Rainer Steiger

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Eine Temperaturerhöhung begünstigt eine endotherme Reaktion.
2. Eine Verringerung der Temperatur begünstigt eine exotherme Reaktion.
3. Eine Druckerhöhung begünstigt Gasreaktionen, die unter Volumenabnahme verlaufen
4. Eine Druckverringerung begünstigt Gasreaktionen, die unter Volumenzunahme verlaufen
5. Eine Erhöhung der Ausbeute einer Reaktion kann durch Einsatz eines Eduktes im Überschuss oder durch Entfernen eines Produktes aus dem Gleichgewicht realisiert werden.
6. Eine Katalysator beeinflusst die Lage eines chemischen Gleichgewichtes nicht.

Solution:

L'équation de réaction équilibrée est la suivante:
1·N₂ + 3·H₂ → 2·NH₃

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NH3	17	51	3
H2	2	9	3/2·3 = 4.5
N2	28	42	3/2 = 1.5

Il faut donc 9 grammes de H₂ et 42 grammes de N₂.

Soluzione:

1. NaBr ⇄ Na + Br₂
       2·NaBr ⇄ 2·Na + Br₂
2. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
       2 H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
       N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
4. Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
       2·Al + 3·Br₂ ⇄ 2·AlBr₃
5. C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
       C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·H₂O + 6·CO₂
6. CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
       2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO₂ + N₂
7. C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
       2·C₈H₁₈ + 25·O₂ ⇄ 16·CO₂ + 18·H₂O
8. Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
       2·Fe₂O₃ + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO₂
9. Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
       Fe₂O₃ + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO₂
10. S + O₂ ⇄ SO₂
        S + O₂ ⇄ SO₂
11. SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
        SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
12. SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
        SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
13. Mg + O₂ ⇄ MgO
        2·Mg + O₂ ⇄ 2·MgO
14. Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
        4·Fe + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃
15. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
        2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Kurz und prägnant: Flucht vor dem Zwang. Oder genauer:
Jede Störung eines chemischen Gleichgewichts durch die Änderung der äusseren Bedingungen führt zu einer Verschiebung des Gleichgewichtes, die der Störung entgegenwirkt.

Solution:

Partie 1: élaborer une équation de réaction équilibrée:
         1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
Partie 2: établir des tableaux:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH4	16	64	64/16= 4
CO2	44	176	4
H2O	18	144	2·4=8

Remarque: la quantité requise d'O₂ n'est pas exigée, mais elle est calculée selon les masses suivantes:
Selon l'équation de réaction, il faut deux fois plus de particules O₂ que CH₄, soit le total. 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. Il faut donc un total de 8·32 = 256 grammes d'O₂.

Soluzione:

Acqua: H₂O, Diossido di carbonio: CO₂
Formulazione della reazione di combustione: 9·H₂O + 9·CO₂ ⇄ C₉H₁₈ + 13.5·O₂.
Quindi la sostanza sconosciuta è C₉H₁₈ rispettivamente x = 9

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Durch die Zugabe von FeCl₃ (resp. Fe³⁺⁾ wird der Reaktion zusätzliche Fe³⁺ gegeben. Gemäss Chatelier wird dies aber wieder abgebaut und das GW verschiebt sich zur Produktseite. Dies kann auch experimentell beobachtet werden: die Lösung verfärbt sich tiefrot
2. Analog wie die Zugabe von FeCl₃ : weil der Reaktion mehr SCN^– zugeführt wird, wird dieses wieder abgebaut, das GW verschiebt sich wieder zur Produktseite, die Lösung verfärbt sich tiefrot.

Solution:

a) 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
b) Tableau:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2O	18	100	100/18= 5.55
H2	2	2·5.55 = 11.1	5.55
O2	32	32·2.77 = 88.9	5.55 / 2 = 2.77

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Transcription de la vidéo au format PDF [hier]

Soluzione:

1. C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·CO₂ + 6·H₂O
2. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2 NH₃

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. K kann nicht durch eine Konzentrationsänderung beeinflusst werden. Die Gleichgewichtskonstante K ist also konzentrationsunabhängig!
2. Das zusätzliche Edukte wird abgebaut zu Produkt. Somit wird also die Menge an Produkt erhöht, die Ausbeute verbessert sich.
3. Durch das Entfernen des Produktes wird das Produkt wieder nachgebildet, die Ausbeute verbessert sich also wiederum.

Solution:

Pour les questions à clarifier, doivent les notions comment masse molaire ainsi que nombre mol connu être. La question et la réponse peuvent être résumées par les masses suivantes:

1. Les le plus important connaissance à le stœchiométrie est, que les nombre le participé atomes/molécules centrale est.
2. Le nombre d'atomes impliqués doit être identique des deux côtés de la flèche de réaction, aucun atome ne doit être perdu ou ajouté.
3. Commencez par les molécules qui sont données par masse m et en calculons le nombre de moles n.
4. La raison le (équilibré) [traduction manquante] l'équation peut [traduction manquante] tout d'abord sur les nombre Mol 'n' fermé sont.
5. La raison le nombre le moulin 'n' ainsi que le à tout moment à calculer masses molaires 'M' peut [traduction manquante] les masses m le non-connus les substances calculé sont: de n=m/M suivant: m=n·M

Soluzione:

Incinerare significa un reazione con O₂, che, se possibile, produce diossido di carbonio e acqua:
C₈H₁₈ +12.5·O₂ ⇄ 8·CO₂ + 9·H₂O
Come risolvere questo problema? Naturalmente, si presume di una particella C₈H₁₈. Quindi ci sono 8 atomi di C sul lato sinistro dell'equazione di reazione. Questo significa che anche 8 atomi di C devono essere Poiché le C – atomi solo entrano nel biossido di carbonio devono essere presenti in totale 8 CO₂.
Analogamente agli atomi dell'idrogeno, a sinistra dall'ottano vengono 18 atomi di H, tutti diretti verso l'acqua. Che per molecola 2 H-atomi necessario. In questo modo si possono formare al massimo 9 molecole di acqua.
Quindi tutti i coefficienti sono determinati sul lato destro. Ma si ottiene anche il numero totale di atomi O, cioè 8·2 + 9·1 = 25 atomi O. Sono arrivati alla fine dalla O₂ sulla sinistra. Totale lasciare si di cui: 12.5·O₂ molecole formare.

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 8:40

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Trascrizione del video in formato PDF [hier]

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
2. N₂ (g) + 3·H₂ (g) ⇄ 2·NH₃ (g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
3. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g)
       keine Beeinflussung durch den Druck möglich
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
6. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
7. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
8. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
9. H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2·HI(g)
       keine Beeinflussung durch den Druck möglich
10. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
11. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
12. 2·CO(g) ⇄ CO₂(g) + C(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
13. C₆H₆(l) + 3·H₂(g) ⇄ C₆H₁₂(l)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
14. Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ 2·NaHCO₃(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
15. NH₄HCO₃(s) ⇄ NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
16. CuSO₄₅H₂O(s) ⇄ CuSO₄(s) + 5H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
17. AgCl(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)
        keine Beeinflussung durch den Druck möglich
18. H₂O(l) ⇄ H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →

Solution:

Le calcul explicitement pour l'eau:

1. · M(H₂O) = 18 g/mol
       · H: 2·1/18 = 0.111 → 11.1%
       · O: 1·16/18 = 0.888 → 88.8%
2. · M(CO₂) = 44 g/mol
       · C: 12 / 44 = 0.273 → 27.3%
       · O: 2·16/44 = 0.727 → 72.7%

Tous les résultats sous forme de tableaux:

connexion	M[g/mol]	C[%]	H[%]	O[%]	N[%]	S[%]
H2O	18	–	11.1	88.9	–	–
CO2	44	27.3	–	72.7	–	–
CH4	16	75.0	25.0	–	–	–
NH3	17	–	17.6	–	82.4	–
C2H6O	46	52.2	13.0	34.8	–	–
C6H12O6	180	40.0	6.7	53.3	–	–
H2SO4	98	–	2.0	65.3	–	32.7
C3H8O	58	62.1	10.3	27.6	–	–

Soluzione:

1. per ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
       1·H₂O quindi 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Per per ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Per ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Per ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ quindi 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Eine Druckänderung hat nur bei Gasen eine beobachtbare Wirkung, da Flüssigkeiten und Feststoffe sich nicht in ihrem Volumen verändern. Der Grund liegt darin zu finden, dass die Atome (resp. Moleküle) bei Flüssigkeiten und Feststoffen ihren Abstand zueinander nicht mehr fest verändern können.
2. Dies begünstigt die Seite mit weniger Gasteilchen.
3. Dies begünstigt die Seite mit mehr Gasteilchen.

Solution:

Les nombre le le moulin n calculé se avec n=m/M

1. n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 9g/18g/mol = 0.5 mol
2. n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 88g/44g/mol = 2 mol
3. n =m/M = 900/180 = 5 mol
4. n = m/M = 175.5/58.5 = 3 mol
5. n = 320/159.8 = 2 mol
6. n = 9000/16 = 562.5 mol
7. n = 2000000/98 = 20'408.16 mol
8. n = 2/58 = 0.0344 mol

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:

Malheureusement, aucune transcription de la vidéo n’est disponible.

Soluzione:

1. Se il litio è definito come nome dell'elemento, significa automaticamente 3 protoni. In altre parole, qualcosa con tre protoni deve essere chiamato litio, non importa quante neutroni ed elettroni ci siano. Da il numero di massa (fabbricazione = nuovo nucleo = protoni e neutroni) uguale 7 risulta si quindi le numero neutroni uguale 4. (3 + x = 7). Poiché l'elemento è neutro (in alto a destra, accanto al simbolo dell'elemento, non ha carica e quindi è neutro), si ottiene il numero di elettroni = 3.
2. ¹³C: 6p, 7n, 6e^–
3. ²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
4. ⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
5. ⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. N₂O₄(g) ⇄ 2·NO₂(g) endotherme Reaktion
       T ↑ → GW rechts → mehr NO₂, weniger N₂O₄
       T ↓ → GW links → mehr N₂O₄, weniger NO₂
2. N₂(g) + 3·H₂(g) ⇄ 2·NH₃(g) exotherme Reaktion
       T ↑ → GW links → weniger NH₃, mehr N₂ + H₂
       T ↓ → GW rechts → mehr NH₃, weniger N₂ + H₂
3. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) endotherme Reaktion
       T ↑ → GW rechts → mehr CaO + CO₂, weniger CaCO₃
       T ↓ → GW links → mehr CaCO₃, weniger CaO + CO₂
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g) exotherme Reaktion
       T ↑ → GW links → weniger SO₃, mehr SO₂ + O₂
       T ↓ → GW rechts → mehr SO₃, weniger SO₂ + O₂
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g) endotherme Reaktion
       T ↑ → GW rechts → mehr PCl₃ + Cl₂, weniger PCl₅
       T ↓ → GW links → mehr PCl₅, weniger PCl₃ + Cl₂
6. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g) exotherme Reaktion
       T ↑ → GW links → weniger CH₃OH, mehr CO + H₂
       T ↓ → GW rechts → mehr CH₃OH, weniger CO + H₂
7. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g) endotherme Reaktion
       T ↑ → GW rechts → mehr NH₃ + HCl, weniger NH₄Cl
       T ↓ → GW links → mehr NH₄Cl, weniger NH₃ + HCl
8. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g) exotherme Reaktion
       T ↑ → GW links → weniger C₂H₆, mehr C₂H₄ + H₂
       T ↓ → GW rechts → mehr C₂H₆, weniger C₂H₄ + H₂
9. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g) endotherme Reaktion
       T ↑ → GW rechts → mehr CO + H₂, weniger CH₄ + H₂O
       T ↓ → GW links → mehr CH₄ + H₂O, weniger CO + H₂
10. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2·HCl(g) exotherme Reaktion
        T ↑ → GW links → weniger HCl, mehr H₂ + Cl₂
        T ↓ → GW rechts → mehr HCl, weniger H₂ + Cl₂
11. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g) endotherme Reaktion
        T ↑ → GW rechts → mehr NO, weniger N₂ + O₂
        T ↓ → GW links → mehr N₂ + O₂, weniger NO
12. 2·NO(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO₂(g) exotherme Reaktion
        T ↑ → GW links → weniger NO₂, mehr NO + O₂
        T ↓ → GW rechts → mehr NO₂, weniger NO + O₂

Solution:

1. M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
2. M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
3. M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
4. M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol
5. M(Fe₂O₃): 2·55.9+3·16=159.8 g/mol
6. M(CH₄) = 12+4·1 = 16 g/mol
7. M(H_SO₄) = 2·1+324·16 = 98 g/mol
8. M(C₃H₆O) = 3·12 6·1+16 = 58 g/mol

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:

Malheureusement, aucune transcription de la vidéo n’est disponible.

Soluzione:

1. a) 4·H₂O
2. b) 50·H₂O, restano 50 atomi di O
3. c) 10·CO₂, restano 10 atomi di C
4. d) 8·C₆H₁₂O₆, restano 52·C, 4·H e 52·O
5. e) 100·NH₃, restano 100·N e 400·C
6. f) 14·Fe₂O₃, restano 5·Fe, 2·O, 55·F

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Es muss ein Bindungsbruch zwischen den Stickstoffatomen realisiert, dieser Bruch (!), also das Brechen einer Bindung, braucht Energie. Somit ist die Reaktion von den Edukten hin zum Produkt endotherm und umgekehrt.

Solution:

1. Salaire annuel de la personne A: 365·1000.- = 365'000.- = 3.65·10⁵
   Salaire annuel personne B: 0.5·6.022·10²³ = 3.011·10²³
   La personne B reçoit beaucoup plus de salaire. Facteur: 3.011·10²³ / 3.65·10⁵ = 8.25·10¹⁷
2. 6.022·10²³ Francs/ 8·10⁹ = 7.5·10¹³ Francs par personne
   En d'autres termes, environ 75 000 milliards de francs par personne
3. 150 millions de km = 150·10⁶ km = 150·10⁹ m
       150·10⁹ m / 10^-10 m = 1.5·10²¹ atomes
       nombre mol = 1.5·10²¹ /6.022·10²³ = 0.0025 mol
       Ou en termes simples: environ 1/400 mol
4. 1 mol H₂O est égal à 18 grammes, donc 1 litre d'eau 1000/18 = 55.5 mol
       10^-7 mol = 10^-7 · 6.022·10²³ = 6.022·10¹⁶

Soluzione:

1. a) Acqua = H₂O, numero: 2·H, 1·O
2. b) Diossido di carbonio = CO₂, numero: 1·C, 2·O
3. c) C₆H₁₂O₆, numero: 6·C, 12·H, 6·O
4. d) 7·H₂O, numero: 14·H, 7·O
5. e) 40·C₆H₁₂O₆, numero: 240·C, 480·H, 240·O
6. f) 1 dozzina = 12 pezzi, quindi: 36 NH₃; numero: 36·N, 108·H
7. g) 7 milioni di O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 milioni di O-atomi = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. h) 2 mol H₂O, numero: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. i) 13 mol N₂, numero: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:45

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Trascrizione del video in formato PDF [hier]

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Prinzipiell gilt es zu unterscheiden, ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt.
· Bei einer exothermen Reaktion muss die Reaktion gekühlt werden um möglichst viel Produkt zu erhalten.
· Eine endotherme Reaktion muss erwärmt werden, um möglichst viel Produkt zu erhalten.

Solution:

Une unité correspond à environ la masse d'un proton et correspond à 1.66·10^-27 kg et 1.66·10^-24 g respectivement. Les relativement masse atomique (officiel notion mais pour le partie déroutant) sur au système de périodes donne donc habituellement deux les points de vue encore une fois:

1. La masse d’un (les personnes concernées!) les atomes, z.B. [traduction manquante] le carbone serait ceci 12.0107 u
2. La masse d’un les moulins (donc 6.022·10²³) atomes, z.B. Le carbone 12.0107 grammes

Soluzione:

1. · Indice dice:, quanti atomi in una connessione si verificano. Esempio: la composizione di zucchero di uva, C₆H₁₂O₆, ha per molecola 6 atomi C, 12 atomi H e 6 atomi O. Nota: queste numeri sono immediatamente NACH al atomo KLEIN scritta.
2. · Nel contrasto al di là di c’è i stoichiometrici coefficienti, GROSS scritta, VOR al atomo (o il connessione).
3. · Esempio: 7 He cioè:, che 7 heliumatomi si verificano, 13 Fe cioè:, che totale 13 Fe atomi esistono.
4. · Un marchio di vernice non deve necessariamente essere indicato, ma può. Entrambe le affermazioni sono quindi identiche (13 Fe rispettivamente 13·Fe).
5. · Una combinazione questa entrambi grandi è anche possibili, z.B. 13 C_H12O₆ cioè:, che totale 13 [traduzione mancante] si verificano con ciascuno 6 C-atomi, 12 H-atomi e 6 O-atomi. Quindi 13·6=78 atomi C, 13·12=156 atomi H e 13·6=78 atomi O.

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Aufgrund 1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D gilt folgendes:
Anzahl(A) = 1/2·Anzahl(B) resp. 2·Anzahl(A) = Anzahl(B)
Anzahl(A) = 1/3·Anzahl(C)
Anzahl(A) = 1/4·Anzahl(D)

		1·A	2·B	⇄	3·C	4·D
	t=0	a	b		c	d
	a)	a-x	b-2x		c+3x	d+4x
	b)	a+x	b+2x		c-3x	d-4x
					x

Somit ergibt sich für …
a) K=((c+3x)³·(d+4x)⁴)/((a-x)¹·(b-2x)²)
b) K=((c-3x)³·(d-4x)⁴)/((a+x)¹·(b+2x)²)

Solution:

Le système périodique (PSE) indique notamment les masses des atomes. Par exemple, l'élément Brom contient l'indication 79.904. Ces indication est les masses suivantes: à d'interpréter: soit est question posée, quelles masse un le seul le bromatome il y a (: 79.904 u) ou quelles masse un Mol les bromates (: donc pas seulement un le seul le bromatome, il s'agit un Mol = 6.022·10²³ les bromates) Le taux d'imposition est de 79.904 g.
Un “u” est donc une indication de masse (1 u = 1.66·10^-27kg) et g/mol est la indication de masse pour 1 mol (ou 6.022·10²³).

Soluzione:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 litri → 0.321 m³
5. 12 litri → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 litri
7. 42 km³ → 42·10¹² litri = 4.2·10¹³ litri
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 [traduzione mancante] → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Solution:

And here's the answer. The following line would include a video:

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:

Unfortunately, no transcript of the video is available.

Lösung:

1. a) 2·H₂ + 1·O₂ ⇄ 2·H₂O
       K=c²(H₂O)/(c²(H₂)·c¹(O₂)) [L/mol]
2. b) 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2·NH₃
       K=c²(NH₃)/(c³(H₂)·c¹(N₂)) [(mol/L)^-2)]

Solution:

1. La masse m (masse déplacée) est nécessaire …
2. … Ainsi que la masse molaire ('M').
3. Ensuite, la question peut être résolue par deux approches identiques:
   Exemple: 88 g CO₂ soient présent.
   Cela signifie que m = 88 g et M(CO₂) = 44 g/mol.
4. [traduction manquante] 1: avec un trois ans peut encore une fois calculé sont: un Mol CO₂ qui pèse 44 grammes (oui par la masse molaire donné).[traduction manquante] a on mais totalement 88 g. Combien de Mol sont ceci? Trois ans faire et les réponse est: 2 mol
5. Variante 2: Avec une formule (qui finit par exécuter le triple) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Soluzione:

Il motivo è che si vuole separare le sostanze pulite mescolate senza che perdano la loro qualità.

Solution:

[translation unavailable]

Lösung:

1. Start mit 9 Prozent von 1.0 mol ONBr: 0.09 mol
2. ONBr zerfällt, also keine Rückreaktion.
3. 0.09 mol ONBr → 0.09 mol NO + 0.09/2 mol Br₂
4. Im GW gilt also:
5. c(ONBr) = 0.91 mol, c(NO) = 0.09 mol, c(Br₂) = 0.045 mol
6. K=c²(NO)·c(Br₂)/c²(ONBr)= 0.09² · 0.045 / (0.91)^2 = 4.4 ·10^-4 mol/l

Solution:

1. Il s'agit de la masse disponible.
2. Ou la masse qui est pesée sur la balance.
3. Z.B. 90 grammes le sucre de raisin: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Soluzione:

La distillazione si avvale dell'effetto che le sostanze pulite da separare abbiano punti di accelerazione diversi; la differenza di accelerazione dovrebbe essere di circa 10 gradi o più.

Solution:

Not yet.

[Author]

Posts