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- October 16, 2026 at 4:39 am in reply to:Disegnare le molecole 1notazione di Lewis: Come vengono rappresentati gli elementi nel modo di scrivere di Lewis?
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#7183
Solution: Lors de l'évaporation, une molécule (ou même un atome) perd le contact avec les autres particules. Les forces entre les molécules sont trop petites pour compenser l'énergie de mouvement (en raison de la température).
Le respect … Dangereux le mélange à deux les expressions: ZMK (la force) et énergie.
En outre, une seule particule ne peut donc pas s'asseoir. Solution: - 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
- The theoretical value ('PSE') is 12.0107 u or 12.0107 g/mol. The small difference lies in rounded frequency values
- 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u
Lösung: Nur die Elemente Eisen, Nickel und Kobalt sind magnetisch. Auch einige Seltene-Erden-Metalle wie Neodym, Gadolinium und Dysprosium können magnetisch sein, oft aber nur bei bestimmten Temperaturen oder in Legierungen, wie z.B. in den starken Neodym-Magneten.
Von den ca. 100 zu den Metallen gehörenden Elementen sind somit ca. 5 Prozent magnetisch, also ist der Magnetismus keine typische Eigenschaft sondern eher eine Ausnahme. Solution: The periodic table gives the average mass of silicon; 28.09 g/mol, respectively. the mass per hypothetical silicon atom.
x = frequency in % of 28Si, y = frequency in % of 29Si
Equation 1: x + y + 3.1 = 100
Equation 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
determine x and y with equations 1 and 2. x = 92.2 %; y = 4.7% Solution: a) solide → liquide: à fondre
b) liquide → solide: durcissant
(c) liquide → gazeux: évaporé
d) gazeux → liquide: condensation
e) fermé → gazeux: sublimation
f) gazé → solide: réabsorber Lösung: - Elektrische Leitfähigkeit
- Wärmeleitfähigkeit
- Verformbarkeit
- Glanz
Soluzione: Un atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza e può quindi entrare esattamente un legame. Per i professionisti: legami multicentrici non sono trattati.:-)
Solution: - H2 + Br2 ⇄ 2 · HBr
- There is 4 different possible pairs:
1H-79Br, 1H-81Br, 2H-79Br and 2H-81Br - M(1H-79Br) = 80 g/mol, M(1H-81Br) = 82 g/mol, M(2H-79Br) = 81 g/mol, M(2H-81Br) = 83 g/mol
Light molecule 1H-79Br, heaviest molecule 2H-81Br
Lösung: Aus Definitionen folgt:
- Es gilt: 1·CaCO3 ⇄ 1·Ca2+ + 1·CO2-3
- somit gilt auch: c(CaCO3) = c(Ca2+) = c(CO2-3)
- es folgt aus: Lp(CaCO3) = c(Ca2+) · c(CO2-3)
und weil z.B. (Ca2+) = c(Ca2+)
Lp(CaCO3) = c(Ca2+) · c(Ca2+) = c2(Ca2+) oder
Lp(CaCO3) = c(CO2-3) · c(CO2-3) = c2(CO2-3) oder
Lp(CaCO3) = c(CaCO3) · c(CaCO3) = c2(CaCO3) - → c(CaCO3) = √(Lp) = = √ Lp = 6.93·10-5 mol/l
Nun kann mittels c=n/V=m/M/V auf 'm' zurückgeschlossen werden:
m = c(CaCO3)·M(CaCO3)·V = 6.93·10-5 mol/l · 100.1 g/mol · 200 l = 1.39 Gramm
Auf die grosse Wassermenge gesehen löst sich nur wenig Kalk, nämlich ca. 1.4 Gramm.
Soluzione: atomo numero p,e– configurazione elettronica C 6p, 6e– 1s2 2s2 2p2 N 7p, 7e– 1s22s22p3 Cu 29p, 29e– 1s22s22p63s23p64s23d9 Na+ 11p, 10e– 1s22s22p6 O2- 8p, 10e– 1s22s22p6 Ca2+ 20, 18e– 1s22s22p63s23p6 31e– 1s22s22p63s23p64s23d104p1 Nota: uno sguardo su un PSE può mostrare una configurazione elettronica diversa. Configurazione elettronica:
Cu: 29p, 29e– → 1s22s22p63s23p64s13d10. Le diversi ocupazione il la maggior parte orbitari (d10) vieni causa altri considerazioni il energia orbitale. Tuttavia, tali riflessioni / considerazioni sono solo oggetto dell'ETH. Solution: Les états d'agrégation ne sont rien d'autre que la “constance” d'une substance à une certaine température et à une certaine pression. C'est ce que l'on dit dans la vie quotidienne et même en laboratoire: solide, liquide et gazeux. Pourquoi quelque chose est présent dans chaque état d’agrégation peut être clarifié avec les forces intermoleculaires (ZMK).
Solution: Dans le principe il va il c'est pourquoi, que regardé est, ou et quelles le ZMK's le concernant substance faire peut. Il n'y a pas plus (différentes) ZMK's formé sont peuvent, le plus souvent, plus élevé est situé aussi être fusion de l'eau- ou Point d’ébullition. Il peut mais pas sur les à l'exclusivité ('les mesures concrètes nombre') fusion de l'eau- ou Point d’ébullition fermé sont. On ne peut faire que des comparaisons entre les différents substances
Soluzione: C'è ancora da fare
Solution: The number of protons and electrons is always the same, but the number of neutrons is different. The chemical properties of the three isotopes are the same, only the core is different in weight.
Lösung: Es gilt:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na+ + 1·Cl–
— c(NaCl) = c(Na+) = c(Cl–)
— Lp(NaCl) = 18.26 mol2/l2 = c(Na+)·c(Cl–) = c2(Na+) = c2(Cl–) = c2(NaCl)
–> c(NaCl) = √(Lp) = 4.27 mol/l
aus c=n/V= m/M/V folgt: m = c·V·M
für 1.0 Liter: m(NaCl) = c(NaCl)·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·1.0 l · 58.5 g/mol = 249.8 g
für 0.3 Liter: m(NaCl) = c(NaCl)·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·0.3 l · 58.5 g/mol = 74.9 g Lösung: Hinweis Die beteiligten Ionen sind Al3+ resp. O2-
- Al2O3 ⇄ 2·Al3+ + 3·O2-
- Lp = c2(Al3+)·c3(O2-)
- Es gilt für die Anzahl der Teilchen, beachte '=':
c(Al2O3) = ½·c(Al3+) = ⅓·c(O2-)
c(Al3+) = 2·c(Al2O3) sowie:
c(O2-) = 3·c(Al2O3) somit gilt: - Lp = [2·c(Al2O3)]2 · [3·c(Al2O3)]3
- Lp = 4·27·c2(Al2O3)·c3(Al2O3) = 108·c5(Al2O3)
- c(Al2O3) = 5te-Wurzel aus (Lp/108) = 5te-Wurzel aus (1·10-33/108) = 9.8·10-8 mol/l
- Aus c=n/V=m/M/V folgt …
m = c·V·M = 9.8·10-8 mol/L · 1.0 L · 102 g/mol = 9.9·10-6 g = 1·10-5 g
Es lösen sich also maximal ca. 0.00001 Gramm Aluminiumoxid in einem Liter Wasser. Das Salz ist wirklich sehr schlecht löslich in Wasser.
Solution: The same mass would ultimately mean that the mass number would be the same. There is hundreds of different solutions, z.B.:
- m(13C) = m(13N)
- m(13C) = m(13O)
- m(4He) = m(4Li)
Note that …: the elements are different (number p different)
Solution: Le le mot ZMK est une récapitulatif pour les notion Zéliminermocultaires K[traduction manquante]. Notez qu'il s'agit, comme le dit le mot, des forces entre les molécules et non des forces à l'intérieur d'une molécule. Il n'y a pas plus fort ces les forces parmi les deux les molécules est, le plus souvent, plus lourd peut un à titre individuel molécule les la Communauté délaissés (z.B. Donc évaporation).
Et à l'inverse peut dit sont, il n'y a pas plus faible les ZMKs sont, d'autres plus petit serait z.B. Le point de fusion ou point d’ébullition. Les ZMK's sont pratiquement, pour de qualité une grossières évaluation le miscibilités, les points de vue, caractéristiques des carreaux [traduction manquante]. De les molécules faire à peuvent. Soluzione: - C: 6 e– in totale, scheletri n=1: 2e–, n=2: 4e–
elettroni di valenza: 4 - Mg: 12 e– in totale, scheletri n=1: 2e–, n=2: 8e–, n=3: 2e–
elettroni di valenza: 2 - P: 15 e– in totale, scheletri n=1: 2e–, n=2: 8e–, n=3: 5e–
elettroni di valenza: 5 - Ar: 18 e– in totale, scheletri n=1: 2e–, n=2: 8e–, n=3: 8e–
elettroni di valenza: 8
Soluzione: Sarebbero gli elettroni di valenza.
Solution: Propriété Les diamants Le graphite L'apparence sans couleur / transparent noir – brillant La dureté très dur doux La fragilité lourd facilement Conductivité électrique Aucune Bien fait Densité 3.5 2.3 Température de fusion ne fond pas 3700℃ Utilisation Des bijoux, des forages Des lubrifiants, des électrodes, des mines à crayon Lösung: Hinweis Die beteiligten Ionen sind Al3+ resp. F–
- AlF3 ⇄ Al3+ + 3·F–
- Lp = c(Al3+)·c3(F–)
- Es gilt für die Anzahl der Teilchen, beachte '=':
c(AlF3) = c(Al3+) = ⅓·c(F–)
3·c(AlF3) = 3·c(Al3+) = c(F–) somit gilt:
c(Al3+) = c(AlF3) sowie:
c(F–) = 3·c(AlF3) - Lp = c(Al3+)·c3(F–) = c(AlF3)·c3(3·c(AlF3)) = 27·c4(c(AlF3)
- c(AlF3) = ∜(Lp/27) = 0.00123 mol/L
- Aus c=n/V=m/M/V folgt …
m = c·V·M = 1.23·10-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g
Es lösen sich also maximal ca. 0.1 Gramm Aluminiumfluorid in einem Liter Wasser. Das Salz ist schlecht löslich in Wasser.
Solution: The isotopes (one element) have the same number of protons, but the number of neutrons is different.
Lösung: Hinweis Die beteiligten Ionen sind Mg2+ resp. Br–
- 1·MgBr2 ⇄ 1·Mg2+ + 2·Br–
- Es gilt daher 2·c(MgBr2) = 2·c(Mg2+) = c(Br–)
- a) falls c(Br–) = 2·c(Mg2+)
- Lp = c(Mg2+)·c2(Br–) = c(Mg2+)·(2c(Mg2+))2 = 4c3(Mg2+)
- c(Mg2+) = c(MgBr2) = ∛(Lp/4) = 0.055 mol/L
- m = c·V·M = 0.055mol/l · 1.0 L · 184.113 g/mol =10.24 g/L
- b) falls c(Mg2+) = c(MgBr2) = ½·c(Br–)
- Lp = ½·c(Br–) ·c2(Br–) = ½·c3(Br–)
resp. c(Br–) =∛(2·Lp) - c(Br–) = 2c(MgBr2)
- Somit c(MgBr2) = ½·c(Br–) = ½·∛(2·Lp)
= ∛(1/8)·∛(2·Lp) = ∛(2·Lp/8) = ∛(Lp/4) - Es ergibt sich die gleiche Lösung wie bei a): c(MgBr2) = ∛(Lp/4) = 0.055 mol/L
- Der Rest wäre also auch identisch und somit m=10.24 g/L
Soluzione: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni che si trovano nello scafo più esterno. Questa numero può essere ricavata dal sistema periodico contando, per esempio, B da sinistra a destra. Così indicare z.B. Nitrogeno 5 elettroni di valenza su. Complessivamente, dato che la numero atomico è 7, ha 7 protoni e quindi in stato neutro 7 elettroni. Tutto questo numero di elettroni non è da confondere con gli elettroni che si trovano solo nell'estremità dello scafo: gli elettroni di valenza.
Solution: - a) quatre
- b) Les liens atomiques
- (c) dureté
- d) électrique
- e) Les couches
- f) trois
- g) 120 degrés
- h) conductivité électrique
- (i) déposer
- j) doux
Solution: The notation H2+ is wrong.
As a reminder, a hydrogen atom (H) has a proton and an electron. If the hydrogen atom releases an electron, you get a hydrogen ion, H+, with a total of 1 proton plus 0 electrons. So more electrons can't be emitted, so H2+ would be obtained. Lösung: Es gilt:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na+ + 1·Cl–
— c(NaCl) = c(Na+) = c(Cl–)
— Lp(NaCl) = c(Na+)·c(Cl–)
— c = n/V = m/M/V
— c(NaCl) = 100g/58.5 g/mol / 0.4 l = 4.27 mol/l
— Lp(NaCl) = 4.27 mol/l · 4.27 mol/l = 18.26 mol2/l2 Soluzione: Non ha ancora fatto nulla, ma guarda lezioni
Solution: number… Protons Neutrons Electrons 31H 1 2 1 52He 2 3 2 13C 6 7 6 234U 92 142 92 13C2+ 6 7 4 34S2- 16 18 18 4He2+ 2 2 0 17O 8 9 8 200Au+ 79 121 78 78Br– 35 43 36 Solution: .. voir réponse pour la définition similaire de question sous structure atomique, polarité
Solution: The indication stands for two 'views':
— The mass of a (individual!) [translation unavailable], z.B. At the same time, carbon would be this 12.0107 u ('[translation unavailable]') (or of which: in grams: 12.0107·1.66·10-24 g = 1.99378·10-23 g )
— The mass of a manufacture from cotton (=6.022·1023) atoms, z.B. Carbon 12.0107 grams. Soluzione: Una carica quadruple produce una forza quattro volte più forte, ma se allo stesso tempo la distanza è triplicata, a causa della legge di Coulomb, la forza di attrazione cambia a una nona e complessivamente si ottiene 4/9 della forza originale.
L'intera situazione è più matematica: Fa è la forza che agisce prima del cambiamento, Fb è la forza dopo il cambiamento.
- Fa =k·Q1·Q2 / x2
- Fb =k·4·Q1·Q2 / (3x)2
= k·4·Q1·Q2 / (9·x2)
= k·4·Q1·Q2 / x2 · 1/9
= Fa · 4/9
Lösung: Es gilt:
— CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO2-4 Lp(CaSO4) = c(Ca2+)·c(SO2-4)
— Ionenprodukt(CaSO4) = 10-2 mol/l · 10-4 mol/l = 10-6 mol2/l2
— somit: 10-6 mol2/l2 < Lp (=2·10-5 mol2/l2).
— Die Lösung ist also ungesättigt. Solution: Dans le les premiers pas à pas il va il c'est pourquoi, le molécule correctement à dessiner, y compris angle de liaison. Par la suite est chaque liaison à titre individuel considérée et la raison le EN-les valeurs le participé atome les direction de polarité décidés. Ceci par le par le électro-positifs atome pour le électroniquement négatifs atome les direction de polarité défini être. Dans le troisième pas à pas sont les dessinées les flèches ('vecteurs') ajouté. Résulte une résultant la force, ainsi désigne le molécule un (à durée déterminée) dipôle sur. Ou aussi autre dit: il est [traduction manquante]. Comme la simplification à l'intérieur, que C-H liaisons habituellement pour les décision pas à ajouter tiré sont doivent, là les EN-les valeurs le C ou H-atomes pratiquement identique sont.
Lösung: Hinweise:
— In einem ersten Schritt gilt es, zuerst sich zu überlegen, in welche Ionen das Salz 'zerfällt', ausgleichen und dann das Löslichkeitsprodukt definieren.
— Die mehratomige Anionen – Kationen erkennen. 'Zerfallen' nicht weiter.
— Die ausgeglichene Reaktion für ein (!) Eduktteilchen formulieren!- NaCl ⇄ Na+ + Cl– Lp(NaCl) = c(Na+)·c(Cl–)
- CaCO3 ⇄ Ca2+ + CO2-3 Lp(CaCO3) = c(Ca2+)·c(CO2-3)
- CaF2 ⇄ Ca2+ + 2F– Lp(CaF2) = c(Ca2+)·c2(F–)
- NH4Cl ⇄ NH+4 + Cl– Lp(NH4Cl) = c(NH+4)·c(Cl–)
- AlBr3 ⇄ Al3+ + 3 Br– Lp(AlBr3) = c(Al3+)·c3(Br–)
- Fe2O3 ⇄ 2Fe3+ + 3O2- Lp(Fe2O3) = c2(Fe3+)·c3(O2-)
- CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO2-4 Lp(CaSO4) = c(Ca2+)·c(SO2-4)
Soluzione: Con le stesse cariche, si produce una forza di respiro. Secondo la legge di Coulomb, questa forza diminuisce inversamente proporzionalmente al quadrato della distanza. Se la distanza è triplicata, la forza si riduce a una nona.
L'intera situazione è più matematica: Fa è la forza che agisce prima del cambiamento, Fb è la forza dopo il cambiamento.
- Fa =k·Q1·Q2 / x2
- Fb =k·Q1·Q2 / (3x)2
= k·Q1·Q2 / (9·x2)
= k·Q1·Q2 / x2 · 1/9
= Fa · 1/9
Solution: Cette valeur correspond finalement à un comportement (attirer des électrons d'un covalent liaisons) et est déterminée expérimentalement. La valeur la plus élevée est trouvée pour l'élément fluor et a été ajoutée (plus ou moins) au hasard à la valeur 4.0. La valeur EN est indiquée dans le système périodique. Pour le carbone, cette valeur est d'environ 2.5. Les valeurs peuvent varier légèrement selon le système périodique.
Solution: This number (must be a whole number, by the way!) is equal to the sum of the protons and neutrons of an atom.
Anzahl(p) + Anzahl(n) = mass number
This number can be read from the (small) usual periodic system NICHT. The mass number is defined as above left of the element symbol.Example: 13C is given. Since we're talking about C, you know, That 6 protons present be must. (each carbon atom has by [translation unavailable] 6 protons). From the difference between 13 and 6, the number of neutrons is calculated: 7. thus:
Number of protons = 6
Number of neutrons = 7
mass number = 13
Solution: Si la question est aussi courte que la réponse, la détermination de la charge formelle doit clarifier certaines questions:
- [traduction manquante] A: combien de électrons de valence ('VE') ont tous participé atomes si elle à l'isolement (sans liaison) sont. Le carbone a 4 VE, le nitrogène 5 VE, l'hydrogène 1 VE
- Situation B: D'après la situation actuelle (atomes covalents liés entre eux), un solde d'électrons est établi pour chaque atome: les paires d'électrons non liant donnent chacun deux électrons, chaque liaison covalente donne chacun un électron au solde d'électrons.
- Maintenant, comparons les deux situations A et B respectivement. Maintenant, imaginez la différence (des électrons) entre A et B, ou plus exactement: A-B. Le résultat correspond à la charge formelle.
- Exemple: l'ozone, O-atome extérieur, à droite: A: 6, B: 6, A-B = 0, c.-à-d. Le le à droite O-atome aucun charge formelle il y a. Le niveau moyen atome: A: 6, B: 5, A-B=+1, d'autre part. Que le moyenne O-atome auraient été une (le plus simple) les résultats positifs chargement. O-atome à gauche: A: 6, B:7, A-B=-1, c.-à-d., que le à gauche O-atome un (le plus simple) négatif chargement auraient été.
Solution: The atomic number on the PSE gives the answer to the question. For gold, that would be 79 protons. Note: An atom can also have 'twins' but are called 'isotopes': the number of protons is the same but the number of neutrons is different.
Soluzione: Se la distanza tra due carichi viene dimezzata secondo la legge di Coulomb, la forza tra loro aumenta di quattro volte. Questo perché la forza è inversamente proporzionale al quadrato della distanza. Quindi, se la distanza viene dimezzata (la distanza diventa 1/2), il valore inverso del quadrato di questa frazione (cioè 22 = 4) sarà la nuova forza rispetto alla forza originale.
L'intera situazione è più matematica: Fa è la forza che agisce prima del cambiamento, Fb è la forza dopo il cambiamento.
- Fa =k·Q1·Q2 / x2
- Fb =k·Q1·Q2 / (0.5·x)2
= k·Q1·Q2 / (0.52·x2)
= k·Q1·Q2 / (0.25·x2)
= k·Q1·Q2 / x2 · 4
= 4·Fa
Lösung: - 1 M CuSO4 bedeutet, dass pro Liter (Lösungsmittel, sehr üblicherweise Wasser) 1 mol Kupfersulfat gelöst sind.
- Herstellung: 1 mol wiegt 159.6 Gramm. Es werden also 159.6 Gramm Kupfersulfat eingewogen und soviel Wasser beigefügt, bis die Marke von 1 Liter erreicht ist. Das Eigenvolumen des Kupfersulfates muss nicht berücksichtigt werden.
- Näherungsweise kann angenommen werden, dass ca. 1 Liter Wasser = 1000 Gramm benötigt wird. Dies wären (1000/18) 55.5 mol Wasser. Das Verhältnis der Ionen beträgt also:
Cu2+ zu SO24 zu Wasser = 1 : 1 : 55.5
Soluzione: Secondo la legge di Coulomb, la forza tra le cariche è direttamente proporzionale al prodotto delle cariche. Quando la carica di una particella è triplicata, la forza tra le particelle aumenta di tre volte.
L'intera situazione è più matematica: Fa è la forza che agisce prima del cambiamento, Fb è la forza dopo il cambiamento.
- Fa =k·Q1·Q2 / x2
- Fb =k·3·Q1·Q2 / x2
= 3·k·Q1·Q2 / x2
= 3· Fa
Solution: Indication de solution: l'ordre des atomes est H-O-N=C=O
Exercice par [traduction manquante] Lösung: Betrachte den umgekehrten Fall: das Lösen von Ionen von Wasser. Da zwischen diesen beiden Teilchen eine Ion-Dipol-Wechselwirkung besteht, muss eine Kraft zum Trennen aufgewendet werden. Nun haben wir eigentlich einen umgekehrten Vorgang, nämlich das Anlagern des Wassers an ein Ion. Aus logischer Sicht muss nun für den umgekehrten Fall ('Lösen einer Dipol-Ion-Wechselwirkung') die gleiche 'Menge' Energie frei werden wie beim Anlagern eines Ions an einen Dipol. Einziger Unterschied: das Vorzeichen der Energie. Die Energie selbst wird Hydratationsenergie genannt.
Solution: Protons are one of the components of the atom alongside neutrons and electrons. The number of protons defines the name of the element. A atom with (z.B.) 79 protons (and entirely unimportant how many neutrons and electrons it has) is always [translation unavailable] ('Au') called.
October 16, 2026 at 4:39 am in reply to:Molécules dessiner, charge formelleCharge formelle: déterminer le charge formelle dans les molécules. (Atom-48)
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