Rainer Steiger

Lösung:

		CO	H2O	CO2	H2
	t=0	20	30	3	0
	t=GW	20-x	30-x	3+x	x

1. Es gilt: K = 4.05 = ((3+x)·x)/((20-x)·(30-x))
2. x₁ = 15.3 ; x₂ = 52
3. Chemisch sinnvoll ist nur x₁
4. Im Gleichgewicht befinden sich also 15.3 mol H₂

Solution:

Pour cela, le système périodique (PSE) est nécessaire. Calcul z.B. Pour eau, H₂O.

1. Pour H, le PSE indique 1.00794 (g/mol) et pour l'oxygène 15.9994 (g/mol).
   Cela signifie donc qu'un mol a la masse d'atomes d'hydrogène 1.00794 g, et par analogie un mol d'atomes d'O 15.9994 g.
2. Un (!) le seul molécule d'eau désigne 2 les atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène sur
3. Une mol (!) molécule d'eau présente donc 2 mol H – atomes et 1 mol O – atomes.
4. La masse molaire calculé se donc à 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g ou ronde 18 g/mol sur.
5. En abrégé: M(H₂O) = 18 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

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Mitschrift:
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Soluzione:

1. a) Evaporazione
2. b) Dimenticazioni
3. c) Distillazione
4. d) Sette
5. e) Filtrazione
6. f) Centrifugare
7. g) Decantare
8. h) estrarre
9. (i) Con un magnete

Lösung:

1. Verbrauch von H₂: 1.0 mol – 0.3 mol = 0.7 mol
       Somit gilt, ohne Rückreaktion:
       0.7 mol H₂ + 0.7 mol I₂ → 1.4 mol HI
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 0.3 mol, c(I₂)=0.3 mol, c(HI)=1.4 mol
2. Verbrauch von H₂: 0.5 mol
       Somit gilt, ohne Rückreaktion:
       0.5 mol H₂ + 0.5 mol I₂ → 1.0 mol HI
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 1.5 mol, c(I₂)=0.5 mol, c(HI)=1 mol
3. Verbrauch von H₂: 1.0 mol
       1 mol H₂ + 1 mol I₂ → 2 mol HI
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 2 mol, c(I₂)=-1 mol, c(HI)=2 mol
       ABER: c(I₂) = -1 mol macht keine Sinn, oder mit anderen Worten: Reaktion nicht möglich, da beim Start gar kein I in irgendeiner Form vorhanden ist, also weder als I₂ noch als HI.
4. Es entstehen 13.5 mol HI. Herstellung, ohne Rückreaktion:
       6.75 mol H₂ + 6.75 mol I₂ → 13.5 mol HI
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 2.57 mol, c(I₂) = 1.3 mol, c(HI) = 13.5 mol
       K = c²(HI)/(c(H₂)·c(I₂)) = 13.5²/(2.57·1.3) = 54.5
5. Es gelte, z.B.: x sei Anzahl H₂
       Somit gilt: 2·Anzahl(H₂) = Anzahl(HI)
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 0+x mol, c(I₂)= 0+x mol, c(HI)=(0.015-2x) mol
       K = 54.5 = (0.015-2x)² /(x·x)
       x₁ = -0.0027 (Lösung macht chemisch keinen Sinn)
       x₂ = 0.0015987
       Für das GW gilt also:
       c(H₂) = 0.0015987 mol, c(I₂)= 0.0015987 mol, c(HI)=0.011803 mol

Solution:

1. Le masse molaire indique combien de grammes d'une substance correspond à un Mol.
2. À le carbone est sur au PSE z.B. 12.0107.
   Ces nombre signifie, que un Mol le carbone-atomes (=6.022·10²³ C-atomes) au total 12.0107 g (ou ronde 12.0 g) le poids.
3. La même déclaration, mais 'in court': M(C) = 12 g/mol.
4. Remarque: comment dans le la physique habituellement est aussi dans le chimie la masse 'm' décrits.

Soluzione:

1. (a) C'è una soluzione che consiste nell'aggiungere acqua. Si sa che il sale di cottura si dissolve. Quindi una miscela di solido (sand) da separare da un liquido (acqua salata): filtrazione.
2. b) Le palline uguali significano che le palline hanno peso diverso.
   · Con una bilancia (non molto efficiente se ci sono molte palline)
   · Mettendo tutto in acqua, le palle di legno nuotano, le palle di ferro non
   · Bruciare sarebbe z.B. Nessuno soluzione, lì le cose di legno distrutto sono
   · Si sa che il ferro è magnetico, quindi la separazione delle palline è molto efficiente.
3. c) L'equivalente peso (a causa della densità) indica che le sfere di ferro hanno un diametro minore.
4. d) Iniziare con una filtrazione, così la sabbia sarebbe separata dal sale – miscela idrica (il sale si dissolve in acqua). Successivamente è necessario separare l'acqua dal sale di cottura. Una distillazione si offrirebbe (non evaporare, poiché allora l'acqua sarebbe persa)
5. e) Le due sostanze si mescolano male. Si consiglia quindi di far stare la miscela e di ordinare i due componenti in modo tale che, a causa delle loro diverse densità (e delle loro forze repulsive), l'olio d'oliva galleggia sull'acido, ossia formando due fasi.
6. f) I liquidi si mescolano perfettamente, è visibile solo una fase. È possibile sfruttare le diverse temperature di abitazione. Etanolo siede a circa 80 ℃ acqua a 100 ℃
   Attenzione ai professionisti: si, la separazione non è perfetta, si forma un miscela azeotrope.

Pensate a questo: alla fine tutti i componenti devono essere ripresenti. E ricordate anche che i componenti non possono essere modificati, quindi utilizzate metodi di separazione fisica.

Lösung:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
       K = c²(H₂O)/(c²(H₂)·c(O₂))
       Einheit: (mol/l)^2/((mol/l²)·(mol/l)) = 1/(mol/l) = l/mol
2. Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr
       K = c²(HBr)/(c(Br₂)·c(H₂))
       Einheit: (mol/l)^2/(mol/l · mol/l)
       Einheiten kürzen sich weg
3. 1·N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (l/mol)²
4. 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂
       K = c⁴(NO₂)·c(O₂)/c²(N₂O₅)
       Einheiten: (mol/l)²
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (schon ausgeglichen!)
       K = c³(C)·c⁴(D)/(c(A)·c²(B))
       Einheiten: (mol/l)⁴
6. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O(l) + O₂
       K = (c²(H₂O)·c(O₂))/c²(H₂O₂)
       Einheiten: (mol/l)^3/(mol/l)^2 = (mol/l)
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O(l)
       K = (c(CO₂)·c²(H₂O))/(c(CH₄)·c²(O₂))
       Einheiten: (mol/l)^3/(mol/l)^3 = 1
8. 4·Fe(s) + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃(s)
       K = c²(Fe₂O₃)/(c⁴(Fe)·c³(O₂))
       Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^7 = (mol/l)^(-5) = (l/mol)⁵
9. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (mol/l)^(-2) = (l/mol)²
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O(l)
        K = (c(NaCl)·c(H₂O))/(c(HCl)·c(NaOH))
        Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
11. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂
        K = (c(CaO)·c(CO₂))/c(CaCO₃)
        Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l) = (mol/l)
12. 2·KClO₃(s) ⇄ 2·KCl(s) + 3·O₂
        K = (c²(KCl)·c³(O₂))/c²(KClO₃)
        Einheiten: (mol/l)^5/(mol/l)^2 = (mol/l)³
13. Zn(s) + 2·HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
        K = (c(ZnCl₂)·c(H₂))/(c(Zn)·c²(HCl))
        Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^3 = (mol/l)^(-1) = (l/mol)
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl(s) + NaNO₃
        K = (c(AgCl)·c(NaNO₃))/(c(AgNO₃)·c(NaCl))
        Einheiten: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
        Einheiten kürzen sich weg

Solution:

Le Mol est une quantité. Plus précisément: 1 Mol correspond à 6.022·10²³ ” choses “. Ces choses peuvent être atomes, grains de riz, électrons, molécules, ours de caoutchouc, etc.

Soluzione:

I due concetti sono utilizzati per una miscela ('almeno due diversi ingredienti'). A un di tipo eterogeneo fabbricazione sono le componenti rilevabile (z.B. Granito, di occhio diversi componenti / salsiccio). Nel contrasto al di là di il omogenei fabbricazione, di cui: componenti non rilevabile sono, z.B. [traduzione mancante], molti ingredienti, ma di occhio visibile è solo una liquidità.

Lösung:

Es gilt K = [Produkte]/[Edukte]
Je nachdem wie gross die Konzentrationen sind, können drei Bereiche erreicht werden:

1. 0 < K < 1; das heisst, dass [Produkte] < [Edukte]
       Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte
2. K > 1; das heisst, dass [Produkte] > [Edukte]
       Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte
3. K = 1; das heisst, dass [Produkte] = [Edukte]
       Weder die Edukte noch die Produkte liegen in der Mehrheit vor, das GW
       ist ausgeglichen

Solution:

1. pour le ³H: 1p, le 1e^–, 2n, le ¹⁵O: 8p, le 8e^–, 7n
       1·H₂O donc 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Par par ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Par ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Par ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ donc 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Es gilt: Edukte ⇄ Produkte
K = [Produkte]/[Edukte] ; Einheit: [mol/L]/[mol/L]
Je nach Reaktion kann es sein, dass sich die Einheiten wegkürzen.

Solution:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
2. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
3. 2·Na + 2·H₂O ⇄ 2·NaOH + H₂
4. 2·K + Cl₂ ⇄ 2·KCl
5. 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + O₂
6. 2·SO₂ + O₂ ⇄ 2·SO₃
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ 2·H₂O + CO₂
8. Li₂O + H₂O ⇄ 2·LiOH
9. 4·NH₃ + 6·NO ⇄ 5·N₂ + 6·H₂O
10. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O + O₂
11. PCl₃ + 3·H₂O ⇄ H₃PO₃ + 3·HCl
12. P₄ + 5·O₂ ⇄ P₄O₁₀
13. 4·NO₂ + O₂ + 2·H₂O ⇄ 4·HNO₃
14. 2·C₂H₆ + 7·O₂ ⇄ 4·CO₂ + 6·H₂O
15. P₄O₁₀ + 6·H₂O ⇄ 4·H₃PO₄

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Die Temperaturerhöhung betrage 10 Kelvin. Es wird (willkürlich) angenommen, dass T₁ z.B. 300K und T₂ 310 K seien
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Verhältnis k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

Der berechnete Wert von ca. 4 (genau 3.7) entspricht genau der RGT-Regel, welche besagt, dass bei einer Temperaturerhöhung um 10 Grad (oder 10 Kelvin) die Reaktionsgeschwindigkeit sich um den Faktor 2-3 erhöht. Dies entspricht nicht genau der Prognose von 3.7, kann aber durch nicht erfolgreiche Stösse (Anordnung der Moleküle) erklärt werden.

Solution:

1. NaBr ⇄ Na + Br₂
       2·NaBr ⇄ 2·Na + Br₂
2. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
       2 H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
       N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
4. Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
       2·Al + 3·Br₂ ⇄ 2·AlBr₃
5. C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
       C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·H₂O + 6·CO₂
6. CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
       2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO₂ + N₂
7. C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
       2·C₈H₁₈ + 25·O₂ ⇄ 16·CO₂ + 18·H₂O
8. Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
       2·Fe₂O₃ + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO₂
9. Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
       Fe₂O₃ + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO₂
10. S + O₂ ⇄ SO₂
        S + O₂ ⇄ SO₂
11. SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
        SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
12. SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
        SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
13. Mg + O₂ ⇄ MgO
        2·Mg + O₂ ⇄ 2·MgO
14. Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
        4·Fe + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃
15. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
        2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Anzahl Kollisionen proportional zu c(A)·c(B)
2. v prop. c(A)·c(B)·c(D)
3. v prop. c(F)·c(G)·c(X)·c(Y)
4. v prop. c(A)·c(A)·c(B) = c²(A)·c(B)
5. v prop. c(A)·c(A)·c(A)·c(B)·c(B) = c³(A)·c²(B)

Solution:

L'eau: H₂O, Le dioxyde de carbone: CO₂
Formule de la réaction à la combustion: 9·H₂O + 9·CO₂ ⇄ C₉H₁₈ + 13.5·O₂.
La substance inconnue est donc C₉H₁₈ et x = 9

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

a) Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr

    -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt

b) 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂

    -1/2·d[N₂O₅]/dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

c) A + 2·B → 3·C + 4·D

    – d[A]/dt = -1/2·d/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt

Solution:

1. C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·CO₂ + 6·H₂O
2. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2 NH₃

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

a) Die Geschwindigkeitsrate ist definiert als die Veränderung der Konzentration über die Zeit, oder kurz: v= Änderung der Konzentration dividiert durch die Änderung der Zeit
noch kürzer: v = Δc / Δt
Beachte, das v immer eine positive Grösse sein muss (Definition)
b) Aus der Definition (v muss positiv sein), ergibt sich somit:
v(Edukte) = – Δ(Edukte)/Δt = -d[Edukte]/dt
v(Produkte) = + Δ(Produkte)/Δt = +d[Produkte]/dt

Solution:

Brûler je veux dire une réaction avec O₂, après possibilité se produisent le dioxyde de carbone et eau:
C₈H₁₈ +12.5·O₂ ⇄ 8·CO₂ + 9·H₂O
Comment cela peut-il être résolu ? Bien sûr, il est supposé qu'il y ait une particule C₈H₁₈. Donc sont 8 C-atomes sur le à gauche la page le équation de réaction présent. Mais il faut aussi avoir 8 atomes de C sur le Puisque les atomes C ne vont que dans le dioxyde de carbone, il doit y avoir au total 8 CO₂.
Comme pour les atomes d'hydrogène, à gauche, il y a 18 atomes de H dans l'octane. Qui par molécule 2 H-atomes nécessaire. Donc peuvent maximum 9 les molécules d'eau formé sont.
Ainsi, tous les coefficients sont déterminés sur le côté droit. Mais cela donne aussi le nombre total d'atomes d'O, à savoir 8·2 + 9·1 = 25 atomes d'O. Ils viennent finalement de O₂ à gauche. Totalement laissez se d'entre eux 12.5·O₂ molécules constituer.

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 8:40

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Mitschrift:
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Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

v = dc / dt oder in Worten:
Die Veränderung einer Konzentration über die Zeit hinweg

Solution:

1. pour le ³H: 1p, le 1e^–, 2n, le ¹⁵O: 8p, le 8e^–, 7n
       1·H₂O donc 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Par par ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Par ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Par ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ donc 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Konzentration
2. Temperatur
3. Zerteilungsgrad
4. Katalysator

Solution:

1. Si le lithium est défini comme un nom d'élément, c'est automatiquement 3 protons. En d'autres termes, quelque chose avec trois protons doit être appelé lithium, peu importe le nombre de neutrons et d'électrons. De le nombre de masse (le noyau = le noyau = protons et neutrons) égal 7 résulte se donc les nombre neutrons égal 4. (3 + x = 7). Étant donné que l'élément est neutre (en haut à droite, à côté du symbole de l'élément, il n'y a pas de charge et donc neutre), le nombre d'électrons = 3.
2. ¹³C: 6p, 7n, 6e^–
3. ²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
4. ⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
5. ⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

	Lewisformel	Dipolmoment	H-Brücke	ZMK?	Mischbar mit ..
{a) } HCl	H-Cl	{ja}	{nein}	{Dipol-Dipol}	{Heptan }, C7H16	{nein}
{b) } CH4	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)H>	{nein}	{nein}	{VdW}	{Wasser}	{nein}
{c) } CH2O	H\$L(1.0)C<`/H>=O { }	{ja}	{nein}	{Dipol-Dipol}	{Wasser}	{ja}
{d) } H3CCl	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)Cl>	{ja}	{nein}	{Dipol-Dipol}	{Wasser}	{ja}
{e) } CCl4	$L(1.2){C}<_(A135)Cl><_(A-135)Cl><_(A45,w+)Cl><_(A-45,d+)Cl>	{nein}	{nein}	{VdW}	{Wasser}	{nein}
{f) } CH3CH2CH2CH2SH	H\C/C\C/C\S/H; $slope(60)H/#2\H; H\#3/H; H/#4\H; H\#5/H;	{ja, schwach}	{nein}	{VdW}	{Olivenöl}	{ja}
{g) } HCOOH	H/C`|O|\O/H	{ja}	{ja}	{H-Brücken}	{Heptan }, C7H16	{nein}
{h) } He	He	{nein}	{nein}	{VdW}	{Pentanol } C5H11OH	{ja, schwach}
{i) } H2S	H/S\H	{ja}	{nein}	{Dipol-Dipol}	{Wasser}	{ja}
{j) } NH3	H`\$dots(U)N<_(A100,w+)H>`/dH	{ja}	{ja}	{H-Brücken}	{Ethanol} CH3CH2OH	{ja}

Aufgabenstellung komplett [hier] als pdf

Solution:

1. a) 4·H₂O
2. b) 50·H₂O, restent 50 O – atomes
3. c) 10·CO₂, il reste encore 10 atomes de C
4. d) 8·C₆H₁₂O₆, restent 52·C, 4·H et 52·O
5. e) 100·NH₃, le reste rester 100·N ainsi que 400·C
6. f) 14·Fe₂O₃, restent 5·Fe, 2·O, 55·F

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Teilfrage 1: Hexanol hat zwar einen polaren Teil (-OH), jedoch einen viel grösseren nicht polaren Teil und mischt sich daher nicht mit Wasser. Ethanol hingegen hat ebenfalls den polaren OH-Teil, jedoch einen viel kleineres nicht polares Kohlenwasserstoffgerüst. Daher mischt sich Ethanol gut mit dem polaren Wasser.

Teilfrage 2: Propan-1,2-Diol weist 2 polare OH-Teile auf und 3 nicht polare C-H Teil. Somit kann gesagt werden, dass der polare Anteil des Moleküls überwiegt und die Substanz sich in einem polaren Lösungsmittel lösen sollte. Als Wahl bietet sich z.B. Wasser als auch Ethanol an.

Solution:

1. a) eau = H₂O, nombre: 2·H, 1·O
2. b) Le dioxyde de carbone = CO₂, nombre: 1·C, 2·O
3. c) C₆H₁₂O₆, nombre: 6·C, 12·H, 6·O
4. d) 7·H₂O, nombre: 14·H, 7·O
5. e) 40·C₆H₁₂O₆, nombre: 240·C, 480·H, 240·O
6. f) 1 douzaine = 12 pièces, donc: 36 NH₃; nombre: 36·N, 108·H
7. g) 7 des millions O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 des millions O-atomes = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. h) 2 mol H₂O, nombre: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. i) 13 mol N₂, nombre: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:45

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Mitschrift:
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Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Propan und Dodecan (A sowie C): jeweils nur Kohlenwasserstoffgerüste vorhanden und somit nur Van-der-Waals-Kräfte. Bei C liegt eine lange Kohlenwasserstoffkette vor, viele VdW-Kräfte im Gegensatz zu A, welches nur eine kurze Kette vorliegen hat. C hat somit mehr VdW-Kräfte als A, flüssiger Aggregatzustand.
2. Propanol sowie Dodecanol (B sowie D): D macht mehr VdW-Kräfte wie B, da dieses eine längere Kohlenwasserstoffkette vorliegen hat. Zusätzlich machen beide noch Wasserstoffbrückenbindungen, daher liegt D sogar im festen Zustand vor.
3. Dodecan sowie Dodecanol (C und D): D macht zusätzlich zu C noch Wasserstoffbrückenbindungen, daher macht D (im Vergleich nun zu C) unter sich mehr Wechselwirkungen und liegt daher im festen Aggregatzustand vor.

Solution:

1. · Indice dit:, combien de atomes dans une connexion se produisent. Exemple: le composé de sucre de raisin, C₆H₁₂O₆ a 6 atomes C, 12 atomes H et 6 atomes O par molécule. Remarque: ces nombres sont directement NACH au atome KLEIN écrit.
2. · Dans le par opposition à cet effet il y a les [traduction manquante] coefficients, GROSS écrit, VOR au atome (ou le connexion).
3. · Exemple: 7 He je veux dire, que 7 héliomates se produisent, 13 Fe je veux dire, que totalement 13 Fe atomes sont présents.
4. · Une marque ne doit pas nécessairement être indiquée, mais peut. Les deux déclarations sont donc identiques (13 Fe respectivement 13·Fe).
5. · Une combinaison cette les deux taux de taille est aussi possible, z.B. 13 C_H12O₆ je veux dire, que totalement 13 [traduction manquante] se produisent avec chaque 6 C-les atomes, 12 H-les atomes et 6 O-les atomes. Le total est donc 13·6=78 atomes C, 13·12=156 atomes H et 13·6=78 atomes O.

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

a)

1. Beim Fliessen bewegen sich Moleküle aneinander vorbei
2. Je schwächer die Kräfte zwischen den Molekülen ist, umso eher einfacher ist das Fliessen, resp. desto dünnflüssiger ist die Substanz
3. Der Hauptunterschied der drei Substanzen liegt in der Anzahl der -OH Bindungen und somit der Möglichkeit, Wasserstoffbrückenbindungen auszubilden. Je mehr -OH-Bindungen zur Verfügung stehen, desto mehr Wasserstoffbrückenbindungen gibt es also.
4. 1,2,3-Propantriol kann am meisten Wasserstoffbrückenbindungen (mit sich selbst untereinander) machen und ist daher am dickflüssigsten und 1-Propanol am dünnflüssigsten.

b)

Solution:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 litres → 0.321 m³
5. 12 litres → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 litres
7. 42 km³ → 42·10¹² litres = 4.2·10¹³ litres
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 à l'échelle nationale → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Soluzione:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Die beiden gezeichneten Moleküle:

	{A: } /\OH { resp. : } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H
	{B: } /O\ { resp. : } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<`|H><|H>-H

Um eine Prognose der Siedepunkte machen zu können, gilt es, alle möglichen ZMKs zu berücksichtigen:

1. VdW-Kräfte: Beide Moleküle machen die gleichen Beiträge, da ja die gleiche Summenformel vorliegt und somit auch die Summe der Elektronen gleich wäre (jeweils 26 Elektronen)
2. Dipol-Dipol-Ww: Beide Moleküle sind insgesamt gesehen polar, oder anders ausgedrückt: der polare Teil des Moleküls (Verknüpfungen mit O) überwiegt, der nicht polare Teil (Verknüpfungen C-H) ist kleiner
3. Wasserstoffbrücken: Nur A kann Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden, B nicht (H muss an O, F oder N gebunden sein)
4. Quintessenz: Prognose Sdp(A) > Sdp(B)
5. Das Experiment bestätigt unsere Prognose: A 78°C , B -25°C

Solution:

La raison en est que l'on veut séparer les substances mélangées sans qu'elles perdent leur propriété.

Soluzione:

E qui c'è la risposta. La riga seguente potrebbe includere un video:

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:

Purtroppo non è disponibile alcuna trascrizione del video.

Solution:

La distillation s'appuie sur l'effet que les substances pures à séparer ont des points d'altitude différents; la différence de point d'altitude devrait être d'environ 10° ou plus.

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