Rainer Steiger

Lösung:

1. Reduktion: Elektronen werden aufgenommen, die Oxidationszahl wird kleiner, 'reduziert' sich
2. Oxidation: Elektronen werden abgegeben, die Oxidationszahl steigt

Soluzione:

La parola ZMK è un'abbreviazione per il concetto Z cancellare m oleculare K. Si noti che, come dice la parola, si tratta delle forze tra le molecole e non delle forze all'interno di una molecola. Il più forte queste forze tra: due molcole è, più che altro più pesanti può un singolare molecola le comunità abbandonato (z.B. Quindi evaporazione).
E al contrario può detto sono, il più deboli le ZMKs sono, per quanto riguarda piccole sarebbe z.B. Il punto di fusione o punto di ebollizione. Le ZMK's sono praticamente, per qualità una grosso valutazione il miscibilità, i punti di vista, caratteristiche del piatto [traduzione mancante]. Di molcole fare a possono.

Soluzione:

Proprietà	Diamante	Graffiti
Aspetto	senza colore / trasparente	nero – lucido
Durezza	molto dura	molle
Splittabilità	pesante	leggero
Conduzione elettrica	Nessuna	Molto bene.
Densità	3.5	2.3
Temperatura di fusione	non si scioglie	3700℃
Utilizzo	Gioielli, fori	Plastici, elettrodi, miniere a penna

Solution:

1. Le HF est plus polaire que le HCl parce que…
       HF: ΔEN 1.8 , HCl: ΔEN 1.4
       Par conséquent: Sdp(HF) > Sdp(HCl)
       Expérience: Sdp(HF) = 20°C, Sdp(HCl) = -84°C,
2. H₂O polarisés comme H₂S, parce que …
       H₂O: ΔEN 1.3 , H₂S: ΔEN 0.2
       Par conséquent: Sdp(H₂O) > Sdp(H₂S)
       Expérience: Sdp(H₂O) = 100°C, Sdp(H₂S) = -60°C,

Un autre point très important est que les HF ainsi que les H₂O peuvent former chacun avec eux liaisons hydrogène.

Lösung:

1. Reduktion: Der Stoff selbst nimmt Elektronen auf
2. Oxidation: Der Stoff selbst gibt Elektronen ab
3. Reduktionsmittel: Der Stoff selbst drückt einem anderen (!!) Stoff Elektronen auf, wirkt also reduzierend auf den anderen Stoff. Der Stoff selbst verliert also Elektronen, gibt also Elektronen ab, wird somit oxidiert.
   Kurz: Wirkt reduzierend und wird oxidiert.
4. Oxidationsmittel: Der Stoff selbst nimmt von einem anderen (!!) Stoff Elektronen auf, wirkt also oxidierend auf den anderen Stoff. Der Stoff selbst nimmt also Elektronen auf, wird also reduziert.
   Kurz: Wirkt oxidierend und wird reduziert.

Solution:

The valence electrons are those electrons that are in the outermost shell. These number can from the periodic system withdrawn are, by: z.B. Of left side after on the right numbered is. So is shown z.B. Nitrogen 5 valence electrons on. In total has it by the way,, there the atomic number 7 is, 7 protons and thus in the neutral state of operation 7 electrons. But this whole number of electrons is not to be confused with the electrons that are only in the outermost shell: the valence electrons.

Solution:

I haven't done anything yet, but look at the lesson

Lösung:

Start-Tabelle-2

a) H2		H: 0
b) F2		F: 0
c) Na+		Na+: +Ⅰ
d) S2-		S2-: -Ⅱ
e) H2O		H: +Ⅰ	O: -Ⅱ
f) Fe3O4		Fe: +Ⅲ	O: -Ⅱ
g) CH4		C: -Ⅳ	H: +Ⅰ
h) CH3F		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
i) CHF3		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: +Ⅱ
j) CH4O		O: -Ⅱ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
k) N2O4		N: +Ⅳ	O: -Ⅱ
l) NO		N: +Ⅱ	O: -Ⅱ
m) HNO3		H: +Ⅰ	N: +Ⅴ	O: -Ⅱ
n) H3O+		H: +Ⅰ	O:-II
o) NH+4		N: -Ⅲ	H: + I

Soluzione:

1. a) quattro
2. b) legami nucleari
3. c) Durezza
4. d) corrente elettrica
5. (e) strati
6. (f) tre
7. g) 120 gradi
8. h) Conduzione elettrica
9. (i) spostare
10. j) molle

Solution:

{Jaune: partie non polaire}
{vert: partie polaire}
{a) } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|$bg(yellow,to:1;6)H>-$dots(TR)O|$bg(lime,to:8;8)H	{Substance polaire}
{b) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\$bg(yellow,to:1;1)H>/O$bg(lime,to:6;6)H	{Substance polaire}
{c) } H-C-C-C-C-C-$bg(yellow,to:1;6)C-$bg(lime,to:1;1)O-$bg(lime,to:1;1)H; $bg(yellow,to:1;7)H|#2|$bg(yellow,to:3;7)H; H|#3|H; H|#4|H; H|#5|H; H|#6|H; H|#7|H	{Substance non polaire}

Soluzione:

.. vedere l'risposta per determinare il simile domanda in struttura atomica, polarità

Solution:

Corrigé [ici] comme [traduction manquante]

{a) } H-$dots(TR)O|H	H_(x+1.5,y+0,>)O_(x,y+1.5,<)H	{Les moments de diplôme ne s’élèvent pas}	{[traduction manquante]}
{b) } $dots(LbBlLtTl)O=C=$dots(TrRtRbBr)O	O_(x+1.4,y+0,<)C_(x+1.4,y+0,>)O	{Les moments de diplôme s’élèvent}	{non polaire}
{c) } H/C`|$dots(LtTlTrRt)O|\H	C_(x,y-1.5,>)O	{Moment dipolaire levé se pas sur}	{[traduction manquante]}
{d) } H-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H	C_(x+1.1,y,>)O_(x+0,y+1.5,<)H	{Les moments de diplôme ne s’élèvent pas}	{[traduction manquante]}
{e) } H-C%C-H		{uniquement des liaisons C-H apolaires}	{non polaire}
{f) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\H>/H		{uniquement des liaisons C-H apolaires}	{non polaire}
{g) } H-C<`|H><|H>-$dots(RbBr)N/$dots(TR)O`/	C_(x+1.2,y+0,>)N_(x+1.1,y-1.3,>)O	{Les moments de diplôme ne s’élèvent pas}	{[traduction manquante]}
{h) } H-C<`|H><|H>-$dots(TRB)F	C_(x+1.4,y+0,>)F	{les moments dipolaires ne s’annulent pas}	{ [traduction manquante]}
{i) } H-C<`|H><|H>-$dots(B)N<`|H>-H	C_(x+1.2,y+0,>)N<_(x,y-1.5,<)H>_(x+1.5,y,<)H	{les moments dipolaires ne s’annulent pas}	{[traduction manquante]}

Solution:

A four-fold charge produces a four-fold force, but if the distance is tripled at the same time, the force of attraction changes to a ninth according to Coulomb's law, and in total you have 4/9 of the original force.

The whole situation is more mathematically represented: F_a is the force acting before the change, F_b is the force acting after the change.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·4·Q₁·Q₂ / (3x)²
       = k·4·Q₁·Q₂ / (9·x²)
       = k·4·Q₁·Q₂ / x² · 1/9
       = F_a · 4/9

Lösung:

1. · Beteiligte Reaktionen:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = ca. 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = ca. 154 ml
14. · Einheiten: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

Lösung:

1. · Kupfersulfatlösung: CuSO₄, resp. Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Einheiten: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es gelte annäherungsweise: das Volumen (!) der Kugelschicht ist gleich der Kugeloberfläche multipliziert mit der Höhe, resp. Dicke (:d) der Schicht V = 4·π·r²·d
7. · Dichte = m/V
8.     m = Dichte · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Solution:

At the same charge, a repulsive force acts. According to Coulomb's law, this force decreases inversely proportional to the square of the distance. When the distance is tripled, the force decreases to one-ninth.

The whole situation is more mathematically represented: F_a is the force acting before the change, F_b is the force acting after the change.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (3x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (9·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 1/9
       = F_a · 1/9

Soluzione:

Il primo passo consiste nel disegnare correttamente la molecola, compresi gli angoli di legame. Successivamente, ogni legame viene esaminato individualmente e la direzione di polarità è determinata in base ai valori EN dell'atomo coinvolto. Per questo, la direzione di polarità è definita da un atomo più elettro-positivo a un atomo più elettronegativo. Il terzo passo consiste nell'aggiungere le frecce disegnate ('vettori'). Se produce una forza risultante, la molecola ha un dipolo (permanente). In altre parole, è polare. Per semplificazione, in genere non è necessario aggiungere legami C-H per la decisione, poiché i valori EN dei C e H atomi sono praticamente identici.

Solution:

Les interactions dipol-dipol font partie des ZMK. Si les molécules ont chacune un dipol permanent (deux pôles, légèrement chargés négativement ou légèrement chargés positivement), elles peuvent s'attirer l'une l'autre en raison de leur caractère dipol.

Lösung:

1. · Das Volumen der zu versilbernden Oberfläche betrage:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Mit Dichte = m/V folgt:
4.     m=Dichte·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 Gramm
5. · Silbernitrat: AgNO₃, d.h. Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , ca. 40 Minuten

Solution:

Dans le les premiers pas à pas il va il c'est pourquoi, le molécule correctement à dessiner, y compris angle de liaison. Par la suite est chaque liaison à titre individuel considérée et la raison le EN-les valeurs le participé atome les direction de polarité décidés. Ceci par le par le électro-positifs atome pour le électroniquement négatifs atome les direction de polarité défini être. Dans le troisième pas à pas sont les dessinées les flèches ('vecteurs') ajouté. Résulte une résultant la force, ainsi désigne le molécule un (à durée déterminée) dipôle sur. Ou aussi autre dit: il est [traduction manquante]. Comme la simplification à l'intérieur, que C-H liaisons habituellement pour les décision pas à ajouter tiré sont doivent, là les EN-les valeurs le C ou H-atomes pratiquement identique sont.

Soluzione:

Questo valore corrisponde, in ultima analisi, a un comportamento (attirare elettroni di legami covalenti) e viene determinato sperimentalmente. Il valore più elevato si trova per l'elemento fluoruro ed è stato (più o meno) arbitrariamente assegnato al valore 4.0. Il valore EN è indicato nel sistema periodico. Per il carbonio, tale valore è di circa 2.5. I valori possono variare leggermente a seconda del sistema periodico.

Solution:

When the distance between two charges is halved according to Coulomb's law, the force between them increases by four times. This is because the force is inversely proportional to the square of the distance. So when the distance is halved (the distance becomes 1/2), the inverse value of the square of this fraction (i.e. 2² = 4) will be the new force in relation to the original force.

The whole situation is more mathematically represented: F_a is the force acting before the change, F_b is the force acting after the change.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (0.5·x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (0.5²·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / (0.25·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 4
       = 4·F_a

Solution:

Toutes les molécules ne sont pas polaires et ne peuvent donc former que des forces de Van der Waals. Pour déterminer le nombre d'électrons par molécule:

	nombre e–	L'expérience Sdp.
H2	2	-253°C
Ne	10	-246°C
N2	14	-196°C
Cl2	34	-34°C
Br2	70	59°C
I2	106	186°C

Si les substances sont classées en fonction du nombre d'électrons, on obtient la séquence (expérientiellement accessible) des points d'arrêt.

Solution:

According to Coulomb's law, the force between the charges is directly proportional to the product of the charges. When the charge of a particle is tripled, the force between the particles increases by three times.

The whole situation is more mathematically represented: F_a is the force acting before the change, F_b is the force acting after the change.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·3·Q₁·Q₂ / x²
       = 3·k·Q₁·Q₂ / x²
       = 3· F_a

Soluzione:

Così breve la domanda così lunga la risposta. La determinazione della carica formale richiede la chiarificazione di alcuni domande:

1. Situazione A: Quanti elettroni di valenza ('VE') hanno tutti gli atomi coinvolti quando sono isolati (senza legame). Il carbonio ha 4 VE, il nitrogeno 5 VE, l'idrogeno 1 VE
2. Situazione B: di il attuali situazione (atomi covalente tra di loro legati) è una bilancio di elettroni per ogni atomo realizzato: le non legittimo coppie di elettroni consegnare ciascuno due numero di elettroni, ogni covalenti legame dà per il bilancio di elettroni ciascuno un elettrone.
3. Ora si confrontano entrambe le situazioni A o B. Ora, immaginate la differenza (gli elettroni) tra A e B, o più precisamente: A-B. Il risultato corrisponde al carica formale.
4. Esempio: ozono, O – atomo esterno, a destra: A: 6, B: 6, A – B = 0, cioè che la destra O – atomo non ha carica formale. Atomo medio: A: 6, B: 5, A-B=+1, cioè che l'atomo medio O ha una (semplice) carica positiva. O – atomo a sinistra: A: 6, B: 7, A-B=-1, cioè che la sinistra O – atomo avrebbe una (semplice) carica negativa.

Lösung:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Anzahl Elektronen pro Sekunde:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Totale Masse(e^–) pro Sekunde:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Wie lange bis total 1 kg:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = ca. 558 Jahre

Solution:

Es à venir seulement VdW-les forces avant, les nombre le électrons est chaque 2 électrons. Là les nombre le électrons égal est (ou pour d'autres exemples très similaire serait) doit dans à cet effet le cas sur les surfaces du H₂ ou He une prévision réalisé.
En principe, le diamètre (radio) d'un atome dans le PSE diminue de gauche à droite, c'est-à-dire r(H) > r(He). Donc est valable bien sûr aussi les éléments suivants:: Oberfläche(H₂) > Oberfläche(He).
Étant donné que les électrons peuvent désormais se répartir mieux sur la surface plus grande et que la force de VdW est ainsi affaiblie, s'applique: Sdp(H₂) > Sdp(He). L'expérience confirme également cette hypothèse (Sdp(H₂) = -253℃ Sdp(He) = -269℃

Solution:

The two particles have the same charge from the size of the charge, but these sizes are opposite from the sign. Protons are positively charged, electrons are negatively charged. So these two particles attract each other.

Soluzione:

Indicazione della soluzione: l'ordine degli atomi è H-O-N=C=O
Esercizio per [traduzione mancante]

Lösung:

1. CuCl₂: Ionen Cu²⁺ resp. Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = ca. 6.6 h

Soluzione:

Se non c'è testo, la sequenza video

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 20:00

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Mitschrift:
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Solution:

Par le biais de le numéro atomique (=nombre protons) d’un éléments peut sur les nombre le électrons fermé sont: il s'agit identique à neutres éléments, en conséquence adapté à négatifs ou les résultats positifs chargement.

1. C₆H₁₂O₆ → 6·6+12·1+6·8 = 96 électrons
2. C₃H₆O → 3·6+6·1+8 = 32 électrons
3. H₂O → 2·1+8 = 10 e^–
4. NaBr → 11+35 = 46 e^–
5. Na → 11 e^–
6. Na⁺ → 11-1= 10 e^–
7. H₃O⁺ → 3·1+8-1 = 10 e^–
8. CO2-3 6+3·8+2 = 32 e^–

Solution:

Coulomb's law states that the force between two charges is directly proportional to the product of the charges and inversely proportional to the square of the distance between them. If the distance between the charges is doubled, then the force is reduced by a factor of 1/4, or: if the distance is doubled, then the new force is a quarter of the original force.

The whole situation is more mathematically represented: F_a is the force acting before the change, F_b is the force acting after the change.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (2x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (4x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 1/4
       = F_a · 1/4

Lösung:

Hinweis: 35 µm entsprechen 35·10^-6m

1. Das Volumen der aufzubringenden Chromschicht betrage:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Mit Dichte = m/V folgt:
       m=Dichte·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 Gramm
3. CrO₃, beteiligte Ionen: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (bei einem Wirkungsgrad von 100%)
5. Wirkungsgrad von 90%: 103164 Sekunden

Solution:

En ce qui concerne les héliumatomes doublement ionisés, il s'agit de He²⁺

1. He²⁺ ne produit pas de forces VdW puisqu'il n'y a pas d'électrons.
2. Les interactions dipol-dipol ne sont pas non plus présentes car les atomes n'ont pas de dipol permanent. Dans le le contraire, il sont monopoles présent (He²⁺⁾, quelles se réciproque rejeté
3. Liaisons hydrogène sont pas possible, là aucun les atomes d'hydrogène présent sont

Quintessence: les particules se repoussent les unes les autres. Ainsi, il n'y aurait aucune raison de préférer He²⁺ comme solide même à 0 kelvins. Ou autre formulé: le point d’ébullition situé après le actuels la théorie à 0 kelvin.

Solution:

1. Isotope I: ¹⁰⁷Ag, 106.906 u, x %
2. Isotope II: ¹⁰⁹Ag, 108.905 u, y %
3. x % + y % = 100 %
4. y % = 100 % – x %
5. PSE: m(₄₇Ag) = 107.8662 u
6. x·106.906 u + (1-x)·108.905 u = 107.8662 u
7. not required, but as exercise, after solving x shall have a value of 51.966% for the isotope I
       and 48.034% for isotope II

Soluzione:

Se non c'è testo, la sequenza video

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Lösung:

Silbernitrat: AgNO₃, Metallion: Ag⁺
Hinweis 1: m/M = I·t/(z·F)
Hinweis 2: In einem ersten Schritt von einen Wirkungsgrad von 100% ausgehen.
Aus m/M = I·t/(z·F) folgt:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Mit Wirkungsgrad 90%: 6.9 Gramm
Einheiten: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Lösung:

Aus m/M = I·t/(z·F) folgt:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Mit Wirkungsgrad 92.5%: 1.37 Gramm
Einheiten: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

1. Isotope frequency I: x where x would be a number between 0 (0%) and 1 (100%)
2. Frequency of isotope II: x
3. So isotope III has the frequency (1-2x)
4. To expected molar mass: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Solution:

Les forces VdW sont basées sur des électrons. Atomes sans électrons ils seraient positifs chargés (z.B. H⁺, He²⁺, Li³⁺ [traduction manquante].), dans le les motifs pris donc ils seraient seulement les à nu le noyau présent. Les molécules sans électrons ne peuvent pas être fabriquées, car des électrons sont explicitement utilisés pour les liaisons.

Soluzione:

Se non c'è testo, la sequenza video

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Solution:

Tous les atomes (neutrels) ainsi que les molécules sont entourés d'électrons. Ces électrons chargés négativement entourent (au sens classique) le noyau chargé positivement. Comme les électrons sont répartis asymétriquement, des dipoles à court terme se produisent, car la charge négative et la charge positive ne se détachent pas complètement géométriquement. Ces dipoles à court terme influencent (indusent) d'autres atomes ou molécules.
Résistant peut les éléments suivants: dit sont: il n'y a pas plus électrons présent sont d'autres plus grande est aussi les VdW-la force.

Soluzione:

Se non c'è testo, la sequenza video

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Solution:

Frequency of the second isotope: 100 – 50.65% = 49.35%
Thus: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u or 80.9156 g/mol

Solution:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
The average mass of a hydrochloric acid is 35.4528 u or A Mol would have the mass of 35.4528 grams. Note: even if you search so well in nature, you will never find such an atom. Either the chloratomes have a mass of 34.969 u or a mass of 36.966 u.

Lösung:

Ein Gemisch aus (mindestens) zwei Metallen wird Legierung genannt. Idealerweise hat die Mischung eine bessere, praktischere Eigenschaft als das reine Metall selbst. Z.B. ist eine Mischung auf Kupfer und Zink (Messing) härter als die reinen Elemente selbst.

Solution:

Les entiers [traduction manquante] commence z.B. À -10℃ Les à l'extérieur la chaleur est tout d'abord nécessaire, pour les couches de glace sur 0℃ à réchauffement.
À 0℃ la chaleur introduite est désormais nécessaire pour fondre les cubes de glace. Parmi les 0℃ et 100℃ est [traduction manquante] les la chaleur fournie est nécessaire pour réchauffer l'eau liquide.
À partir de 100℃ la chaleur fournie pour le transfert de l'eau du liquide à l'état gazeux.
Cependant, s'il est ajouté du sel à la cuisson, le mélange de l'eau salée est désormais supérieur à 100℃ en raison de l'excès d'eau salée. d'autres liaisons/attractions entre les particules salées (ions) et l'eau polaire (interactions ion-dipole)

Schéma [ici] comme [traduction manquante]

Soluzione:

Se non c'è testo, la sequenza video

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