=> HCOO^- + H3O^+
{d) Schwefelsäure: }	H2SO4+ 2H2O <=> SO4^2- + 2H3O^+
{e) Salpetersäure: }	HNO3+ H2O <=> NO3^- + H3O^+
{e) Kohlensäure: }	H2CO3+ 2H2O <=> CO3^2- + 2H3O^+

Soluzione:

numero…	Protoni	Neutroni	Electroni
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Solution:

		CO	H2O	CO2	H2
	t=0	20	30	3	0
	t=GW	20-x	30-x	3+x	x

1. It holds: K = 4.05 = ((3+x)·x)/((20-x)·(30-x))
2. x₁ = 15.3 ; x₂ = 52
3. Chemically meaningful is just x₁
4. In the balance are itself thus 15.3 mol H₂

Solution:

Nombre de noyaux à l'origine en mol: n(Pu) = m/M = 10^13kg / 0.244kg = 4.098·10¹³ mol
Nombre réel de noyaux: 4.098·10¹³ mol · 6.022·10²³ = 2.468·10³⁷
Aujourd'hui encore: N=No·2^(-t/T₁₂) = 2.468·10³⁷ · 2^(-10¹⁰/8.3·10⁷) = 13.3 noyaux

Lösung:

Hinweis: konjugierte sowie Korrespondierende SB-Paare bezeichnen den gleichen Sachverhalt

	Säure 1	Base 2	Base 1	Säure 2
a) NH3 + HCl ⇄ NH+4 + Cl–	HCl	NH3	Cl–	NH+4
b) HSO–4 + CN– ⇄ HCN + SO2-4	HSO–4	CN–	SO2-4	HCN
c) H3O+ + HS– ⇄ H2S + H2O	H3O+	HS–	H2O	H2S
d) N2H4 + HSO–4 ⇄ N2H+5 + SO2-4	HSO–4	N2H4	SO2-4	N2H+5
e) H2O + NH–2 ⇄ NH3 + OH–	H2O	NH–2	OH–	NH3

Soluzione:

1. Le temperature di reazione basse favoriscono la reazione exoterma o la sintesi del prodotto.
       Quindi la temperatura ideale sarebbe la più bassa possibile.
       Un grosso svantaggio: la velocità di reazione diminuisce a basse temperature; praticamente si trova un compromesso tra la temperatura più bassa possibile (chatelier) e la velocità di reazione utile rispettivamente alla loro temperatura.
2. Una pressione elevata favorisce la pagina del prodotto.
       Potrebbero esserci difficoltà pratiche nel laboratorio.

Solution:

1. Consumption of H₂: 1.0 mol – 0.3 mol = 0.7 mol
       Thus, without feedback:
       0.7 mol H₂ + 0.7 mol I₂ → 1.4 mol HI
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 0.3 mol, c(I₂)=0.3 mol, c(HI)=1.4 mol
2. Consumption of H₂: 0.5 mol
       Thus, without feedback:
       0.5 mol H₂ + 0.5 mol I₂ → 1.0 mol HI
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 1.5 mol, c(I₂)=0.5 mol, c(HI)=1 mol
3. Consumption of H₂: 1.0 mol
       1 mol H₂ + 1 mol I₂ → 2 mol HI
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 2 mol, c(I₂)=-1 mol, c(HI)=2 mol
       ABER: c(I₂) = -1 mol power no meaning, or with other words: reaction not possible, there at the same time, starting not at all no I in of any kind [translation unavailable] present is, thus neither as I₂ still as HI.
4. It to be created 13.5 mol HI. Manufacture, without feedback:
       6.75 mol H₂ + 6.75 mol I₂ → 13.5 mol HI
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 2.57 mol, c(I₂) = 1.3 mol, c(HI) = 13.5 mol
       K = c²(HI)/(c(H₂)·c(I₂)) = 13.5²/(2.57·1.3) = 54.5
5. Es of which:, z.B.: x be number H₂
       Thus holds: 2·Anzahl(H₂) = Anzahl(HI)
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 0+x mol, c(I₂)= 0+x mol, c(HI)=(0.015-2x) mol
       K = 54.5 = (0.015-2x)² /(x·x)
       x₁ = -0.0027 (Solution does not make sense chemically)
       x₂ = 0.0015987
       For the GW, the following applies:
       c(H₂) = 0.0015987 mol, c(I₂)= 0.0015987 mol, c(HI)=0.011803 mol

Solution:

1. la moitié: un HWZ a expiré, donc des années 10
2. Un quart: un total de deux HWZ, soit 20 ans.
3. Un 128e: totalement sept HWZ, donc 70 les années
4. Env. 1 pourcentage: donc env. Un une centaine. 1/64 ils seraient 6 HWZ, 1/128 ils seraient 7 HWZ, donc parmi les 60 – 70 années
5. Env. 1 [traduction manquante]: donc env. Un un millième. 9 HWZ (=1/512), 10 HWZ (1/1024), donc parmi les 90 – 100 années
6. Env. Un un millionième: 2^x=1'000'000, x parmi les 19 et 20. Donc donc 190 – 200 années. exercice peut également être résolu sans mathématiques, en essayant sur l'ordinateur de poche 2^x, jusqu'à plus d'un million.

   Avec les mathématiques: 2^x =1'000'000, x = log(1'000'000)/log(2) = 19.93

Soluzione:

In un'espansione (maggioramento dello spazio di reazione), la pressione viene ridotta. Il sistema risponde provando a compensarlo spostando la reazione verso la parte che è composta da più particelle. In questo caso la reazione viene spostata verso la destra (GW →)

Solution:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
       K = c²(H₂O)/(c²(H₂)·c(O₂))
       Unity: (mol/l)^2/((mol/l²)·(mol/l)) = 1/(mol/l) = l/mol
2. Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr
       K = c²(HBr)/(c(Br₂)·c(H₂))
       Unit: (mol/l)^2/(mol/l · mol/l
       Units are shortening
3. 1·N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Units: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (l/mol)²
4. 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂
       K = c⁴(NO₂)·c(O₂)/c²(N₂O₅)
       Units: (mol/l)²
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (already balanced!)
       K = c³(C)·c⁴(D)/(c(A)·c²(B))
       Units: (mol/l)⁴
6. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O(l) + O₂
       K = (c²(H₂O)·c(O₂))/c²(H₂O₂)
       Units: (mol/l)^3/(mol/l)^2 = (mol/l)
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O(l)
       K = (c(CO₂)·c²(H₂O))/(c(CH₄)·c²(O₂))
       Units: (mol/l)^3/(mol/l)^3 = 1
8. 4·Fe(s) + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃(s)
       K = c²(Fe₂O₃)/(c⁴(Fe)·c³(O₂))
       Units: (mol/l)^2/(mol/l)^7 = (mol/l)^(-5) = (l/mol)⁵
9. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Units: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (mol/l)^(-2) = (l/mol)²
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O(l)
        K = (c(NaCl)·c(H₂O))/(c(HCl)·c(NaOH))
        Units: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
11. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂
        K = (c(CaO)·c(CO₂))/c(CaCO₃)
        Units: (mol/l)^2/(mol/l) = (mol/l)
12. 2·KClO₃(s) ⇄ 2·KCl(s) + 3·O₂
        K = (c²(KCl)·c³(O₂))/c²(KClO₃)
        Units: (mol/l)^5/(mol/l)^2 = (mol/l)³
13. Zn(s) + 2·HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
        K = (c(ZnCl₂)·c(H₂))/(c(Zn)·c²(HCl))
        Units: (mol/l)^2/(mol/l)^3 = (mol/l)^(-1) = (l/mol)
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl(s) + NaNO₃
        K = (c(AgCl)·c(NaNO₃))/(c(AgNO₃)·c(NaCl))
        Units: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
        Units are shortening

Lösung:

	konj. Base	konj. Säure
H2O	OH–	H3O+
HS–	S2-	H2S
F–	x	HF
H2PO–4	HPO2-4	H3PO4
PO-34	x	HPO2-4
H3PO4	H2PO–4	x
NH3	NH–2	NH+4
NO–2	x	HNO2

Solution:

It applies K = [products]/[educated]
Depending on the size of the concentrations, three areas can be achieved:

1. 0 < K < 1; this means that [products] < [products]
       Balance is on the side of the reactants
2. K > 1; this means that [products] > [educated]
       The balance is on the product side.
3. K = 1; which means that [products] = [educates]
       Neither the reactants still the products lying in the majority before, the GW
       is balanced

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